Atividade diferenciada densidade_gabarito_2011

3.073 visualizações

Publicada em

Resolução da 1a atividade diferenciada

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
3.073
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
101
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
40
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Atividade diferenciada densidade_gabarito_2011

  1. 1. Série: 1ª Turma: Ensino Médio Data: / /2011 ATIVIDADE DIFERENCIADA DE DENSIDADE RESOLUÇÃO E COMENTÁRIOSProfª: Luciane e Cláudia Cinara Este material apresenta as respostas, com alguns comentários e explicações (escrito em negrito e com fonte diferente), para ajudá-lo a entender a resolução das questões. Reveja suas respostas e identifique seus acertos e erros. No final, avalie o seu desempenho. Se houver muitas questões com respostas erradas (principalmente do nível 1 e 2), significa que você precisa retomar os conceitos básicos. Se você errou as questões do nível 3 e 4, precisa aprofundar os estudos sobre o tema. 1. COMPARE a densidade do isopor com a do chumbo. O isopor é menos denso que o chumbo. 2. DESENHE um cubo feito isopor e outro de chumbo, ambos com a mesma massa. Chumbo Isopor Perceba que o cubo de isopor é maior, porque ao se comparar uma mesma massa, o material menos denso (isopor) tem maior volume. Volume e densidade são inversamente proporcionais. 3. A figura representa dois cubos de mesmo volume. Sabendo que o cubo A tem maior massa que o B, qual dos cubos tem menor densidade? JUSTIFIQUE sua resposta. O cubo B tem menor densidade, pois quando se compara volumes iguais, massa e densidade são diretamente proporcionais. Como a A B massa do cubo B é menor do que o cubo A, então a densidade menor será do cubo B. É importante mencionar que a comparação é feita com uma mesma massa de materiais diferentes.
  2. 2. 4. Analise o quadro com os valores de densidade de alguns 3 materiais a 20ºC: metal densidade/(g/cm ) lítio 0,53 a) CALCULE a massa de 10 cm3 de lítio. água 0,998 Há duas maneiras de resolver 1º Aplicando a fórmula da densidade borracha 1,2 vulcanizada m d= m=dx V m = 0,53 g/cm3 x 10 cm3 = 5,3 g ferro 7,87 v 2º Fazendo uma regra de três 0,53 g ____________ 1 cm3 X ____________ 10 cm3 X = 5,3 g Perceba que nenhum número é escrito sem ter a unidade correta. b) CALCULE o volume de 1574 g de ferro. Há duas maneiras de resolver 1º Aplicando a fórmula da densidade m m d= V= d V = 1574 g ÷ 7,87 g/cm3 = 200 cm3 v 2º Fazendo uma regra de três 7,87 g ____________ 1 cm3 1574 g ____________ x X = 200 cm3 Perceba que nenhum número é escrito sem ter a unidade correta. c) Uma bola maciça de borracha vulcanizada afunda quando imersa em água? EXPLIQUE. A bola afunda na água porque a sua densidade é maior que a da água.5. A figura representa dois cubos de mesma massa. Sabendo que o cubo B tem volume duas vezes maior que o cubo A, qual é a razão entre as densidades dos cubos A e B? JUSTIFIQUE sua resposta. B m mA d= Para o bloco A: dA = A v v A Para o bloco B: mB= mA, mas VB = 2VA mB mA Então dB = = vB 2v A A razão entre as densidades dos cubos A e B é mA d v A m A 2V A A = = x =2 d m v A mA B A 2v A 2
  3. 3. 6. Analise o quadro com os valores de densidade de dois metais a 3 20ºC: metal densidade/(g/cm ) alumínio 2,70 a) CALCULE o volume de 5,4 Kg de alumínio. mercúrio 13,60 Como o valor de densidade é expresso, no quadro ao lado, em g/cm3, primeiramente é necessário água 0,998 converter 5,4 kg em g: 1000 g ____________ 1 kg X ____________ 5,4 kg X = 5400 g Há duas maneiras de resolver 1º Aplicando a fórmula da densidade m m d= V= d V = 5400 g ÷ 2,70 g/cm3 = 2000 cm3 v 2º Fazendo uma regra de três 2,70 g ____________ 1 cm3 5400 g ____________ x X = 2000 cm3 b) CALCULE a massa de 0,03 L de mercúrio. Como o valor de densidade é expresso, no quadro ao lado, em g/cm3, primeiramente é necessário converter 0,030 L em cm3: 1 L = 1 dm3 = 1000 cm3 1L ____________ 1000 cm3 0,03 L ____________ X X = 30 cm3 Há duas maneiras de resolver 1º Aplicando a fórmula da densidade m d= m=dx V m = 13,60 g/cm3 x 30 cm3 = 408 g v 2º Fazendo uma regra de três 16,60 g ____________ 1 cm3 X ____________ 30 cm3 X = 408 g d) Uma lâmina fina de aluminio afunda quando colocada na superfície da água? EXPLIQUE. Uma lâmina fina de alumínio não afunda quando colocada na superfície da água, por causa da tensão superficial da água que impede que objetos finos (mesmo sendo mais densos que a água) afundem. Para saber mais detalhes, leia o texto sobre flutuação, colocado no grupo do yahoo.7. Analise o gráfico com os valores de massa e volume de três metais a 20ºC: a) Qual é o volume de 100 g de ouro? 5 cm3 Este valor é obtido a partir da leitura do gráfico. Cuidado para não confundir 100 g com 100 cm3 b) Qual é a massa de 15 cm3 de cobre? 130 g Este valor é obtido a partir da 3
  4. 4. leitura do gráfico. Cuidado para não confundir 15 cm3 com 15 g c) CALCULE a densidade da prata. A densidade é calculada a partir de qualquer ponto da reta que corresponde a prata. Por exemplo, para o volume de 10 cm3, a massa é 100,5 g, então: m 100,5 g d= = 3 = 10,5 g/cm 3 v 10cm d) COMPARANDO massas iguais dos três metais, qual deles apresenta maior volume? cobre e) COMPARANDO volumes iguais dos três metais, qual deles apresenta maior massa? ouro f) COMPARANDO os três metais, qual deles apresenta maior densidade? ouro8. A figura representa dois cubos. Sabendo que o cubo A tem volume duas vezes menor que o cubo B e que a massa de A é três vezes maior, qual é a razão entre as densidades dos cubos A e B? JUSTIFIQUE sua resposta. B m mA d= Para o bloco A: dA = A v v A Mas, mA = 3 mB e VA= ½ VB 3 m B 6m B Então dA = 1 = vB vB 2 mB Para o bloco B: dB= vB A razão entre as densidades dos cubos A e B é 6m B d vB 6m B VB A = = x =6 d m vB mB B B vB9. Analise o quadro com os valores de densidade de quatro líquidos a 20ºC e solubilidade em água: Solubilida densidade/ líquido 3 de em (g/cm ) água a) CALCULE o volume de 0,05 kg de acetona. Como o valor de densidade é expresso, no acetona 0,792 Solúvel quadro ao lado, em g/cm3, primeiramente é água 0,998 X necessário converter 0.05 kg em g: benzeno 0,899 Insolúvel 1000 g ____________ 1 kg X ____________ 0,05 kg clorofórmio 1,490 Insolúvel X = 50 g Há duas maneiras de resolver 4
  5. 5. 1º Aplicando a fórmula da densidade m m d= V= d V = 50 g ÷ 0,792 g/cm3 = 66 cm3 v 2º Fazendo uma regra de três 0,792 g ____________ 1 cm3 50 g ____________ x X = 66 cm3 b) REPRESENTE, macroscopicamente, um O sistema é heterogêneo porque o benzen2o sistema constituído por água e benzeno. é insolúvel na água. A fase inferior é a água INDIQUE, no desenho, a constituição de porque a sua densidade é maior que a do cada fase. benzeno: Benzeno Água c) REPRESENTE, macroscopicamente, um O sistema é heterogêneo porque o sistema constituído por água e clorofórmio. clorofórmio é insolúvel na água. A fase INDIQUE, no desenho, a constituição de inferior é o clorofórmio porque a sua cada fase. densidade é maior que a da água: Água Clorofórmio d) REPRESENTE, macroscopicamente, um O sistema é homogêneo porque a acetona é sistema constituído por água e acetona. solúvel na água. INDIQUE, no desenho, a constituição de cada fase. Água + acetona e) COMPARE a densidade do clorofórmio com a da mistura água e acetona. A densidade do clorofórmio é maior que a da mistura água e acetona. Qualquer mistura de água e acetona terá densidade entre 0,792 g/cm3 (densidade da acetona) e 1,000 g/cm3 (densidade da água). Como o clorofórmio tem densidade 1,490 g/cm3, ele é mais denso que a mistura.10. Considere o gráfico que representa os valores de massa em função do volume para três metais: a) O metal cobre é mais denso que o magnésio?. JUSTIFIQUE sua resposta, sem a utilização de cálculos. 5
  6. 6. O metal cobre é mais denso que o magnésio, pois ao se comparar volumes iguais do metal cobre e magnésio (por exemplo, 200 cm3), o cobre tem maior massa. Sendo a massa diretamente proporcional a densidade, o cobre tem maior densidade. Outra resposta correta: O metal cobre é mais denso que o magnésio, pois ao se comparar massas iguais do metal cobre e magnésio (por exemplo, 100 g), o cobre tem menor volume. Sendo volume inversamente proporcional a densidade, o cobre tem maior densidade. b) REPRESENTE, no próprio gráfico, a massa em função do volume para uma material menos denso que o zinco. A resposta foi indicada no próprio gráfico com uma linha tracejada. Qualquer reta traçada abaixo do zinco, está correta. 311. REPRESENTE o gráfico da massa em função do volume para as substâncias: água (d=1,0 g/cm ), 3 3 enxofre (d=2,0 g/cm ) e lítio (d=0,5 g/cm ). NOMEIE os eixos corretamente e IDENTIFIQUE as retas. O gráfico foi construído considerando os valores de densidade. Para facilitar a construção, considerou-se os volume de 0 a 4 cm3. Desta forma: Para a água (d=1,0 g/cm3): 1,0 g ____________ 1 cm3 x ____________ 2 cm3 x = 2,0 g 2,0 g ____________ 1 cm3 x ____________ 3 cm3 X = 3,0 g Para o enxofre: (d=2,0 g/cm3): 2,0 g ____________ 1 cm3 x ____________ 0,5 cm3 x = 1,0 g Para o lítio (d=0,5 g/cm3): 0,5 g ____________ 1 cm3 x ____________ 2 cm3 x = 1,0 g 0,5 g ____________ 1 cm3 x ____________ 4 cm3 X = 2,0 g12. Analise o quadro com os valores de densidade de quatro líquidos a 20ºC e solubilidade em água: líquido densidade/ Solubilidade 6
  7. 7. 3 (g/cm ) em água etanol 0,791 Solúvel água 0,998 X benzeno 0,899 Insolúvel clorofórmio 1,490 Insolúvel Em uma proveta de 25 mL, foram adicionados um líquido de cada vez, nesta ordem: 10,0 g de água 7,9 g de etanol 3,0 g de clorofórmio REPRESENTE, na proveta, o aspecto macroscópico do sistema final. INDIQUE, no desenho, a constituição de cada fase.Como massa é diferente de volume e na proveta deverá ser indicado o volume,primeiramente, deve-se fazer a conversão de cada massa, usando a densidade dosmaterias:10,0 g de água = 10,0 cm3 = 10 mL , porque a densidade da água é 1,0 g/cm3.Para o etanol (d=0,791 g/cm3): 0,791 g ____________ 1 cm3 7,9 g ____________ x x =10 cm3 = 10 mLPara o clorofórmio (d= 1,490 g/cm3): 1,490 g ____________ 1 cm3 3,0 g ____________ x x =2 cm3 = 2 mLA água e o etanol irão constituir uma única fase, pois o etanol é solúvel na água.Desprezando a contração de volume, a mistura de 10 mL de água e 10 mL de etanol,resultará em 20 mL de mistura água e álcool.Como o clorofórmio é insolúvel na água, ele ficará separado da mistura, constituindo afase inferior (o clorofórmio tem densidade maior que a da mistura água com etanol) 7

×