Diapositive présentée en classe sur les concepts de moles et concentrations. La correction du devoir est aussi inclue dans le diaporama.

1. Moles et concentrations

4. 200 lbs 50 lbs

5. 1 ua
1 ua
16 ua
1 g
1 g
16 g

6.  La concentration d’une solution correspond
à la quantité de soluté par rapport à la
quantité de solution.
 Massique : g/L
 Molaire : mol/L
 % m/V : g/100ml
 C = m / V ou C = n / V

7.  Concentration molaire (mol/L)
1. Trouver la concentration massique
 C = m / V
2. Trouver le nombre de moles
 N = m / M

8.  Exemple : 200ml de solution contient 10g de
NaOH. Quelle est la concentration molaire?
1. Trouver la concentration massique
 C = 10g / 0,2L
 C = 50g/L
2. Trouver le nombre de moles
 N = 50g / 40g/mol
 N = 1,25mol C = 1,25mol / L

9.  Calculer la nouvelle concentration suite à
une dilution.
 C1V1 = C2V2
 C1V1 = quantité de soluté = C2V2
▪ La quantité de soluté ne change pas lors d’une
dilution.

10.  Exemple :
 J’ai 50g de soluté dans 200ml de solution.
Quelle sera la nouvelle concentration si
j’ajoute 50ml de solvant ?
 Masse de soluté = 50g
 Volume final = 200ml + 50ml = 250ml
 C = 50g / 0,250L
C = 200g / L

11.  Manuel Option Chimie
 Pages 26 à 29 #17 à 21

12.  Page 26 #17
a) Mcalcium = 40.08 g/mol
b) Mchlorure de lithium = 42.39 g/mol
c) Margon = 39.95 g/mol
d) Msulfure d’hydrogène = 34.09 g/mol
e) Mdihydroxyde de magnésium = 58.33 g/mol
f) Mcalcium = 394.91 g/mol

13.  Page 26 #18
a) 125g de dioxygène (O2)
1 mol = 32g
? mol = 125g
n = 3,9mol

14.  Page 26 #18
b) 18,00g de NaOH = 0,45 mol
c) 2,00x1022 = 0,033 mol
d) 27,80g de Al(NO3)3 = 0,13 mol
e) 84,50g de NO2 = 1,84 mol
f) 3,00x1024 = 5 mol

15.  Page 28 #19
Soluté Masse Volume g/L % m/V Mol/L
Na3PO4 25,00 1,5 16,6 1,67 0,1
KCl 2,80 0,250 11,2 1,12 0,15
H2SO4 4,6 0,032 144,06 14,4 1,47
AgNO3 12,6 1,2 10,5 1,05 0,063

16.  Page 28 #20
Ajout 25,0ml de solvant ;
250,0ml de solution de 2,5mol/L
C1V1 = C2V2
2,5mol/L * 0,250L = C2 * 0,275L
C2 = 2,27mol/L

17.  Page 29 #21
Solution finale = 25,0ml à 3,5x10-2 mol/L ;
Solution initiale = 0,10mol/L
C1V1 = C2V2
0,10mol/L * C1 = 0,025L * 3,5x10-2 mol/L
C1 = 4,75ml