Cinética química

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Cinética química

  1. 1. CINÉTICA QUÍMICA - Lei davelocidade das reaçõesQuando alteramos a temperatura, a velocidade de uma reaçãotambém é alterada. O efeito da temperatura se faz sentir sobre umaconstante de velocidade da reação (k).Para a reação genérica A + B → produtos, temos:V=k.[A]m.[B]nonde k depende da reação e da temperatura, e os valores de m e n ,são determinados experimentalmente. Quanto maior for atemperatura, maior será o valor da constante de velocidade (k) parauma reação química.V = velocidade da reação;k = constante de velocidade - depende da reação e da temperatura;[X] e [Y] = concentração molar dos reagentes envolvidos na reação;m e n = números determinados de dados experimentais da reação;m + n = ordem global da reação.Fatores que influenciam a velocidade de uma reação:-Efeito da temperatura;-Efeito da pressão;-Efeito da concentração dos reagentes;-Efeito da superfície de contato;-Efeito do catalizador.Prática 1:Objetivo:
  2. 2. Estudar algumas condições que alteram a velocidade de uma reação química: temperatura esuperfície de reação.Material necessário:- 3 béqueres;- cronômetro;- antiácido efervescente em pastilhas;- gelo.Procedimento experimental:-Adicionar uns 50 mL de água em cada béquer;-Em um dos béqueres, resfriá-lo mergulhando-o durante alguns minutos em um banho degelo;-Cortar a pastilha de antiácido em 4 partes aproximadamente iguais;-Triturar uma das partes do antiácido;-No béquer número 1, adicionar uma das partes do antiácido,cronometrando o tempo dereação;-No béquer número 2, adicionar os fragmentos de antiácido triturado, cronometrando otempo de reação;-No béquer número 3 - aquele que foi anteriormente mergulhado no banho de gelo -adicione outra parte do antiácido, também cronometrando o tempo de reação.Reação envolvida:NaHCO3 + H3C6H5O7 → H2O + CO2Prática 2:OBJETIVO:Estudar algumas condições que alteram a velocidade de uma reação química: concentraçãodos reagentes.Material necessário:- 2 béqueres pequenos (50 mL);- tiras de magnésio metálico;- palha de aço;
  3. 3. - ácido clorídrico 4 mol.L-1;- cronômetro.Procedimento experimental:-Atrite a palha de aço em algumas tiras de magnésio até a total retirada da superfície deóxido que recobre o metal (MgO);-Adicione 10 mL de água a cada béquer;-No béquer número 1, adicione 30 gotas de HCl;-No béquer número 2, adicione 10 mL de HCl;-Adicione, ao mesmo tempo, uma tira de magnésio recém-atritada a cada béquer, iniciandoa cronometragem do tempo a partir do contato do metal com as soluções;-Agite as soluções igualmente, durante toda a reação;-Anotar o tempo de consumo do magnésio em cada caso.Reação envolvida:Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

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