La electroquímica estudia los procesos en los que se relacionan las reacciones químicas y la corriente eléctrica, que siempre involucran reacciones de oxidación-reducción. Un electrodo es un dispositivo formado por un conductor metálico en contacto con una disolución iónica. Una celda electroquímica está formada por dos electrodos que permiten circular la corriente eléctrica. Las leyes de Faraday establecen que la cantidad de sustancia que reacciona en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad

1. ELECTROQUÍMICA
ELECTRÓDICA
Estudia los procesos en los que se relacionan las
reacciones químicas y la corriente eléctrica.
Una corriente eléctrica es un flujo de electrones, por
lo que las reacciones en las que interviene son
siempre reacciones de oxidación-reducción.

2. Concepto de oxidación-reducción
a. Oxidación como unión con el oxígeno
C + O2
2Mg + O2
CO2
2MgO

3. Concepto de oxidación-reducción
b. Extensión de la oxidación a la pérdida de electrones
Mg – 2e-
Mg+2
H2 – 2e-
2H+

4. Concepto de oxidación-reducción
c. Reducción como ganancia de electrones
Cl2 + 2eFe+3 + 3e-
2ClFe

5. Concepto de oxidación-reducción
d. Conceptos de reductor y oxidante
2Mg + O2
Zn + Cu+2
2MgO
Cu + Zn+2

6. Concepto de oxidación-reducción
e. Balances de materia y carga en reacciones rédox
Fe + Cu+2
2Fe + 3Cu+2
Cu + Fe+3
3Cu + 2Fe+3

7. Concepto general de ELECTRODO
Dispositivo formado por dos conductores
eléctricos de diferente composición.

8. ELECTRODO en electroquímica
Dispositivo formado por un conductor metálico en
contacto con una disolución iónica o electrólito.

9. CELDA ELECTROQUÍMICA
Sistema formado por dos electrodos unidos de tal
forma que permitan circular la corriente eléctrica.

10. Tipos de celdas electroquímicas
Galvánicas: una reacción química espontánea
produce corriente eléctrica aprovechable.
Electrolíticas: se utiliza una corriente eléctrica
generada externamente para provocar una reacción
química aprovechable.

11. Potencial eléctrico en un punto
Trabajo necesario para llevar la unidad de carga
positiva desde el infinito hasta dicho punto.
Potencial creado por una carga q a una distancia r
1 q
V
4
r

12. 1 q
V
Potencial eléctrico en un punto
4
r
Potencial en el infinito: 0
Potencial en r si q>0: positivo
Trabajo positivo
Trabajo positivo
Proceso no espontáneo realizado por el ambiente
CONCLUSIÓN: las cargas positivas se mueven
espontáneamente hacia menores potenciales eléctricos

13. LOS ELECTRONES SE MUEVEN
ESPONTÁNEAMENTE HACIA EL
POTENCIAL ELÉCTRICO MÁS ALTO

14. Leyes de Faraday
1ª. La cantidad de sustancia que reacciona en un
electrodo es proporcional a la cantidad de
electricidad que pasa a través de él.
Ag+ + e-
Ag
con el doble de electrones se producirá el doble de plata

15. Leyes de Faraday
2ª. Para una misma cantidad de electricidad, la cantidad
de sustancia que reacciona en un electrodo es
proporcional a su equivalente electroquímico
Cu+ + eCu+2 + 2e-
Equiv . elec .
Cu
Cu
Masa mol .
n º electrones
a igual cantidad de electrones, se
producirá más Cu+ que Cu+2
(exactamente el doble)
Cu+ = 63.5 g
Cu+2 = 31.75 g