Presentacion sobre la corrosion simplificada con actividades

1. Por.- Carol Beneranda Mata Vázquez
3º A #24
CORROSION

3. “La primera gran virtud del hombre fue la duda y el
primer gran defecto la fe”
-Carl Sagan

4. INTRODUCCION

5. “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por
reacción química o electroquímica con su medio
ambiente”

6. La definición más aceptada entiende por
corrosión electroquímica “el paso de electrones
e iones de una fase a otra limítrofe
constituyendo un fenómeno electródico, es
decir, transformaciones materiales con la
cooperación fundamental, activa o pasiva, de un
campo eléctrico macroscópico, entendiéndose
por macroscópico aquel campo eléctrico que
tiene dimensiones superiores a las atómicas en
dos direcciones del espacio”.

7. Anódica
• Los electrones son
liberados; provoca la
corrosión.
Catódica
• Recibe los electrones y
provoca la inmunidad del
metal.

10. La corrosión se divide en 2 clases:
Corrosión húmeda
Corrosión seca

11. La corrosión se llama seca cuando el ataque se
produce por reacción química, sin intervención de
corriente eléctrica.
La corrosión química se produce cuando un
material se disuelve en un medio líquido corrosivo
hasta que dicho material se consuma o, se sature el
líquido.

12. Se llama húmeda cuando es de naturaleza
electroquímica, es decir que se caracteriza por la
aparición de una corriente eléctrica dentro del
medio corrosivo.
La corrosión electroquímica se produce cuando al
poner ciertos metales con alto numero de electrones
de valencia, con otros metales, estos tienden a
captar dichos electrones libres produciendo
corrosión.

13. ¿Cuál de estos elementos se puede
corroer?
Aluminio
Hierro
NitrógenoOro
Xenon Plata

14. El aluminio se oxida
interiormente
después de muchos
años, pero no se
corroe.
Ya por fuera tiene una
capa de oxido simple
que le da apariencia
de inoxidable.

15. El hierro es el
material
metálico mas
débil en el tema
del oxido y la
corrosión.

16. El nitrógeno es
un gas, por lo
tanto no se
corroe debido a
que se requiere
una superficie.

17. La plata no sufre
oxidación
atmosférica,
pero el sulfuro
de hidrógeno
junto con el
agua y el aire lo
ennegrecen,
formando
sulfuro de plata
Ag2S

18. El oro no sufre
oxidación
atmosférica si
esta en estado
nativo pero
puede llegar a
mancharse si esta
materia en
particular no esta
pura.

19. El xenón es un
gas, sin
superficie
oxidable y
mucho menos
corrosible.

20. PREGUNTAS DETONADORAS

21. 1) ¿Qué es la corrosión?
2) ¿Qué ocurre durante la corrosión?
3) ¿En qué superficies se puede causar la
corrosión?
4) ¿Cómo se desarrolla la corrosión?
5) ¿En que ambientes se acelera la corrosión?
6) ¿Cómo se puede evitar la corrosión?

22. CUESTIONARIO

23. 1. ¿Cuáles tipos de corrosión hay?
2. ¿Cómo se clasifican los tipos de corrosión?
3. ¿Qué factores le dan origen al oxido?
4. ¿Qué factor le da fin al oxido?
5. ¿Ecuación del oxido de hierro?
6. ¿Qué factor le da origen a la corrosión?
7. ¿Qué tipo de reacción química es la corrosión?
8. ¿Qué factores aceleran la corrosión?
9. ¿Qué causa la corrosión?
10. ¿Para evitar la corrosión, qué técnica se propone usar?

24. EXPERIMENTACION

25. MATERIAL

26. Agua natural y
agua de grifo
disponible.

27. 4 vasos plásticos
transparentes.

28. Con etiqueta.

29. Aceite comestible.

30. Vinagre blanco de
alcohol de caña.

31. Carbonato.

32. Azúcar.

33. 4 clavos sin
aparente
oxidación.

34. Agitadores,
pajillas o
cucharillas.

36. PROCEDIMIENTO

37. Paso 1
Verter agua natural
en los vasos 1 y 2.
Verter agua del grifo
en los vasos 3 y 4.

39. Paso 2
Agregar al vaso 1, tanta
azúcar como parezca
suficiente.

40. Paso 3
Agregar al vaso 2
tanto vinagre como
sea necesario.

41. Paso 4
Agregar al vaso 3 tanta
aceite comestible como
parezca suficiente.

42. Paso 5
Agregar al vaso 4
tanto carbonato como
parezca necesario.

44. Paso 6
Poner 1 clavo no
oxidado en cada
vaso

45. VIDEO
https://www.youtube.com/watch?v=D0JAEGOrQJU

46. AUTOEVALUACION

47. Define que implica la corrosión:
Una reacción química de intercambio de electrones
entre el oxigeno y el elemento metal en el que se
esta causando la corrosión.

48. Define los tipos de corrosión:
Por su apariencia se caracteriza a la corrosión en:
 Uniforme Producto de la pérdida regular del metal superficial.
 Atmosférica Esta clase de corrosión se incrementa cuando la sal, los
compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos están
presentes.
Los ambientes atmosféricos son los siguientes:
 Industriales
Los ambientes industriales contienen una gran cantidad de partículas
aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión.
 Marinos
Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentía de cloridro, un ión
particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas
metálicos.
 Rurales En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión
atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y
otras especies agresivas.
 Galvánica Es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es
una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales
distintos se unen eléctricamente en presencia de un electrolito.

49. Factores que impiden la corrosión:
• La resistencia propia del tipo de metal que estas
probando.
• El uso de recubrimientos.
• El tipo de atmósfera en que el metal se usa. En las
costas hay más corrosión por las sales y la
humedad.

50. CRUCIGRAMA

52. RESPUESTAS

53. PREGUNTAS DETONADORAS
1. Una reacción química que corroe un material.
2. Los metales pierden electrones y se combinan con
otras sustancias para formar compuestos iónicos.
3. Metales
4. Al contacto de un metal con el oxigeno disuelto en
el aire o agua.
5. En los húmedos.
6. No se puede evitar, pero se puede alentar su
proceso. Para detenerla se debe perder el contacto
entre los 2 elementos que la generan.

54. CUESTIONARIO
1. Corrosión uniforme, corrosión galvánica, corrosión por
picaduras, corrosión integranular, corrosión por
esfuerzo.
2. De acuerdo a la apariencia del metal corroído.
3. Reacción del metal al oxigeno.
4. Cambio de ambiente/ruptura del enlace con oxigeno.
5. Fe2+O2=FeO2
6. La perdida de electrones y formación de compuestos
iónicos.
7. Oxido-reducción.
8. Material, ambiente y las sustancias químicas.
9. El deterioro de las propiedades de un metal.
10. La técnica de protección catódica

55. CRUCIGRAMA

56. CarolMata. (2010). Corrosión. 1/abril/2014, de
ProInvsInc Sitio web:
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion