Reações de Oxidação

São denominadas reações de
oxidação toda reação que ocorre entre um
composto orgânico e o elemento qu...
1, Combustão

 

A combustão é a reação de oxidação mais comum,  que ocorre
com qualquer tipo de composto orgânico.  Nessa...
2. Oxidação branda

Ocorre com hidrocarbonetos insaturados e o elemento oxigênio.  A
principal aplicação dessa reação cons...
3. Oxidação enérgica

Oxidantes enérgicos tais como KMnO4/H2SO4 ;  K2Cr2O7/H2SO4 ; 
etc,  oxidam os alcenos com ruptura da...
¡NNW! íâífH"li' “lÍ"Íí§l!  íÉlÍ1WHiÍNiííílIí#NEMNããifâíiííílrilííll 41W*ff*”§ã Êl? ÍíriíÉ! É íWílíl3Êi't “Ífí Ji¡I|  i

'H...
É a reação dos alcenos com ozônio (O3) seguida de hidrólise.  Há
ruptura da dupla ligação formando-se aldeídos e/ ou ceton...
UNINNWVHÉÊiÉOHdilmlxíüííãlÉíííílâíÉHífíííHllHHEIHHH

CH3-F =  C-CH3 O3 ›
H H

2-buteno
Reações dos álcoois
l.  Combustão

H3C-CIH2 + O2 í› CO2 + H2O
OH

etanol

2. Oxidação
, [01 [01 , 
Alcool primário í* Aldeído í* Acido carboxüico
parcial total

PH [0] [0]

HsC-F-H í> HsC-IC =  o í> H3C_ç =  ...
Álcool secundário

2-propanol propanona ou acetona

Álcool terciário í› não reage
3. Desidratação

desidratação intramolecular

desidratação intermolecular

2 mol de álcool m>
H2SO4

>

140°C H3C- CH2 - O-CH2 - CH3 H2O

 

éter dietílico

4. Esterificação

esterificação
›

Ácido + Álcool *í Éster ...
H3C-C = O + O-CH2-CH3 › H3C-C= O + H2O
O-CH2-CH3

ácido acético etanol acetato de etila
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Reações de oxidação

120 visualizações

Publicada em

oxidação

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
120
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
3
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
3
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Reações de oxidação

  1. 1. Reações de Oxidação São denominadas reações de oxidação toda reação que ocorre entre um composto orgânico e o elemento químico oxigênio (O), devido ao fato de haver um aumento do nox dos átomos de carbono envolvidos.
  2. 2. 1, Combustão A combustão é a reação de oxidação mais comum, que ocorre com qualquer tipo de composto orgânico. Nessa reação, o combustível é o composto orgânico e o comburente, é o gás oxigênio (O2). Combustão com o leta Combustão incom o leta › co + 2H2O í> C + 2H2O negro de fumo ou fuligem
  3. 3. 2. Oxidação branda Ocorre com hidrocarbonetos insaturados e o elemento oxigênio. A principal aplicação dessa reação consiste na diferenciação de alcenos e cicloalcanos, que são isômeros de cadeia, pois apenas os alcenos sofrerão esse tipo de reação. 2 pH 'OH HzC = CH _ CHs + [o] › HsC _ CH _ CHz propeno / CH2 H2C_ CH2 + [O] m* não reage ciclopropano
  4. 4. 3. Oxidação enérgica Oxidantes enérgicos tais como KMnO4/H2SO4 ; K2Cr2O7/H2SO4 ; etc, oxidam os alcenos com ruptura da dupla ligação, dando cetonas e/ ou ácidos carboxílicos. Ill¡ | WHHHUH| HUl| HÉíl IIII mügllllí! l.lüll Inunniiluuü Êíüllilílílülliííâííãlt! Éíílãíãílêã lí! f? !@fllllKP[HlEElEElPH(IHlliíiílññlülñllllñll CH3-F = C_ CH2_ CH3 [O] CH3-C= O + O= C-CH2-CH3 > CH3 CH3 CH3 CH3 2,3 -dimetil-2 -p enteno prop anona butanona
  5. 5. ¡NNW! íâífH"li' “lÍ"Íí§l! íÉlÍ1WHiÍNiííílIí#NEMNããifâíiííílrilííll 41W*ff*”§ã Êl? ÍíriíÉ! É íWílíl3Êi't “Ífí Ji¡I| i 'Humhí III": HI] J CH3-F = ç-CH3 [O] CH3-C= O + O= q-CH3 › CH3 H CH3 OH 2-metil-2-buteno propanona ácido acético HI¡HIHÊEH íl1I| llíí%í rEãllêfíf WII ”““K| ¡iiíH W “lí” ff? “M” WaWÉI““H fflfiffiff “fHirfííí ¡É! M 'liillí i K iii 'ui Hi2¡ 'i iii Cmlwun lí¡ [II [nim hu¡ im num J CH3-F = C-CH2_CH3 [O] CH3_C= O + O= C-CH2-CH3 › H H OH OH 2-penteno ácido acético ácido propiónico r uuwexaírq¡ ; W w r r : w: ~: J¡: [§, ;&: !| ni WrHriI W l'= “I'*"1k5)l! ';WJHg: : | § “gama-Miu, q é» . . ; i *Íllnimi um* nzn with! nilinwwruiwân mui¡ »Ímílnm n i gw [ml 5'¡ l ^| ÊÍiÉ: ,““. H“44!í4 ruwzsrlxzw uu @wmv *w w v «, _ _ . 'ÍHH Híl *WH d: : *Hill M HH: HÍ IWHIÍI' iÍUHIiWHWMHÍ ll. IVTIÉIIWIIIH'Hlll' JHNIÍH i [O] CH3 propanona [0] > OH propeno ácido acético
  6. 6. É a reação dos alcenos com ozônio (O3) seguida de hidrólise. Há ruptura da dupla ligação formando-se aldeídos e/ ou cetonas CH3_C = F_CH3 CH3_q= O O= CI_CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 2,3-dimetil-2-buteno propanona propanona CH3_C = F_CH3 › CH3-q= O CH3 H CH3 2-metil-2-buteno propanona
  7. 7. UNINNWVHÉÊiÉOHdilmlxíüííãlÉíííílâíÉHífíííHllHHEIHHH CH3-F = C-CH3 O3 › H H 2-buteno
  8. 8. Reações dos álcoois l. Combustão H3C-CIH2 + O2 í› CO2 + H2O OH etanol 2. Oxidação
  9. 9. , [01 [01 , Alcool primário í* Aldeído í* Acido carboxüico parcial total PH [0] [0] HsC-F-H í> HsC-IC = o í> H3C_ç = o H H OH etanol ou álcool etílico etanal ou aldeído acético ácido etanóico ou ácido acético
  10. 10. Álcool secundário 2-propanol propanona ou acetona Álcool terciário í› não reage
  11. 11. 3. Desidratação desidratação intramolecular desidratação intermolecular 2 mol de álcool m>
  12. 12. H2SO4 > 140°C H3C- CH2 - O-CH2 - CH3 H2O éter dietílico 4. Esterificação esterificação › Ácido + Álcool *í Éster + hidrólise
  13. 13. H3C-C = O + O-CH2-CH3 › H3C-C= O + H2O O-CH2-CH3 ácido acético etanol acetato de etila

×