Este documento presenta una lista de nombres de estudiantes y su carrera, y proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, dividiéndolos en 18 grupos principales según sus propiedades químicas. Describe las características fundamentales de los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los elementos del grupo 13 al 18, y presenta una segunda tabla con 10 grupos adicionales.
1. Nombre:
• Alexander Acaro
• Víctor Bustamante
• Joselyne Ortega
• Pablo Sánchez
• Paola Saulag
Carrera: Gestión Ambiental
Materia: Química General
2.
3. Grupo A
Grupo1A: Metales Alcalinos
Grupo2A: Metales Alcalinotérreos
Grupo13A: Los Térreos
Grupo14A: Los carbono ideos
Grupo15A: Los nitrógeno ideos
Grupo16A: Los anfígenos
Grupo17A: Los Halógenos
Grupo18A: Gases Nobles
4. METALES
ALCALINOS
METALES
ALCALINOTÉRREOS
• Son buenos
conductores del calor
y la electricidad.
• Todos tienen un solo
electrón de valencia,
es decir; un electrón
en el último nivel de
energía o capa de
electrones, forman
hidroxidos.
• Litio (Li), sodio (Na),
potasio (K), rubidio
(Rb), cesio (Cs) y
francio (Fr).
• Son muy abundantes en la
corteza terrestre, formando
minerales como la piedra
caliza (cal), la dolomita, etc.
• Todos tienen dos electrones
de valencia, los cuales
pierden en los enlaces
iónicos; forman bases o
hidróxidos (alcalinos).
• Berilio (Be), Magnesio (Mg),
Calcio (Ca), Estroncio (Sr),
Bario (Ba) y Radio (Ra)
5. Térreos
• Los más importantes: el
Boro y Aluminio.
• Sus átomos tienen 3
electrones de valencia, los
que tienden a ceder o
perder en los enlaces
iónicos.
• Boro (B), Aluminio(Al),
Galio(Ga), Indio (In),
Talio(Ti) y Tusfrano(Tf)
Los carbono ideos
• Todos son sólidos.
• El Carbono es aun el más
importante, dado que es el
principal componente de los
compuestos orgánicos.
• Sus átomos tienen cuatro
electrones de valencia, los
cuales comparten en los
enlaces covalentes.
• Carbono(C), Silicio(Si),
Germanio (Ge), Estaño (Sn) y
Plomo (Pb).
6. Los nitrógeno ideos
• Son sólidos, excepto el
Nitrógeno que es gas.
• Sus átomos tienen cinco
electrones de valencia, y
tienden a ganar electrones
en los enlaces químicos.
• Nitrógeno(N), Fósforo (P),
Arsénico(As), Antimonio
(Sb), Bismuto (Bi).
Los anfígenos
• El Oxigeno es el primer
elemento de este grupo y
el más importante.
• Los átomos de estos
elementos presentan seis
electrones de valencia, y
tienden a ganar electrones
en los enlaces químicos.
• Oxigeno(O), Azufre(S),
Selenio (Se), Teluro (Te),
Polonio (Po) y Nectarien
(Nc).
7. Los Halógenos
• Los átomos de estos
elementos presentan 7
electrones de valencia, y
tienden a ganar electrones
en los enlaces químicos.
• Flúor (F),Cloro(Cl), Bromo
(Br), Yodo (I), Astato(At) y
Efelio(El).
Gases Nobles
• Casi no se combinan o
unen con los demás
elementos.
• Todos son gases, de ahí
su nombre, siendo el
Helio el mas importante
y el Argón el más
abundante.
• Helio (He), Neón (Ne),
Argón (Ar), Kriptón (Kr),
Xenón (Xe), Radón (Rn) y
Oberón (On)
