Este documento describe varias leyes y principios relacionados con los gases. Incluye las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton, así como conceptos como presión, temperatura, volumen y solubilidad de los gases. También cubre temas como la densidad de los gases, la difusión, la constante de Avogadro y la permeabilidad de las membranas a los gases.

1. Gases y Principios
Meráz Acevedo Miryam Jazmín
Méndez Fabián Arturo

2. Cinética de la materia
GASES
Movimiento constante
Nulas fuerzas cohesión y sustancia se dilata
indefinidamente (límite de espacio dado por el
contenedor)
Presión: dada por el movimiento de sus moléculas

4. Ley de Boyle (1662)
El volumen de un gas a temperatura constante
es inversamente proporcional a la presión.

5. Ley Charles (1787)
Volúmenes iguales de gases a presión constante
experimentan aumentos iguales de volumen por cada
grado centígrado de aumento en la temperatura, 1/123
del volumen del gas a 0°C.

6. Ley Gay-Lussac (1802)
Cuando se calienta una masa de gas conservada a volumen
constante, su presión aumenta una fracción de la que
tiene a 0°C por cada grado centígrado que se eleve su
temperatura. La fracción es 1/273 de la presión a 0°C Pα T.

7. Ley de Dalton
En una mezcla gaseosa. La presión de cada
componente es independiente de la presión
de los demás; la presión total (P) es igual a la
suma de las presiones de los componentes (p).

8. Si hacemos pasar el hidrogeno y
el nitrógeno al recipiente “A”
la presión total será:
P= pO+ pN + pH

9. Ley de Henry (1803)
Ley de la presión de vapor
A temperatura constante, la cantidad de gas
disuelta en un líquido es directamente
proporcional a la presión parcial que ejerce
ese gas sobre el líquido.
P= Presión parcial del gas
ks= constante de Henry
S=solubilidad (concentración
del gas)

10. Coeficiente de solubilidad de un gas
• Es el volumen en centímetros cúbicos o
mililitros , del vapor o del gas que se
disolverán en 100 ml de solvente (agua o
sangre).
• El coeficiente disminuye con la temperatura

12. Ley de Avogadro (1811)
Volúmenes iguales de todos los gases en las
mismas condiciones de temperatura y
presión contienen el mismo numero de
moléculas, y por lo tanto mismo numero de
moles.
“La masa molecular o mol de diferentes
sustancias contiene el mismo número de
moléculas”

13. Ley de Flick
La tasa de difusión neta de un gas a través de
una membrana fluida, es proporcional a la
diferencia en la presión parcial, proporcional
al área de la membrana e inversamente
proporcional al grosor de la membrana.
El flujo de una molécula a través de una membrana depende del gradiente de
concentración y de la permeabilidad de la membrana a la molécula

15. Constante de Avogadro
(número de Avogadro)
6.02 x 10 23 moléculas en 1 mol
Condiciones estándar: 0°C (273K)a 760mmHg
1 mol ocupa 22.4 L

16. Densidad
d= m/v (g/L)
Si se conoce el peso molecular de un gas se
puede estimar la densidad en un litro (en
condiciones normales)

17. Densidad relativa
(peso específico)
Relación entre el peso de una unidad de
volumen de una sustancia
Es la porción del peso de una unidad de
volumen de gas en relación con el peso de un
volumen semejante de aire en circunstancias
iguales.

19. Difusión de gases
• Paso de un gas de un lugar a otro depende del
movimiento de sus moléculas.
• Va de un lugar de mayor presión parcial a otro
con menos presión parcial. Sin depender del
volumen del gas.

20. Ley de Graham
La velocidad del movimiento molecular a través
de una placa de porcelana porosa o algunas
membranas semipermeables es inversamente
proporcional a la raíz cuadrada del peso
molecular o de la densidad del gas.

22. Daniel Bernoulli (1700-1782)

23. Teorema de Bernoulli
• En todo fluido ideal, en régimen laminar de
circulación por un conducto cerrado, la
energía que posee el fluido permanece
constante a lo largo de todo su recorrido.

24. • El teorema de Bernoulli es una aplicación
directa del principio de conservación de
energía, si el fluido no intercambia energía
con el exterior este permancer constante.

25. • Energía cinética (hidrodinámica) • Por lo tanto el teorema de
Debida a la velocidad de flujo Bernoulli se expresa de la
Energía potencial gravitatoria siguiente forma:
Debida a la altitud del fluido
Energía de flujo (hidroestática) • Donde:
Debida a la presión a la que está • v es la velocidad de flujo del
sometido el fluido fluido en la sección
considerada.
• g es la constante de gravedad.
• h es la altura desde una cota
de referencia.
• p es la presión a lo largo de la
línea de corriente del fluido.
• ρ es la densidad del fluido.

26. • Cuando el fluido se mueve hacia la derecha, la velocidad en el punto 2 es
mayor que en el punto 1(ecuación de continuidad), por lo que la presión en
2 será menor que en 1, (ecuación de Bernouilli) la caída de presión
determinan las diferencias de altura en las columnas h.

27. Accidente Isquémico Transitorio

28. Por el teorema de la conservación de la energía mecánica, si la energía
cinética aumenta, la energía determinada por el valor de la presión disminuye
forzosamente.

29. Cardiología.
• La regurgitación mitral se
presenta en la miocardiopatía
hipertrófica y que es causa de
muerte súbita.
• El movimiento sistólico anterior
que realiza la valva anterior de la
válvula mitral, se produce porque
la hipertrofia septal y el
estrechamiento del tracto de
salida provocan una corriente de
alta velocidad sobre la v. mitral,
que debido al efecto Venturi,
succiona el extremo de la valva
anterior contra el septo, que
impide la salida de sangre, por lo
que regurgita hacia la aurícula
izquierda.

31. Ventimask
Son mascarillas de alto flujo y que
permiten oxigenoterapia con una FiO2
conocida y fija, independiente del
patrón ventilatorio del paciente.
Aumentar la FiO2 y en consecuencia la pO2 arterial , SaO2 de la sangre arterial , contenido
arterial de O2, transporte de O2 para satisfacer el consumo de O2 y se evite la hipoxia
tisular. Para ello queremos, como mínimo, una pO2 superior a 60 ó una SaO2 superior al
90%, fuera de los límites de la insuficiencia respiratoria.

32. Oxigenoterapia
• hipoxemia: • 1) hipoxia hipóxica (baja
• Disminución de la presión paO2 y baja Sat Hb%)
arterial de oxígeno (PaO2< • 2) hipoxia anémica (baja
60 mmHg) concentración de
hemoglobina)
• Saturación de la • 3) hipoxia por
hemoglobina en sangre estancamiento (bajo gasto
arterial (< 93%). cardiaco)
• 4) hipoxia disociativa
(disminución de la
capacidad de saturación de
Hb, aumento de la afinidad
de la Hb por el oxígeno).

33. • La cianosis central
(labios lengua y • oximetría de pulso y
mucosas) es un signo gasometría
que se presenta cuando
la PaO2 es < 50 mmg y
la saturación de
hemoglobina es < 85%

34. FIO2
• La fracción inspirada de oxígeno (FIO2) es la
concentración o proporción de oxígeno en la
mezcla del aire inspirado.
• Por ejemplo, si el volumen corriente de un
paciente es de 500 ml y está compuesto por 250
ml de oxígeno, la FIO2 es del 50%.

35. Suministro de oxígeno con dispositivos de alto flujo.

36. Ley de Poiseuille
• En donde:
• Q = flujo
• P1 - P2 = diferencia de
presión a través del • Q = π ( P1 - P2) r4
circuito 8ηL
• r = radio del tubo
• η = viscosidad del
líquido
• L = longitud del tubo

37. • El flujo varia en
proporción directa y la
resistencia en
proporción inversa, el
flujo sanguíneo y la
resistencia se modifican
mucho por pequeños
cambios de calibre en
los vasos sanguíneos.
• El flujo siempre va de un lugar de
MAYOR PRESIÓN a uno de menor
presión.

38. • El flujo a través de un vaso sanguíneo se duplica por un
incremento de solo 19% en el radio, y cuando el radio se
duplica la resistencia se reduce 6 % de su valor previo.