Determinación de constantes físicas: Punto de fusión, punto de ebullición.

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RECONOCIMIENTO DE CONSTANTES FÍSICAS
INTRODUCCION
Una especie química es una sustancia formada por moléculas iguales. Cada
especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y
químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse o
conocer su grado de pureza. La identificación de un compuesto consiste en
probar que este es idéntico a otro ya conocido y descrito. La pureza e identidad
de un compuesto cualquiera queda establecida cuando estas propiedades
físicas y químicas son idénticas a las registradas para este compuesto en la
literatura química. Estas propiedades también nos permiten seguir y controlar los
procesos de purificación para determinar su eficacia o indicarnos cuando la
muestra está pura y es innecesario continuar su purificación.
Las propiedades físicas más útiles para estos fines son: Caracteres
organolépticos, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad. Estas
propiedades toman el nombre de constantes físicas porque son prácticamente
invariables características de la sustancia.
El punto de fusión (para sólidos) y el punto de ebullición (para líquidos) son
propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión,
siendo las constantes físicas más usadas, por lo que constituyen
determinaciones rutinarias en el laboratorio de Química Orgánica.
En este capítulo estudiaremos al punto de fusión y al punto de ebullición para
sustancias puras y conoceremos los diferentes métodos para su respectiva
medida.
OBJETIVOS
 Conocer las diferentes constantes físicas de las sustancias.
 Conocer el manejo, características de los diferentes equipos,
instrumentos necesarios para tales fines.
 Conocer las técnicas para la determinación de las constantes físicas.

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MARCO TEÓRICO
 PUNTO DE FUSIÓN
El punto de fusión se refiere al cambio del estado sólido al estado líquido de una
sustancia. Cambio desde una disposición muy ordenada de partículas en el
retículo cristalino al más desordenado que caracteriza a los líquidos. La fusión
se produce cuando alcanza una temperatura en la cual la energía térmica de las
partículas es suficientemente grande como para vencer las fuerzas
intermoleculares que las mantiene en posición.
Esta constante puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad de
sustancia dentro de un pequeño tubo capilar, e introduciendo este junto con un
termómetro en un baño, calentando lenta y progresivamente y observando la
temperatura a la cual empieza (temperatura inicial) y termina (temperatura final)
la fusión. A la diferencia entre ambas (temperatura final – temperatura inicial) se
le conoce como rango de fusión. Al momento de tomar la temperatura inicial es
cuando aparece una primera gotita de líquido y final es cuando la masa cristalina
termina de fundir.
El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se informa como
una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño
(menos a 1º). En cambio, si hay impurezas, estas provocan que el punto de
fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Aprovechando esta
característica se emplea el punto de fusión mixto (punto de fusión de una mezcla)
para determinar la identidad de un compuesto:
 Si se mezclan dos muestras diferentes de la misma sustancia, el resultado
sigue siendo la misma sustancia pura.
 Si se mezclan dos muestras de sustancias diferentes, estas se impurifican
entre sí, por lo cual la mezcla fundirá a una temperatura más baja y el
intervalo de fusión será más amplio.
Existen actualmente muchos tipos de aparatos para determinar el punto de
fusión: Tubo de Thiele, Fisher-Johns, Kofler, Buchi, Thomas-Hoover
TUBO DE THIELE
Es el más usado en muchos laboratorios. Consta de un tubo de ensayo con un
brazo en forma de U unido al cuerpo de modo que el aceite pueda circular por
él. A medida que se calienta el brazo lateral, el calor se distribuye por el aceite
por convección y conducción. El brazo lateral permite la circulación del aceite
hacia el tubo de ensayo de modo que la calefacción y el proceso de circulación
continúan mientras se mantiene el aporte de calor. Se trata de un método eficaz
para lograr una calefacción uniforme sin necesidad de introducir un agitador.
Cuando se adapte el termómetro a este aparato debe asegurarse que no se

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cierre la boca del tubo de ensayo, ya que se produciría un aumento sustancial
de presión.
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APARATO DE THOMAS-HOOVER
Se trata esencialmente del mismo aparato descrito anteriormente; consta
también de un vaso de precipitado, un medio de calefacción y termómetro pero
posee un alto nivel de automatismo que lo hace más conveniente para el uso
que el simple vaso de precipitado
APARATO DE FISHER-JOHNS
Denominado ‘placa caliente’. Aunque existen varios diseños, todos ellos utilizan
un bloque de calefacción macizo (aluminio o acero inoxidable) sobre el que se
coloca la muestra y en el que se inserta un termómetro para registrar la
temperatura. La ventaja de un dispositivo de esta clase consiste en que no tiene
aceite que se descomponga.
APARATO DE KOFLER
En algunas ocasiones es necesario realizar una determinación exacta de un
punto de fusión con un solo cristal diminuto. El micrométodo de Kofler consiste
en colocar una cantidad pequeñísima de una sustancia sobre un portaobjetos
centrado sobre un pequeño orificio practicado en una plataforma metálica de
temperatura controlable y estableciendo el punto de fusión observando con un
microscopio. Así pueden realizarse las determinaciones rápidamente y con gran
precisión
APARATO DE BUCHI
Sistema automático para la determinación del punto de fusión y ebullición
provisto de videocámara. Permite visualizar a posteriori todo el proceso y a
distintas velocidades de avance de imagen, con lo que se podrá determinar con
mayor precisión los intervalos de fusión y ebullición.

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TUBO DE THIELE
APARATO DE THOMAS-HOOVER

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APARATO DE
FISHER-JOHNS
APARATO DE KOFLER
APARATO DE BUCHI

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 PUNTO DE EBULLICIÓN
Máxima temperatura a la que una sustancia puede presentarse en fase líquida a
una presión dada. El punto de ebullición se define como la temperatura igual al
de la presión externa o atmosférica. De esta definición se puede deducir que la
temperatura de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica.
Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido, produce
un aumento en la energía cinética de sus moléculas y por lo tanto en su Presión
de vapor, la que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la
superficie del líquido y pasar al estado de vapor. Esa tendencia a vaporizarse o
presión de vapor, es típica de cada líquido y solo depende de la temperatura; al
aumentar esta también aumenta la presión de vapor.
También puede definirse como la temperatura a la que las fases líquidas y
gaseosas de una sustancia están en equilibrio.
El punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y
de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. En una serie homóloga
dada, los puntos de ebullición de cada compuesto aumentarán al aumentar el
peso molecular.
Los líquidos polares tienen mayores puntos de ebullición que los no polares del
mismo peso molecular; mientras que los polares y asociados (por enlace
hidrógeno) generalmente tienen punto de ebullición más elevados que los
polares no asociados.
Además implica la separación de moléculas individuales o pares de iones con
carga opuesta, de seno del líquido, esto sucede cuando alcanza una temperatura
suficiente para que la energía térmica de las partículas supere las fuerzas de
cohesión que las mantiene en el estado líquido.
METODO DE SIWOLOBOFF
a) Armamos el sistema tal como se muestra en el gráfico, lo más conveniente
sería utilizar el tubo de Thiele, debido a su distribución uniforme de la
temperatura, pero por el tamaño de este se usará un vaso de precipitado.
b) Cerramos uno de los extremos del capilar calentando unos breves
segundos.
c) Utilizamos como baño al aceite, este solo hasta la mitad del vaso de
precipitado aproximadamente.
d) Introducimos el capilar a un tubo de ensayo con la muestra y sujetamos
al termómetro con una lija-, no olvidar que la parte abierta del capilar tiene
que estar en contacto con la muestra del problema.
e) Finalmente introducimos al baño y calentamos observando la primera
burbuja en T1 y la cadena larga de estas en T2.

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PARTE EXPERIMENTAL
 DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN
MATERIALES
Tubos capilares.
Sustancia problema.
Beaker 250 ml.
Termómetro.
Aceite vegetal.
Mechero de Bunsen.
Fósforo.
Mortero y pilón.
PROCEDIMIENTO
1. Los capilares son sellados con calor del mechero
por unos extremos, luego se introduce el sólido
finamente dividido por presión en el extremo no
sellado sobre la masa del sólido.
2. Mediante suaves golpes forzar el sólido para que
se deposite en el fondo del capilar. El sólido debe
hallarse finamente empaquetado dentro del
capilar
3. El capilar es adosado en un termómetro de modo
tal que la muestra se encuentre adyacente al
bulbo del termómetro, este conjunto es
introducido dentro de un líquido de baño
adecuado, que se calentará gradualmente.
4. El punto de fusión será la temperatura a la cual
se observa la primera aparición de licuefacción
en la masa del sólido, hasta su licuefacción total.
Por lo general para determinación del punto de
fusión se utiliza termómetros graduados de 0 a
300°C.

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 DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
MATERIALES
Tubos pequeños.
Termómetro.
Beaker.
Sustancia problema.
PROCEDIMIENTO
Se coloca 0.5 mL de un líquido en un tubo de
vidrio y se introduce dentro del líquido un tubo
capilar con el extremo cerrado hacia arriba.
El tubito se adosa al termómetro mediante
una liguilla o aro de caucho, luego se
sumergen en un líquido de baño adecuado
(aceite) para determinar la constante física, A
medida que el líquido de baño es
gradualmente calentado, habrá un lento
escape de burbujas de aire del extremo del
tubo capilar. Cuando se observe una rápida y
continua corriente de burbujas de aire que
salen del tubo capilar se habrá alcanzado el punto de ebullición del líquido
problema, se lee la temperatura que marca el termómetro, es el punto de
ebullición del líquido porque en ese momento la presión del vapor del líquido es
igual a la presión atmosférica.
DISCUSIONES
Para determinar el punto de fusión de una sustancia generalmente se usa el tubo
de Thiele, para el cual es necesario un tubo de ensayo especial ya que este
posee la propiedad de calentar la sustancia uniformemente, sin embargo,
también se puede usar un Beaker con la condición de tener un instrumento el
cual debemos mover para que se homogenice el calor. Se usa aceite vegetal ya
que este posee la característica de tener un punto de ebullición elevado.
En el laboratorio debemos ser muy observadores para poder indicar tanto el
punto de fusión como el punto de ebullición. Para determinar el punto de fusión
tenemos que visualizar la temperatura inicial y la final. La temperatura inicial será
cuando aparece una gotita de líquido y al final es cuando la masa se termina de
fundir. (Fundamentos de Química Orgánica; 1979)

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Para determinar el punto de ebullición de una sustancia tener en cuenta la
formación de burbujas y finalmente un racimo de ellas. (Universidad de
Córdova Facultad de Ciencias básicas, 2014).
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CUESTIONARIO
1. ¿A qué se llama punto de fusión mixta?
Se denomina punto de fusión mixta a aquella que se da cuando se mezclan dos
sustancias diferentes , este criterio es usado cuando a una muestra analito por
ejemplo se determina que el punto de fusión del ácido benzoico es de 120º-121º,
si queremos saber si esta muestra es el ácido benzoico se mezcla con otra
sustancia si en la mezcla el rango vira en el valor establecido entonces
estaremos hablando de ácido benzoico , pero si al mezclarlo con otra sustancia
el punto de fusión cambia estaremos determinando el punto de fusión mixto.
2. Establezca las diferencias entre el P.F y P.E. de sustancias orgánicas
 En el P.F no afecta mucho la presión con en el P.E que está determinado
por la presión atmosférica ya que al igualar a esa presión es que una
sustancia ebulle
 Los puntos de fusión reflejan hasta cierto punto el tipo de fuerzas
intermoleculares que están presentes y los de ebullición de un líquido
dependen de la presión exterior y es mayo entre mayor sea la presión.
 El cambio de estado en la determinación del punto de ebullición es más
violenta que en el punto de fusión ya que al llegar al punto de ebullición
de la sustancia analito este evapora instantáneamente , así que se debe
tener bastante precaución al determinar esa constante física.
3. ¿Qué consideraciones se debe tener para realizar la determinación del
P.F.?
 La temperatura de fusión disminuye al elevar la presión.
 En los sólidos más densos que el líquido la temperatura de fusión
aumenta al elevar la presión.
 Para las sustancias amorfas, en la fusión no coinciden con una
temperatura precisa, sino que se desarrolla en un intervalo de pocos
grados de forma progresiva.
 La presencia de impurezas en la sustancia forma alteraciones en el punto
de fusión.
 Pulverizar la sustancia hasta que queden partículas finas.
 No usar mucha muestra analito.

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4. ¿Qué consideraciones se debe tener para realizar la determinación del
P.E.?
 Cuando se proceda a calentar la muestra analito, antes de eso verificar
que el capilar y el termómetro en la parte inferior estén en el mismo nivel.
 Verificar que al armar el sistema para hallar el punto de ebullición el capilar
que va a estar en contacto con el aceite no este por más de la mitad del
capilar, por lo que podría entrar y se perdería la muestra.
 Al determinar el punto de ebullición se debe tomar en cuenta la presión ,
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que es importante en la determinación del punto de ebullición
 Evitar que la liga que une el capilar con el termómetro no esté en contacto
con el aceite ya que al ser calentado puede romperse y se perdería la
muestra analito.
CONCLUSIONES
 El aceite vegetal se usa para determinar tanto el punto de fusión como el
punto de ebullición de otras sustancias debido a que esta posee un punto
de ebullición elevado.
 Se puede identificar una sustancia conociendo su punto de ebullición y
fusión y además su grado de pureza.
 La influencia de la presión atmosférica es importante en nuestra
experiencia ya que esta variará la temperatura de ebullición y fusión.
BIBLIOGRAFÍA
1. Picado B., Álvarez M. Química I. Costa Rica: Universidad estatal a
distancia; 2008.
2. Gutsche D. Fundamentos de Química Orgánica. España: REVERTÉ;
1979.
3. Durst H.D. Química Orgánica Experimental. España: REVERTÉ; 1985.
4. Fieser L. Introducción a la ciencia de los alimentos, volumen 1. España:
Reverté; 2004.
5. Organica1.org. Punto de fusión. [citado el 13 de setiembre]. Disponible en:
http://organica1.org/1311/1311_1.pdf
6. Geocities.ws. Determinación de constantes físicas. [citado el 13 de
setiembre]. Disponible en:
http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/orgaI_10.pdf