Reações inorgânicas

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Reações inorgânicas

  1. 1. As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?1 - Fermento químicoPreparar um bolo precisa absorver energia!!! Reação Endotérmica2 - Para o carro andar devemos colocar gasolina.Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento docarro?O octano, C H é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o 8 18oxigênio do ar produz (CO 2 ), (H 2 O) e libera energia que é utilizadapara fazer com que o carro entre em movimento. Reação Exotérmica
  2. 2. As reações químicas costumam ocorrer acompanhadasde alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. Quais são estes efeitos?        SAÍDA DE GASES       FORMAÇÃO DE PRECIPITADO       MUDANÇA DE COR       ALTERAÇÕES DE CALOR
  3. 3. Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um únicocomposto é obtido a partir de dois compostos . Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação! A ou B pode ser A+B AB uma substância composta.
  4. 4. Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um únicocomposto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise. AB A +B A ou B pode ser uma substância composta.
  5. 5. DECOMPOSIÇÃO PELO CALORNH4HCO3 → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise
  6. 6. DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ λH2O2 → H2O + ½ O2 DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO PELA LUZ
  7. 7. DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) NaCl(fundido) → 2 Na + Cl2
  8. 8. Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage comuma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição. AB + C AC + B (Reatividade: C > B) AB + C CB + A (Reatividade: C > A)
  9. 9. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. AB + CD AD + CB
  10. 10. ESTAS REAÇÕES PODEMENVOLVER O DESLOCAMENTO DE METAIS OU AMETAIS
  11. 11. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAISZn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!!Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!!
  12. 12. Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!! ReatividadeK>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H >Cu>Hg>Ag>Pt>AuMetais alcalinos Outros metais Metais nobres e alcalinos terrosos Nobreza
  13. 13. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAISCl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!!NaCl(aq) + Br2(l) → Cl2(g) + NaBr(aq) Reação NÃO ocorre!!!
  14. 14. Cl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!!NaCl(aq) + Br2(l) → Cl2(g) + NaBr(aq) Reação NÃO ocorre!!! Reatividade F > O > Cl > Br > I > S > C A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade
  15. 15. EXERCÍCIOS1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:1. CaCO3 → CaO +CO2 Decomposição ou análise2. N2 + 3H2 → 2NH3 Síntese ou adição3. CaO +H2SO4 → CaSO4 + H2O Dupla troca4. Cl2 + 2NaBr →2NaCl +Br2 Simples troca5. Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2 Simples troca6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca7. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2 Simples troca8. C8H18 → C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise9. 2NO2 → N2O4 NO2 + NO2 → N2O4 Síntese ou adição10. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O Dupla troca

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