2. Conjunto de substâncias que apresentamConjunto de substâncias que apresentam
propriedades químicas semelhantes.propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem serAs substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:
ÁcidosÁcidos
BasesBases
SaisSais
ÓxidosÓxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.por exemplo, terão comportamento semelhante.
Funções químicasFunções químicas

3. ÁcidosÁcidos
Ácidos de Arrhenius: sãoÁcidos de Arrhenius: são
substâncias compostas que, em soluçãosubstâncias compostas que, em solução
aquosa, liberam como cátion o Hidroxônioaquosa, liberam como cátion o Hidroxônio
(H(H33OO++
ou Hou H++
).).
Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido
HCl + HHCl + H22OO →→ HH33OO++
++ ClCl--
HH22SOSO44 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++
+ SO+ SO44
2-2-
HH33POPO44 + 3H+ 3H22OO →→ 3H3H33OO++
+ PO+ PO44
3-3-

4. Hidrogênios ionizáveisHidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++
são chamados desão chamados de
hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam aohidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao
elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é aGeralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a
mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
HH33POPO33 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++
+ HPO+ HPO33
2-2-
→→ apenas 2Hapenas 2H++
HH33POPO22 + H+ H22OO →→ HH33OO++
+ H+ H22POPO22
1-1-
→→ apenas 1Hapenas 1H++

5. Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)
OxiácidosOxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))
Quanto a presença ou ausência de CarboxilaQuanto a presença ou ausência de Carboxila
(-COOH)(-COOH)
Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)
InorgânicosInorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)

6. Classificação dosClassificação dos ÁcidosÁcidos
Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))
Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33))
Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))
Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))

7. Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα))
Ácidos fracos:Ácidos fracos: 0<0< αα < 5%< 5%
Ácidos moderados:Ácidos moderados: 5%5% ≤≤ α ≤α ≤ 50%50%
Ácidos fortes :Ácidos fortes : 50% <50% < αα << 100%100%
Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados
αα ==
Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols
Ácido fraco:Ácido fraco: HClOHClO
Ácido moderado:Ácido moderado: HH33POPO44
Ácido forte :Ácido forte : HH22SOSO44
HClOHClO44

8. Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα))
Hidrácidos:Hidrácidos:
Fortes:Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HI
Moderado:Moderado: HFHF
*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos:Oxiácidos: HHxxEOEOyy
0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44
2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44
y-xy-x

9. Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ÁcidosÁcidos + ídrico+ ídrico
Radical do ElementoRadical do Elemento
OxiácidosOxiácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +Ácido __________________ +
Radical do ElementoRadical do Elemento oso (- oxigênio)oso (- oxigênio)

10. -H2SO4
-HNO3
-H3PO4
-H2CO3
-H3BO3
-HClO3
Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso
Menos
Oxigênios
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
HClO4 – ác. Perclórico
H2SO3 – ác. Sulfuroso
+7
+6,+5
+4,+3,+2
+1
+1
+7
+4
Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:

11. Exemplo:Exemplo:
HH22SS
+2+2 - 2- 2
Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico
HH22SOSO33
+2+2 +4+4
Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso
HH22SOSO44
+2+2 +6+6
Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico
- 8- 8
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
- 6- 6

12. Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelhoDeixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho
o papel de tornassol;o papel de tornassol;
Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;

13. Ácidos que formam exceção:Ácidos que formam exceção:
ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)
Apresenta 4 hidrogênios em sua
estrutura, mas apenas 1 é ionizável
(H+
)
Em relação a sua força este acido não
segue a regra e é considerado um
ácido fraco, devida a sua baixa
ionização.
MONOÁCIDO E FRACO!MONOÁCIDO E FRACO!
ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3)ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3)
Está presente na chuva ácida, causando
diversos problemas para o meio ambiente.
Ele é um diácido. Pois libera dois H+
,
porém é um ácido extremamente fraco, e
instável, se decompõe facilmente quando
formando em uma reação química.
H2
CO3
→ 2 H+
+ CO3
-2
DIÁCIDO E FRACO!

14. Ácidos que formam exceção:Ácidos que formam exceção:
ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (H3PO2)ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (H3PO2)
MONOÁCIDO E MODERADO!MONOÁCIDO E MODERADO!
ÁCIDO FOSFOROSO (H3PO3)ÁCIDO FOSFOROSO (H3PO3)
Observando a estrutura do ácido, é
importante lembrar que um hidrogênio é
ionizável quando está ligado ao átomo de
oxigênio. Observa-se apenas 1 ligado!
H3PO3 → 2 H+
+ HPO3
-
DIÁCIDO E MODERADO!
H3
PO2
→ H+
+ H2
PO2
-
Observando a estrutura do ácido, é importante
lembrar que um hidrogênio é ionizável quando
está ligado ao átomo de oxigênio. Observa-se
apenas 1 ligado!

15. Ácidos importantes:Ácidos importantes:
1)1) HH22SOSO44 – Ác. Sulfúrico– Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cmg/cm33
, é um ácido forte que reage com metais, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + OS + O22 →→ SOSO22
SOSO22 ++ ½O½O22 →→ SOSO33
SOSO33 ++ HH22OO →→ HH22SOSO44
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

16. 2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico– Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. ApresentaSolução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado naforte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies delimpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:

17. 3) HNO3) HNO33 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))
Líquido incolor fumegante ao ar que atacaLíquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muitoproduzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção deusado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.nitrocompostos.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
+ 3HNO+ 3HNO33 →→
CHCH33
-NO-NO22
CHCH33
NONO22--
NONO22
+ 3H+ 3H22OO
TNTTNT

18. 4) H4) H33POPO44 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))
Obtido pela oxidação do fósforo vermelho comObtido pela oxidação do fósforo vermelho com
ácido nítrico concentrado.ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria deÉ um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantesvidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:

19. BasesBases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é todaDe acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda
substância que, dissolvida em água, dissocia-sesubstância que, dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH--
(hidroxila).(hidroxila).
NaOHNaOH →→ NaNa++
+ OH+ OH--
Ca(OH)Ca(OH)22 →→ CaCa2+2+
+ 2OH+ 2OH--
Al(OH)Al(OH)33 →→ AlAl3+3+
+ 3OH+ 3OH--
Possuem OHPossuem OH--
Metais;Metais;
Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;
Sólidas.Sólidas.

20. BasesBases
* NH* NH33 + H+ H22OO ↔↔ <NH<NH44OH>OH>
Ametais;Ametais;
Lig. covalentes;Lig. covalentes;
Solução aquosa;Solução aquosa;
Volátil.Volátil.
(exceção)(exceção)

21. NomenclaturaNomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

22. ClassificaçãoClassificação
Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases:- Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH
- Dibases:- Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22
- Tribases:- Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33
- Tetrabases:- Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44
Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A)- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A)
e metais alcalinos terrosos (2A).e metais alcalinos terrosos (2A).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.

23. ClassificaçãoClassificação
Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais
alcalinos e o hidróxido de amônio (NHalcalinos e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais
alcalino-terrosos.alcalino-terrosos.
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOHKOH
MonobaseMonobase
ForteForte
SolúvelSolúvel
Al(OH)Al(OH)33
TribaseTribase
FracaFraca
InsolúvelInsolúvel

24. CaracterísticasCaracterísticas geraisgerais dasdas basesbases
Apresentam sabor adstringente;Apresentam sabor adstringente;
Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul oDeixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o
papel de tornassol;papel de tornassol;
Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

25. 1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))
É um sólido branco floculado muito solúvel emÉ um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, noÉ usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação debranqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos esabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
BasesBases importantes:importantes:

26. 2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada,cal apagada,
hidratada ou extintahidratada ou extinta))
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada em construções, na neutralização deÉ usada em construções, na neutralização de
solos ácidos e na fabricação de doces.solos ácidos e na fabricação de doces.
BasesBases importantes:importantes:
CaO +CaO + HH22OO →→ Ca(OH)Ca(OH)22
Cal
Virgem
Cal
Apagada

27. 3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 –– Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e tambémÉ usada como antiácido estomacal e também
como laxante.como laxante.
Bases importantes:Bases importantes:
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2+ 2HClHCl →→ MgClMgCl22 + 2H+ 2H22OO

28. 4) Al(OH)4) Al(OH)33 –– Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorverÉ uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam emmoléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, paraÉ usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)
para pintura artística.para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
Bases importantes:Bases importantes:

29. SaisSais
Sal é todo composto que em água dissociaSal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátionliberando um cátion ≠≠ de Hde H++
e um ânione um ânion ≠≠ de OHde OH--
..
A reação de um ácido com uma base recebe oA reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.
Ácido + BaseÁcido + Base ↔↔ Sal + ÁguaSal + Água
HCl + NaOHHCl + NaOH ↔↔ NaCl + HNaCl + H22OOHHClCl ++ NaNaOHOH ↔↔ NaClNaCl ++ HH22OO
NeutralizaçãoNeutralização
SalificaçãoSalificação

30. Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais
São obtidos por neutralização totalSão obtidos por neutralização total (H(H++
ionizioniz = OH= OH--
))::
HH22COCO33 + Ca(OH)+ Ca(OH)22 ↔↔ ++ 22 HH22OOHH22COCO33 + Ca+ Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaCOCaCO33HH22COCO33 ++ CaCa(OH)(OH)22 ↔↔
2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O

31. Sais Hidrogenados e Sais hidroxiladosSais Hidrogenados e Sais hidroxilados
São obtidos por neutralização parcialSão obtidos por neutralização parcial
(H(H++
ionizáveisionizáveis ≠≠ OHOH--
))::
HH22COCO33 + NaOH+ NaOH ↔↔ ++ HH22OOHH22COCO33 + Na+ NaOHOH ↔↔ NaHCONaHCO33HH22COCO33 ++ NaNaOHOH ↔↔
HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)22 ↔↔ ++ HH22OOHHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 ↔↔ Mg(OH)ClMg(OH)ClHHClCl ++ MgMg(OH)(OH)22 ↔↔
Sal hidrogenado ou
hidrogenossal
Sal hidroxilado ou
hidróxissal

32. ClassificaçãoClassificação
Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22
- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO44 , Al, Al22(SO(SO44))33
- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66
Quanto à ForçaQuanto à Força

33. ClassificaçãoClassificação
Quanto à NaturezaQuanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33
- Hidrogenossais: NaHCO- Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44
- Hidroxissais: Ca(OH)Br- Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSODuplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr
- Hidratados: CuSOHidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO

34. Prof. BusatoProf. Busato
Química
Quanto à Solubilidade em água:

35. Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
NomenclaturaNomenclatura
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
HH22SOSO44 + Ca(OH)+ Ca(OH)22 ↔↔ ++ 22 HH22OOHH22SOSO44 + Ca+ Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaSOCaSO44HH22SOSO44 ++ CaCa(OH)(OH)22 ↔↔
Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)

36. 1) NaHCO1) NaHCO33 –– Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))
É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidadecom facilidade
(efervescência).(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermentoÉ usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.
Sais importantes:Sais importantes:
NaHCONaHCO33 ++ HH22OO →→ NaOHNaOH + H+ H22O+O+ COCO22
↑↑
HH22COCO33

37. 2) CaCO2) CaCO33 –– Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))
É um sólido branco que por aquecimento perdeÉ um sólido branco que por aquecimento perde
COCO22 e produz CaO (calcinação).e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland),É usado na fabricação de cimentos(Portland),
como corretivo do solo e como fundente emcomo corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.metalurgia.
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
Sais importantes:Sais importantes:
CaCOCaCO33 →→ CaOCaO + CO+ CO22
↑↑

38. 3) NaNO3) NaNO33 –– Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, alémÉ um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes eÉ usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.explosivos.
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser
higroscópico.
Sais importantes:Sais importantes:

39. 4) NH4) NH44ClCl –– Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))
É um sólido granulado obtido do líquidoÉ um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhasÉ usado na fabricação de fabricação de pilhas
secas, na soldagem, na galvanização do ferro e nasecas, na soldagem, na galvanização do ferro e na
fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Sais importantes:Sais importantes:

40. Preparação de um sal a partir de outro sal:Preparação de um sal a partir de outro sal:
1
2
3
4
São reações de deslocamento que devem portanto
obdecer às filas de reatividade
Ametais: F O N Cl Br I S C P H
Metais: K Mg Al Zn Fe Ni H Sn Cu Ag Au
São reações de dupla troca onde deverão aparecer um
precipitado, ou um produto gasoso (volátil) (H2CO3, HCN, H2S,
H2SO3 ou NH4OH), ou um produto pouco ionizado (bases e
ácidos fracos e/ou água)
1
EXEMPLOS:
Reação de um sal com um metalReação de um sal com um metal
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Aqui um metal “mais
reativo” desloca um
“menos reativo”.

41. Preparação de um sal a partir de outro sal:Preparação de um sal a partir de outro sal:
2
EXEMPLOS:
Reação de um sal com um não-metalReação de um sal com um não-metal
2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
Na2S + Br2 → 2 NaBr + S
3 Reação de um sal com um ácido
CuSO4 + H2S → H2SO4 + CuS (precipitado)
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl (volátil)
NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2 (pouco ionizado)
Aqui um não-metal
“mais reativo” desloca
um “menos reativo”.

42. Preparação de um sal a partir de outro sal:Preparação de um sal a partir de outro sal:
4
EXEMPLOS:
Reação de um sal com uma base
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3
5 Reação de um sal com outro salReação de um sal com outro sal
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
CaCOCaCO33 →→ CaOCaO + CO+ CO22
↑↑

43. ÓxidosÓxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qualÓxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:Exemplos:
COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7,7, FeFe22OO33
Ex+
2 O2-
X

44. NomenclaturaNomenclatura
Regra geral:Regra geral: (Prefixo) +(Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento(prefixo) + elemento
COCO
NN22OO55
PP22OO33
HH22OO
-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforotrióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio
Para metais:Para metais:
Nox fixo(1A 2A)-Nox fixo(1A 2A)- óxidoóxido dede elementoelemento
∆∆Nox -Nox - óxidoóxido dede elemento+valênciaelemento+valência
NaNa22OO
AlAl22OO33
FeOFeO
FeFe22OO33
-óxido de sódioóxido de sódio
-óxido de alumínioóxido de alumínio
-óxido de ferro IIóxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)
-óxido de ferro IIIóxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)

45. ClassificaçãoClassificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Óxidos Duplos
•Peróxidos

46. 181
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Básicos
Óxidos
Ácidos
(anidridos)
Nox ≥+4
Óxidos
Anfóteros
OB + H2O → BASE
OB + ÁCIDO → SAL + ÁGUA
OA + H2O → ÁCIDO
OA + BASE → SAL + ÁGUA
ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4
ÓXIDOS INDIFERENTES OU
NEUTROS=
CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2
H, 1A e 2A
ClassificaçãoClassificação

47. Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinosSão formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidosterrosos e reagem com água formando bases e com ácidos
formando sal e água.formando sal e água.
2NaO + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Óxido básico + HÓxido básico + H22OO →→ basebase
Óxido básico + ácidoÓxido básico + ácido →→ sal + Hsal + H22OO
CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )

48. Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com águaSão formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.
COCO22 + H+ H22OO →→ HH22COCO33
NN22OO55 + H+ H22OO →→ 2HNO2HNO33
SOSO33 + H+ H22OO →→ HH22SOSO44
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Óxido ácido + HÓxido ácido + H22OO →→ ácidoácido
Óxido ácido + baseÓxido ácido + base →→ sal + Hsal + H22OO
(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
““chuva ácida”chuva ácida”

49. Óxidos e os problemas ambientaisÓxidos e os problemas ambientais
Reações que causam a chuva ácida:Reações que causam a chuva ácida:
O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva
constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a
vegetação:
2SO2 + O2 (ar) → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
N2(g) + O2(g) →→ 2NO(g)
2NO(g) + O2 →→ 2NO2(g)
2NO2(g) + H2O(l) →→ HNO3(aq) + HNO2(aq)
"Quando relâmpagos ocorrem na atmosfera,
energia suficiente é fornecida para a iniciação da
reação de nitrogênio com oxigênio, gerando
monóxido de nitrogênio, o qual, em seguida,
interage com o oxigênio, gerando dióxido de
nitrogênio, um dos responsáveis pela acidez de
chuvas.
"Quando relâmpagos ocorrem na atmosfera,
energia suficiente é fornecida para a iniciação da
reação de nitrogênio com oxigênio, gerando
monóxido de nitrogênio, o qual, em seguida,
interage com o oxigênio, gerando dióxido de
nitrogênio, um dos responsáveis pela acidez de
chuvas.
REAÇÕES:
Lembre-se: A chuva é naturalmente ácida: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
pH
Os principais óxidos da chuva ácida
são: NOx, SO2, SO3) – Provenientes
da atividade humana!

50. Chuva ácida: consequênciasChuva ácida: consequências
Para a Saúde
A chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais podem contaminar
os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem causando sérios problemas de
saúde.
Nas Casas, Prédios e demais edifícios
A chuva ácida também ajuda a corroer alguns dos materiais utilizados nas construções,
danificando algumas estruturas, como as barragens, as turbinas de geração de energia, etc.
Para o meio ambiente
►Lagos
Os lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas, pois podem ficar
totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.
► Desflorestação
A chuva ácida provoca clareiras, matando algumas árvores de cada vez. Podemos imaginar
uma floresta, que vai sendo progressivamente dizimada, podendo eventualmente ser até
destruída.
► Agricultura
A chuva ácida afeta as plantações quase da mesma forma que as florestas, no entanto a
destruição é mais rápida, uma vez que as plantas são todas do mesmo tamanho e assim,
igualmente atingidas pelas chuvas ácidas.

51. Problemas ambientaisProblemas ambientais
Gases de estufa Principais causas
Dióxido de Carbono(CO2)
Combustão de combustíveis fósseis: petróleo, gás natural, carvão,
desflorestação (libertam CO2 quando queimadas ou cortadas).
O CO2 é responsável por cerca de 64% do efeito estufa. Diariamente são
enviados cerca de 6 mil milhões de toneladas de CO2 para a atmosfera.
Tem um tempo de duração de 50 a 200 anos.
Clorofluorcarbono (CFC)
São usados em sprays, motores de aviões, plásticos e solventes utilizados na
indústria eletrônica. Responsável pela destruição da camada de ozônio. Também
é responsável por cerca de 10% do efeito estufa.
O tempo de duração é de 50 a 1700 anos.
Metano (CH4)
Produzido por campos de arroz, pelo gado e pelas lixeiras. É responsável por
cerca de 19 % do efeito estufa.
Tem um tempo de duração de 15 anos.
Ácido nítrico (HNO3)
Produzido pela combustão da madeira e de combustíveis fósseis, pela
decomposição de fertilizantes químicos e por micróbios. É responsável por cerca
de 6% do efeito estufa.
Ozono (O3)
É originado através da poluição dos solos provocada pelas fábricas, refinarias de
petróleo e veículos automóveis

52. Problemas ambientaisProblemas ambientais
QUAIS AS PRINCIPAIS FONTES DOS GASES COM
EFEITO DE ESTUFA?
Os gases responsáveis pelo aquecimento global da Terra,
encontram-se na combustão de combustíveis fósseis,
como o petróleo e seus derivados, e nas cidades cerca de
40 % deve-se à queima de gasolina e de óleo a diesel, fato
que se traduz pelo número de veículos automóveis que aí
circulam.
Os veículos automóveis são responsáveis pela
libertação de monóxido de carbono (CO) e dióxido de
carbono (CO2
), óxidos de nitrogênio (NOx
), dióxido de
enxofre (SO2
), derivados de chumbo e hidrocarbonetos.
As indústrias também são responsáveis por este
fenômeno uma vez que emitem enxofre, chumbo e
outros materiais pesados, bem como resíduos sólidos
que ficam suspensos no ar, por sua vez a concentração
de oxigênio vai sendo cada vez menor o que vai
provocar doenças graves no sistema nervoso, cancro,
problemas respiratórios.
Quanto à agricultura, as substâncias são originadas a
partir do cultivo de arroz, agricultura, queima de
resíduos agrícolas e de florestas, entre outras fontes.
A incineração de resíduos e a deposição de resíduos
sólidos nas terras constituem outras fontes de gases
com efeito de estufa
A ação do ser humano na natureza tem feito
aumentar a quantidade de dióxido de carbono na
atmosfera, através de uma queima intensa e
descontrolada de combustíveis fósseis e do
desflorestamento. A derrubada de árvores provoca o
aumento da quantidade de dióxido de carbono na
atmosfera pela queima e também por decomposição
natural. Além disso, as árvores aspiram dióxido de
carbono e produzem oxigênio. Uma menor
quantidade de árvores significa também menos
dióxido de carbono sendo absorvido.
1
2
3
4
5
6

53. Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido eSão óxidos de caráter intermediário entre ácido e
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal ebásico. Reagem com ácidos e bases formando sal e
água.água.
Al2O3 - ZnO
ZnOZnO + 2NaOH+ 2NaOH →→ NaNa22ZnOZnO22 + H+ H22OO
ZnOZnO + 2HCl+ 2HCl →→ ZnClZnCl22 + H+ H22OO
Óxido anfótero + ácido/baseÓxido anfótero + ácido/base →→ sal + águasal + água
ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)
Al2
O3
+ 6HCl → 2AlCl3
+ 3H2
O
Al2
O3
+ 2KOH → 2KAlO2
+ H2
O

54. Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO - NO - N2O – H2O
CO + HCO + H22OO →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação
NO + HClNO + HCl →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação
CO +CO + ½½OO22 →→ COCO22
Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 →→ OxidaçãoOxidação

55. Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originamSão óxidos que, quando aquecidos, originam
dois outros óxidos.dois outros óxidos.
M3O4
Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
FeO +FeO + FeFe22OO33 →→ FeFe33OO44 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)

56. Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinosSão formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
MM22OO22 -- MOMO22
M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22

57. 1) ZnO1) ZnO –– óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))
É um sólido branco de caráter anfóteroÉ um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).(anfiprótico).
É usado na fabricação de cremesÉ usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e nadermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:

58. 2) Al2) Al22OO33 –– óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde éÉ um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras eNa forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:

59. 3) H3) H22OO22 –– Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))
É uma solução aquosa que se decompõeÉ uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
HH22OO22 →→ HH22O +O + ½½OO22

60. 4) Fe4) Fe33OO44 –– Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))
É um sólido escuro que apresenta característicasÉ um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas.ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som eÉ utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
FeO +FeO + FeFe22OO33 →→ FeFe33OO44