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2- Adicionamos um pouco de água destilada ao sulfato de                  cobre e agitamos com uma vareta para o dissolver....
5. Bibliografia   6. - ficha de trabalho “ preparação de soluções ”- http://www.youtube.com/watch?v=YEDWSPDD75c- http://qu...
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25a miguel monteiro (2)

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25a miguel monteiro (2)

  1. 1. Relatório Realizado por Miguel Monteiro nº 25 7º AEscola Secundária Augusto gomesTrabalho nº 2 1. Introdução O objectivo deste trabalho é calcular as concentrações e diluir as mesmas. Uma solução é uma mistura homogénea, de duas ou mais substâncias. Dentro da solução encontramos o soluto e solvente. Numa solução, a substância que se dissolve é chamada soluto e a substância em que se dissolve o soluto é o solvente. O solvente da solução é o componente que se encontrava, antes de ser realizada a mistura, no mesmo estado físico que a solução final, ou, no caso de haver mais do que um
  2. 2. componente nesta situação, aquele que estiver em maiorquantidade química. As soluções em que o solvente é aágua são chamadas soluções aquosas. Dentro de umlaboratório temos de ter cuidado com os matérias queestão em cima da mesa. Não mexer sem a autorização deum adulto, não abrir frascos , não cheirá-los, não ingeri-losetc…Material Figura 1- garrafa de esguicho com agua destilada. figura 1 Figura 2 - funil Figura 2
  3. 3. Figura 3 – góbeleFigura 3 Figura 4 – espátula Figura 4 Figura 5 - balança figura 5 Figura 6 – pipeta de pasteur Figura 6
  4. 4. Figura 7 - vareta Figura 7 Figura 8 – sulfato de cobre ll Figura 82. Procedimento1- Medimos dentro do gobelé cerca de 1.87 g de sulfato de cobre ll.
  5. 5. 2- Adicionamos um pouco de água destilada ao sulfato de cobre e agitamos com uma vareta para o dissolver. 3- Transferimos a solução através do funil, com a ajuda da vareta para o balão volumétrico. 4- Lavamos o gobelé e a vareta com um pouco de água destilada e transferimos a água que serui para a limpeza também para o balão volumétrico através do funil. 5- Abanos varias vezes o balão volumétrico para homogenizar a solução. 6- Calculamos a sua concentração. 7- Colocamos o liquido do balão volumétrico noutro balão volumétrico de 100Realização da atividade da ml.preparação de soluções 8- Colocamos um bocado de água ao balão de 50 ml, lavamos e colocamos essa água no balão volumétrico de 100 ml. 9- Calcular a concentração. 3. Resultados concentração 1 – c = = = 0,038 g/cm3 Concentração 2 – c = = = 190 g/cm3 4. Conclusões /Discussão Eu concluo que esta matéria pode ser muito útil para a vida de física química.
  6. 6. 5. Bibliografia 6. - ficha de trabalho “ preparação de soluções ”- http://www.youtube.com/watch?v=YEDWSPDD75c- http://quimica-na-web.planetaclix.pt/activid/solucoes/2soluc1.htmLivro de física quimica

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