• Compartilhar
  • Email
  • Incorporado
  • Curtir
  • Salvar
  • Conteúdo privado
Modelo Dalton
 

Modelo Dalton

on

  • 8,444 visualizações

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Dalton

Estatísticas

Visualizações

Visualizações totais
8,444
Visualizações no SlideShare
8,444
Visualizações incorporadas
0

Actions

Curtidas
3
Downloads
86
Comentários
0

0 Incorporações 0

No embeds

Categorias

Carregar detalhes

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Direitos de uso

© Todos os direitos reservados

Report content

Sinalizado como impróprio Sinalizar como impróprio
Sinalizar como impróprio

Selecione a razão para sinalizar essa apresentação como imprópria.

Cancelar
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Sua mensagem vai aqui
    Processing...
Publicar comentário
Editar seu comentário

    Modelo Dalton Modelo Dalton Presentation Transcript

    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Modelos Atómicos -1 Modelo de Dalton Fogo Terra Ar Água27-01-2012 Por : Luís Timóteo 1
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Filósofos Gregos Tales de Mileto:  A ÁGUA é a essência de tudo. Anaxímenes Tales de Mileto Anaxímenes O AR seria o elemento que constituiria o (625-547 AC) (SEC. VI AC) universo. Heráclito O FOGO é o terceiro elemento da Matéria, capaz de transformá-la.Modelo de Dalton Empédocles Heraclitus A TERRA é o quarto elemento da Matéria. (540-480 AC) Empédocles (483-430 AC) 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 2
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Filósofos Gregos Empédocres, estabeleceu a “Teoria dos Quatro Elementos Imutáveis” onde acreditava que toda matéria era constituída por quatro elementos: água, terra, fogo e ar, que eram representados pelos seguintes símbolos: Esses 4 elementos básicos eram aliados às quatro Empédocles qualidades: quente, frio, seco e húmido: (483-430 AC)Modelo de Dalton Tudo na natureza seria formado pela combinação desses quatro elementos, em diferentes proporções. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 3
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Filósofos Gregos ? Demócrito Leucipo Por 460-370 AC 400 anos A.C. filósofo grego Demócrito e o seu mestre volta de 450-370AC Leucipo, sugeriram, que a matéria não é contínua, isto é, ela é feita de minúsculas partículas indivisíveis. Essas partículas foram chamadas de átomos (a palavra átomo significa, em grego, indivisível). Demócrito baseou seu modelo na intuição e naModelo de Dalton lógica. Desenvolveram a seguinte ideia filosófica: No universo há duas coisas: os átomos e o vácuo. O mundo é, portanto, composto de montes de matéria num mar de vazio total. Os átomos são substâncias sólidas, infinitos em número e forma e, a maioria deles, senão todos, muito pequenos para serem vistos. Um átomo não poderia ser cortado ou dividido de qualquer maneira, e é completamente sólido.  Todos os átomos estão em perpétuo movimento no vácuo. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 4
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Filósofos Gregos Demócrito (470-360 a.C.) Leucipo (séc V a.C.)  A matéria não pode ser dividida infinitamente.  A matéria tem um limite com as características do todo.  Este limite seriam partículas bastante pequenas que Demócrito não poderiam ser divididas, os ÁTOMOS. 460-370 AC Como iremos dividir o átomo?Modelo de Dalton NÃO DIVIDIR Leucipo ÁTOMO = INDIVISÍVEL 450-370AC 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 5
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Filósofos Gregos Demócrito 460-370 AC ? Leucipo Aristóteles 450-370AC 384-322 AC No entanto esta teoria foi rejeitado por um dos maiores lógicos de todos os tempos, o filosofo Aristóteles. Este reviveu e fortaleceu o modelo de matéria contínua, ou seja, a matéria como "um inteiro”, não constituída por partículas indivisíveis.Modelo de Dalton Postulou que todas as variedades de matéria resultam da combinação de quatro elementos: terra, ar, fogo e água. O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos...  Os argumentos de Aristóteles permaneceram até a Renascença... 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 6
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Filósofos Gregos Especula-se que o "nascimento" do conceito de átomo não ocorrera na Grécia, como normalmente aprendemos, mas sim, na Índia, com a filosofia Vaiseshika, a qual já falava que a matéria era formada de átomos indestrutíveis.. De acordo com o grande sábio Kanada, o primeiro proponente de Vaisesika, tudo é composto finalmente por átomos. partículas invisíveis e poderia ser degradada (no final dos tempos), quando os "laços" entre um átomo e o outro iriam se romper. Aí, então, eles se reorganizariam em um novoModelo de Dalton mundo. Consideravam a ideia de partícula e antipartícula, as entidades da vida, que formavam o completo e todos os tipos de incompleto. Juntos, formariam o conhecimento pleno (yin - yang) 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 7
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Electricidade Tales de Mileto:  A electricidade foi descoberta por um filosofo grego chamado Tales de Mileto que, ao esfregar um âmbar num pedaço de pele de carneiro ,observou que pedaço de palhas e Fragmento de madeira começaram a ser atraídas pelo próprio Tales de Mileto âmbar. (625-547 AC) Do âmbar (gr.élektron) surgiu o nome electricidade. No século XVII foram iniciadosModelo de Dalton Estudos sistemáticos sobre a electrificação por atrito ,graças a Ott Von Guericke. Em 1672, Ott inventa uma maquina geradora de cargas eléctrica onde uma esfera de enxofre gira constantemente atritando-se em terra seca. Meio século depois, Stephen Grã faz a primeira distinção entre condutores e isolante eléctrico.. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 8
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Electricidade [William Gilbert (ou William Gylberde) (1544 – 1603) Das experiências, ele conclui que a Terra era magnética e esse era o motivo pelo qual as bússolas apontam para o norte (anteriormente, era se dito que isto se devia à estrela polar ou as grandes ilhas magnéticas no pólo norte que atraiam a bússola). No seu livro, ele também estudou a electricidade estática usando âmbar; em grego, âmbar é chamado elektron, então, Gilbert decidiu chamar isso de electricidades foi o primeiro a usar os termos de força eléctrica, atracção eléctrica, e pólo magnético. Ele também foi o primeiro intérprete na Inglaterra daModelo de Dalton mecânica celestial copérnica, e postulou que estrelas fixas não estão todas à mesma distância da Terra. Aproximadamente em 1750 d.C., o inglês William Gilbert fez experiências semelhantes e, observando os mesmos efeitos, deu a este fenómeno o nome de electricidade, a partir da palavra grega elektron, que quer dizer âmbar. A electricidade que Tales e Gilbert testaram chama-se electricidade estática, quer dizer, ela não se movimenta. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 9
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Electricidade Pieter van Musschenbroek ( Leyden, Holland ) ( 1746 ) Rolha  Começou a pensar que a (Material não condutor) Ponteiro de Metal electricidade era um fluido Jarro de Vidro Revestimento invisível e tentou capturar Metálico interior alguma e armazená-la.  Wrapped a um jarro com Revestimento água e uma folha de metal, e Corrente Metálico de fio exterior descobriu que esteModelo de Dalton metálico dispositivo simples , pode armazenar energia produzida por um gerador electrostático. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 10
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Electricidade Pieter van Musschenbroek ( Leyden, Holland ) ( 1746 )Modelo de Dalton 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 11
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Electricidade Antoine-Laurent de Lavoisier, ( 1743 — 1794) Considerado o criador da Química moderna. Foi o primeiro cientista a enunciar o princípio da conservação da matéria. Além disso identificou e baptizou o oxigénio, refutou a teoria flogística e participou na reforma da nomenclatura química. Célebre pela sua frase "Na Natureza nada se perde,Modelo de Dalton nada se cria, tudo se transforma." 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 12
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica - Electricidade Benjamin Franklin (1752)Modelo de Dalton Benjamin Franklin (1752)  Tentou mostrar que um raio era um fenómeno de natureza eléctrica, usando um ―papagaio‖ e uma chave de metal a ele ligada.  As palavras ―condutor‖, ―isolador‖, ―carga‖, ―descarga‖, ―b ateria‖. ―choque‖, ―positivo‖ e ―negativo‖ devem-se a Ben Franklin. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 13
    • John Dalton Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807)  Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu uma grande evolução.  Certos factos não podiam ser explicados pela teoria de Aristóteles, como a Lei de Lavoisier: “A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos da reacção”.Modelo de Dalton  Para explicar estes factos Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo atómico. John Dalton 1766–1844 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 14
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Dalton “ressuscita” A Teoria Atómica. Tabela de elementos químicos  Na época de Dalton haviam sido isolados apenas 36 elementos químicos e ainda se utilizavam símbolos vindos da alquimia para representar tais elementos. O próprio Dalton foi autor de uma destas simbologias. Veja a ilustração a seguir adaptada de um de seus livros:  Os símbolos de Dalton não eram muito diferentes dos símbolos mais antigos da alquimia, porém traziam uma inovação. Cada átomo possuía um símbolo próprio e a fórmula de um composto era representada pela combinação destes símbolos.Modelo de Dalton 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 15
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Dalton “ressuscita” A Teoria Atómica. Tabela de elementos químicos  A nomenclatura utilizada por Dalton, que é basicamente a mesma utilizada até hoje, foi introduzida pelo Francês Antoine Lavoisier, em 1787, no livro Methods of Chemical Nomenclature. Antes de ser decapitado, em 1794 na revolução francesa, entre outras coisas, Lavoisier escreveu o livro Reflexions sur le Phlogistique (1783), que terminou com a teoria do flogistico e também escreveu o livro Traité Élémentaire de Chimie, em 1789, que é considerado como o primeiro livro da Química moderna.Modelo de Dalton  O uso de símbolos abstractos só terminou por volta de 1813-1814, com Berzelius, que, além de ter isolado o cálcio, bário, estrôncio, silício, titânio e o zircónio, também descobriu o selénio, o tório e o césio. Quando Berzelius decidiu que era hora de mudar as coisas ele realmente mudou. Tendo em vista que os símbolos antigos não eram fáceis de escrever, desfiguravam os livros e não colaboravam em nada para a sua memorização, Berzelius propôs que os símbolos fossem representados por letras, baseadas na letra inicial do nome em Latim de cada substância elementar. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 16
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807) “modelo da bola de bilhar".  Todo modelo não deve ser somente lógico, mas também consistente com a experiência. No século XVII, experiências demonstraram que o comportamento das substâncias era inconsistente com a ideia de matéria contínua e o modelo de Aristóteles desmoronou. John Dalton 1766–1844 O cientista inglês John Dalton publicou um livro apresentando a sua teoria sobre a constituição atómica da matéria: O modelo de Dalton baseava-se nas seguintes hipóteses:Modelo de Dalton  Tudo o que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos;  Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;  Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza;  Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias conhecidas no universo. Impacto: Dalton usou o seu modelo para explicar o resultados de reacções químicas. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 17
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807) Dalton acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de matéria. Surgiu assim o modelo de Dalton: átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Todos os átomos de um elemento são idênticos Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;Modelo de Dalton A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 18
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807) Representação dos compostos: Molécula da Água HIDRIGÉNIO = H ELEMENTOS OXIGÉNIO =O QUANTIDADE 2 Átomos de H Fórmula DE ÁTOMOS 1 Átomo de O = Átomo de Oxigénio =Modelo de Dalton =Átomo de Hidrogénio 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 19
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807) Representação dos compostos: Molécula de Ozónio ELEMENTOS OXIGÉNIO =O QUANTIDADE 3 Átomos de O Fórmula DE ÁTOMOSModelo de Dalton = = Átomo de Oxigénio 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 20
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807) O átomo é constituído por partículas esféricas, maciças, indestrutíveis e indivisíveis.  A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias químicas diferentes.  Numa transformação química, os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias químicas.Modelo de Dalton  Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, formas e tamanhos diferentes.  Um conjunto de átomos com as mesmas massas, formas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 21
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807) A teoria de Dalton impulsionou os conhecimentos químicos durante um século. Mas apesar de seus esforços…. Dalton não conseguiu medir a massa absoluta dos átomos, pois sabemos que é extremamente pequena, pelo que tratou de calcular a massa dos átomos com relação ao hidrogénio, ao que deu o valor unidade.Modelo de Dalton Assim surgiu a escala química de massas atómicas. Posteriormente tomou-se como átomo de referência o átomo de oxigénio, ao qual se atribuiu uma massa igual a 16, e se definiu a unidade de massa atómica (uma) como 1/16 da massa do oxigénio. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 22
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807) Limitações da teoria A Lei de Lavoisier não é totalmente certa, porque toda reacção química leva consigo um intercâmbio de energia, e a produção de energia supõe perca de massa, segundo a equação de Einstein: E = m c2 Mas esta perda de massa nos processos normais, escapa a toda a medida experimental com uma balança. A ideia de Dalton de que osModelo de Dalton átomos de cada elemento são todos iguais é falsa, pois a maior parte dos elementos estão formados por isótopos, coisa que Dalton desconhecia. Igualmente, quando se combinam em reacções normais, os átomos não se alteram, mas hoje produzem-se reacções nucleares que rompem o transmutam os átomos. Dalton não podia conhecer estes avanços… 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 23
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo Experimental de Dalton (1807)  Os átomos são esféricos e maciços.  São indivisíveis e indestrutíveis.  Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes.  Átomos combinam-se em várias proporções de números simples, formando substâncias.  Durante uma reacção química, os Átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam de parceiros para produzirem novas substâncias.Modelo de Dalton O MODELO ATÔMICO DE DALTON PROPUNHA DEFEITO DO MODELO QUE O ÁTOMO ERA UMA ESFERA INDIVISÍVEL E INDESTRUTÍVEL, COMPLETAMENTE MACIÇA E,  Não explicou a electricidade. SENDO ASSIM, NÃO PODERIA EXPLICAR SATISFATORIAMENTE OS FENÓMENOS  Não explicou a radioactividade. ELÉCTRICOS DA MATÉRIA. PORTANTO, O MODELO ESTÁ INCORRETO! 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 24
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Modelo de Dalton (1807)Modelo de Dalton http://www.youtube.com/watch?v=31RbAE0QkgA 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 25
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Michael Faraday (1791-1867) Electrólise Em 1833, Faraday realizou e- e- algumas experiências sobre a electrólise das quais resultaram Cl2(g) alguns dos primeiros indícios depositado relativos à natureza da NaCl electricidade e à estrutura Cl - Na+ Michael Faraday eléctrica dos átomos. Dessas Ânodo Cátodo (1791-1867) experiências foram extraídas duas leis:  A massa da quantidade de metal depositada nas barras metálicas e a quantidade de electricidade que passa por cadaModelo de Dalton solução, são proporcionais;  A massa de uma substância liberada por uma certa quantidade que electricidade é proporcional ao peso atómico do elemento liberado e inversamente proporcional à sua frequência. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 26
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Michael Faraday (1833) Electrólise e- e- Bateria Cl2(g) depositado NaCl Cl - Na+ Ânodo Cátodo Michael Faraday (1791-1867)  as leis da electrólise são análogas às que regem as reacções químicas; logo, se um número definido de átomos se combina com uma predeterminada quantidade de electricidade, parece ser logicamente válidoModelo de Dalton supor que a própria electricidade é constituída por partículas.  Desta forma, uma molécula deve poder receber ou perder um número inteiro destas partículas que constituem a electricidade.  Estes resultados experimentais foram posteriormente estudados mais profundamente por G. J. Stoney sendo que em 1874 ele sugeriu o nome de "electrão" para a partícula eléctrica fundamental 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 27
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica 1869: Dmitri Mendeleev Tabela Periódica  Químico Russo, arrumou os elementos químicos de uma forma tabular, de forma que os elementos com propriedades similares se encontravam na mesma coluna.  Mendeleev arrumou os elementos pelo número de Massa, mas deixou vários ”buracos” na sua tabela e ocasionalmente invertia a ordem dos elementos de modo a preencher asModelo de Dalton propriedades dos elementos dessa coluna.  Os “buracos” seriam preenchidos mais tarde por elementos entretanto descobertos que preenchessem as propriedades dos elementos dessa coluna.  A razão para a inversão da ordem dos elementos foi mais tarde explicada por Henry Moseley, que notou que os elementos estavam ordenados pelo número atómico (número de Protões) em vez do número de Massa. 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 28
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Teoria atómica Tabela Periódica ActualModelo de Dalton 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 29
    • Modelo de Dalton Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Dúvidas? 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 30
    • Modelos Atómicos: Modelo de Dalton Bibliografia UCS - Universidade de Caxias do Sul – Núcleo de Apoio ao Ensino da Química http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/ UNICAMP – Laboratório de Química do Estado Sólido http://lqes.iqm.unicamp.br/canal_cientifico/ UFSC – Universidade Federal de Santa Catarina http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/nuclear/ NOBEL – e-Museum http://www.nobel.se/physics/laureates/index.html UFC – Universidade Federal do Ceará – Depto. de Física http://www.fisica.ufc.br/index.htmlModelo de Dalton Tribuna virtual.com UFC – Universidade Estadual de Campinas Representações Imagéticas dos Modelos Teóricos para a Estrutura da Matéria http://www.iar.unicamp.br/pgmultimeios/pesquisa/a_meleiro/home.htm 27-01-2012 Por : Luís Timóteo 31