Quimica pH

1. María José redondo barrero
11-2

3. PH
El pH es una medida
de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la
concentración de
iones hidronio[H3O]+ presentes en
determinadas disoluciones.
En disolución acuosa, la escala de
pH varía, típicamente, de 0 a 14.
Son ácidas las disoluciones con pH
menores que 7 (el valor del
exponente de la concentración es
mayor, porque hay más iones en la
disolución) y alcalinas las de pH
superiores a 7. Si el disolvente es
agua, el pH = 7 indica neutralidad
de la disolución.

4. PH EN LOS ALIMENTOS

5. Importancia del PH En nuestro Cuerpo
El cuerpo humano esta formado por 75% agua, es decir, el valor de su PH es muy valioso para todas y
cada una de las funciones de todos nuestros órganos para sustentar la vida.
El valor del PH en el cuerpo determina el estado de cada uno de nuestros órganos y por consecuencia
de cada una de las funciones de nuestro cuerpo.
Actualmente se ha demostrado científicamente que el PH en el organismo es la base de un cuerpo
sano o enfermo.
El valor del PH en el cuerpo esta relacionado directamente con la salud y bienestar de una persona.
Derivado de que toda enfermedad actual es resultado de un desequilibrio, se ha demostrado que todo
desequilibrio en la salud se genera en un ambiente ácido es decir en un valor que va de 6.9 a 0 de PH.
El cuerpo humano por naturaleza, necesita estar en un equilibrio armónico para gozar de salud y
bienestar, dicho equilibrio armónico se encuentra en el valor neutro y ligeramente alcalino del cuerpo,
es decir un valor que va de 7 a 10 en la escala del PH.

6. POH
En Química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define
el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o
también en términos de concentración de éstos, expresado como
Dado que tiene la misma definición que Ph, La Diferencia Entre Estos Seria
El pH mide las concentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide las
concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.

8. Ácidos Y Bases
 Un ácido (del latín acidus, que
significa agrio) es considerado
tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce
una solución con
una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto
es, un pH menor que 7.
 Una Base es cualquier sustancia que
presente propiedades alcalina. En
primera aproximación
(según Arrhenius) es cualquier
sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH
− al medio. Un ejemplo claro es
el hidróxido potásico KOH → OH− +
K+ (en disolución acuosa), de fórmula
KOH:
 KOH → OH− + K+ (en disolución
acuosa)

9. Ácidos Y Bases
Propiedades de los ácidos
 Tienen sabor agrio como en el caso del ácido
cítrico en la naranja y el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a
rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a
rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en
disoluciones acuosas.
 Reaccionan con metales activos formando
una sal e hidrógeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal
más agua.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar
una sal más agua.
Propiedades de las bases
 Poseen un sabor amargo característico.
 Sus disoluciones conducen la corriente
eléctrica.
 Cambian el papel tornasol rojo en azul.
 La mayoría son irritantes para
la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa
cutánea. Son destructivos en distintos grados
para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y
vapores provocan irritación respiratoria, de
piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
 Tienen un tacto jabonoso.
 Son solubles en agua (sobre todo
los hidróxidos).
 Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

10. Ácidos Y Bases
Algunos Ácidos Que encontramos en
nuestro hogar
Algunas Bases Que encontramos en
Nuestro Hogar

12. acidez
La acidez es la cualidad de un ácido.
Pueden presentar características tales
como sabor agrio, liberación de
hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).
La escala más común para cuantificar la
acidez o la basicidad es el pH, que solo
es aplicable para disolución acuosa. Sin
embargo, fuera de disoluciones acuosas
también es posible determinar y
cuantificar la acidez de diferentes
sustancias. Se puede comparar, por
ejemplo, la acidez de los gases dióxido
de carbono (CO2, ácido), trióxido de
azufre (SO3, ácido más fuerte) y di
nitrógeno (N2, neutro).
Asimismo,
en amoníaco líquido el sodio metálico se
rá más básico que el magnesio o
el aluminio.

13. Basicidad
- La basicidad o alcalinidad es la capacidad acido neutralizante de una sustancia
química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en
equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.
Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta
casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones de
alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos iones.
La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o lo
que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la
adición de un ácido o una base.

14. Acido Fuerte y Acido Débil
 Un ácido fuerte es un ácido que se
disocia casi por completo en solución
acuosa para ganar electrones, de acuerdo
con la ecuación:
 HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
 Más precisamente, el ácido debe ser más
fuerte en solución acuosa que el ion hidronio,
así ácidos fuertes son ácidos con una pK < -
1'74. Esto generalmente significa que en
solución acuosa en condiciones normales de
presión y temperatura, la concentración de
iones hidronio es igual a la concentración de
ácido fuerte introducido en la solución.
 Un ácido débil es aquel ácido que no está
totalmente disociado en
una disolución acuosa. Aporta iones
 al medio, pero también es capaz de
aceptarlos. Si representáramos el ácido con
la fórmula general HA, en una disolución
acuosa una cantidad significativa de HA
permanece sin disociar, mientras que el resto
del ácido se disociará en iones positivos

15. Acido Fuerte Y Débil

16. Base Fuerte y Débil
Base Fuerte
 Una base fuerte es aquella que se
disocia completamente en solución
acuosa. Por ejemplo: NaOH----> Na+ +
OH-
Así la cc de OH- es igual a la cc de
NaOH.
Base Débil
 Y una base débil es aquella que en
solución acuosa no se disocia
completamente, sino que alcanza un
equilibrio entre los reactivos y los
productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <--
--> NH4+ + OH-

17. BASE FUERTE Y BASE DEBIL

18. Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin
considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos
formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido
a separación isotópica)
Variedades específicas de hidrón
Protón: con el símbolo p, p+ o 1H+, que se refiere sólo
al ion +1 del protio, 1H.
Deuterón: con el símbolo ²H+ o D+, que se refiere al
ion +1 del deuterio, ²H o D, y que está formado por
un protón y un neutrón.
Tritón: con el símbolo ³H+ o T+, que se refiere al ion +1
del tritio, ³H o T, y que está formado por un protón y
dos neutrones.
Hidrogenión

19. Hidroxilos
El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y otro de
hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre
otros compuestos orgánicos.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-, uno de
los iones poli atómicos más simples y más importantes que se encuentra en
los hidróxidos. Este ion esta formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga eléctrica
es -1.

21. Indicadores ácido- Base
Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la
propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las
sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han
introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar
el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base.
Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base

22. Indicador Acido- Base
 Así podemos definir a un indicador ácido-
base como, una sustancia que puede ser de
carácter ácido o básico débil, que posee la
propiedad de presentar coloraciones
diferentes dependiendo del pH de la
disolución en la que dicha sustancia se
encuentre diluida.
 Los indicadores presentan un
comportamiento muy sencillo de
comprender. Para realizar los ejemplos,
supongamos a un indicador que está
constituido por un ácido débil monoprótico
con formula general Hln, de este modo, en
una disolución acuosa se ionizará débilmente
produciendo la base conjugada
correspondiente
 Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
Fórmula ácida Fórmula básica
(Amarilla) (Azul)
 Una característica de los indicadores es
que la forma ácida (Hln) y la forma básica
(ln^), tienen colores diferentes, por
ejemplo, amarillo y azul, como en el caso
de nuestro ejemplo. De las cantidades de
una u otra forma que se encuentran
presentes en la disolución, es de lo que
depende el color de ésta.

23. PH Metro

24. El pH-metro es un sensor utilizado en el
método electroquímico para medir
el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir
el potencial que se desarrolla a través de
una fina membrana de vidrio que separa
dos soluciones con diferente
concentración de protones. En
consecuencia se conoce muy bien la
sensibilidad y la selectividad de las
membranas de vidrio delante el pH
Precauciones
El electrodo debe mantenerse húmedo
siempre para evitar daños al mismo.
Se recomienda que se guarde en una
solución de 4M KCl; o en un buffer de
solución de pH 4 o 7.
No se debe guardar el electrodo en agua
destilada, porque eso causaría que
los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y
el electrodo se volvería inútil; se calibra
mediante soluciones estandarizadas.
Errores que afectan a las mediciones de pH
con electrodo de vidrio
Error Alcalino: Los electrodos de vidrio
ordinarios se vuelven sensibles a los materiales
alcalinos con valor de pH mayores a 9.
Error Ácido: El electrodo de vidrio típico exhibe
un error, de signo opuesto al error alcalino, en
soluciones de pH menor de aproximadamente
0,5. Como consecuencia, las lecturas del pH
tienden a ser demasiado elevadas en esta
región. La magnitud del error depende de una
variedad de factores y generalmente no es
muy reproducible. Las causas del error ácido
no se comprenden bien.
Deshidratación: Resultados falsos.
Temperatura: La medición de pH varia con la
temperatura, esta variación puede
compensarse.

25. Alimentos Y Nutrientes

26. Alimentos Y Nutrientes
 Los alimentos son sustancias necesarias
para el mantenimiento de los
fenómenos que ocurren en el organismo
sano y para la reparación de las
pérdidas que constantemente se
producen en él. No existe ningún
alimento completo, en nuestra dieta
debemos incluir una diversidad de
alimentos que hagan que ésta sea lo
suficientemente rica como para poder
mantener funcionando de manera
correcta nuestro organismo
 Los nutrientes son aquellos componentes
de los alimentos que tienen una función
energética, estructural o reguladora. En
ellos encontramos distintos grupos:
 Hidratos de carbono (energéticos y
estructurales).
 Lípidos (energéticos y estructurales).
 Proteínas (estructurales).
 Vitaminas y minerales (reguladora).
 Agua.