Estudo dos gases i

817 visualizações

Publicada em

Teoria cinética dos gases

Publicada em: Educação
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
817
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
5
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
72
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Estudo dos gases i

  1. 1. Estudo dos Gases I - Teoria cinética dos gases
  2. 2. Teoria Cinética dos Gases I – Moléculas livres em movimento retilíneo e caótico. Ausência de forças intermoleculares Moléculas apolares se comportam mais idealmente do que moléculas polares
  3. 3. Teoria Cinética dos Gases II – O tamanho das moléculas é desprezível se comparado ao espaço entre elas. Em um modelo de gás perfeito, as moléculas podem ser consideradas como pontos materiais. Conclusão
  4. 4. Teoria Cinética dos Gases são perfeitamente elásticos. Conclusão Como em uma colisão perfeitamente elástica Ecinicial = Ecfinal Observamos a conservação da energia cinética durante as colisões das moléculas de um gás perfeito. III – Os choques das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que contém o gás
  5. 5. Teoria Cinética dos Gases IV – A energia cinética das moléculas é proporcional à temperatura à qual está submetido o gás. T Menor energia cinética Maior energia cinética T
  6. 6. Gás Ideal X Gás Real Gás ideal é aquele que obedece à teoria cinética dos gases, ou seja, é um P T Na prática, os gases reais tem um comportamento diferente, que pode se modelo teórico de gás perfeito. aproximar desse modelo teórico em certas condições de temperatura e pressão: Mais próximo de um gás ideal será o comportamento de um gás real.
  7. 7. Solubilidade dos gases P T Quanto maior a pressão e menor a temperatura, maior será a solubilidade de S um gás. Lei de Henry
  8. 8. Solubilidade dos gases
  9. 9. Exercício 1 Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas (átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Com base nestes comentários analise as afirmativas abaixo: V F - À temperatura ambiente, o oxigênio gasoso a 0,01 atm de pressão se comporta menos idealmente que a 10 atm de pressão. V F - Nas mesmas condições de temperatura e pressão o hidrogênio deve se comportar mais idealmente que o cloro.
  10. 10. Exercício 1 Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas (átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Como base nestes comentários analise as afirmativas abaixo: V F - Numa mesma pressão, um mesmo gás deve ser mais ideal quanto maior for a sua temperatura. V F - Moléculas polares devem se comportar mais idealmente do que moléculas apolares. V F - Moléculas de água devem se comportar menos idealmente que moléculas de dióxido de carbono.

×