1. Universidad de El Salvador
Facultad Multidisciplinaria Paracentral
Departamento de Ciencias Agronómicas
Materia: Química General
Docente: Dr. Msc. Pedro Alonso Pérez Barraza.
Bachilleres: Wendy Carolina Esquivel Elías
Selena Elizabeth Ceciliane López
Manuel Bonilla Abarca.
Ciclo: I Año: 2014

3. Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una
sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente
igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste,
definieron a una base como una sustancia que puede aceptar
protones

4. Una definición sobre ácidos y bases fue propuesta
por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una
sustancia que puede aceptar un par de electrones y una
base es aquella que puede donar ese par.

5. Está determinada por su tendencia a perder o a
ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en
fuertes y débiles las moléculas de los primeros se
disocian en forma prácticamente total al ser
disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una
pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que,
para una misma concentración de ácido, la
concentración de iones hidrógeno es mayor en las
soluciones de ácidos fuertes que en las de los
débiles.
Fuerza de los ácidos y las bases

6. Ácidos.

7. ¿Que es Ácido?
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es
considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve
en agua, produce una solución con una actividad de
catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7.

8. Propiedades de los ácidos.

9. Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la
naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el
anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora
a la fenolftaleína.

10. Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e
hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más
agua.

11. Tipos de ácidos.
Ácido débil Ácido fuerte

12. es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa.Aporta iones al medio, pero
también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el
ácido con la fórmula general HA, en una disolución
acuosa una cantidad significativa de HA permanece
sin disociar, mientras que el resto del ácido se
disociará en iones positivos y negativos , formando un
equilibrio ácido-base
Ácido débil

13. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por
completo en solución acuosa para ganar electrones
(donar protones)
Ácido fuerte

14. Aplicaciones de los ácidos
Pueden ser usados también como electrólitos en una batería como el
ácido sulfúrico en una batería de automóvil.
Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente
usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de
fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico
para la producción de fertilizantes.

15. Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo,
el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el
proceso de alquilación para producir gasolina.
Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y
alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como
preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un
componente de las bebidas con cola.

16. Bases.

17. Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly ) es cualquier
sustancia que presente propiedades alcalinas. En
primera aproximación es cualquier sustancia que en
disolución acuosa aporta iones OH−
al medio.
¿Que es una Base?

18. Bases Fuertes Bases Débiles
Tipos de Bases.

19. Propiedades de las
bases.

20. Poseen un sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Cambian el papel tornasol rojo en azul.
La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos)
ya que disuelven la grasa cutánea.
Son destructivos en distintos grados para otros
los tejidos humanos.

21. Los polvos, nieblas y
vapores provocan
irritación respiratoria, de
piel, ojos, y lesiones del
tabique de la nariz.
Tienen un tacto jabonoso.
Son solubles en agua (sobr
e todo los hidróxidos).

22. Bases Fuertes
En química una base fuerte son electrólitos fuertes
que se ionizan completamente en soluciones acuosas,
en condiciones de presión y temperatura constantes.
Además fundamentalmente son capaces de aceptar
protones H+

23. Bases Débiles.
 Como los ácidos, no todas las
bases disocian totalmente o
reaccionan totalmente. Poco,
solamente una fracción de las
moléculas reacciona y forman un
equilibrio. Éstos se conocen como
bases débiles.
Las bases débiles reaccionan con
agua quitandole los protones, de
tal modo forman sus ácidos
conjugados y iones OH-

24. Ejemplos de bases

25. Com
o diferenciar un
ácido de una Base?

26. El pH indica la acidez o basicidad de una
sustancia. Normalmente oscila entre los
valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico) en
la tabla siguiente se muestra lo antes dicho.
¿Qué es el PH?
USAREMOS EL PH.

28. Ejemplos de PH.

31. PH en nuestro cuerpo
-Saliva - 6 a 7 de pH
-Liquido Amniótico. 7 -
7.5 pH
-Lágrimas 7.5 pH
-Orina 8.0 pH
-Sangre 7.35 a 7.45 pH
-Jugo Gástrico 1.5 pH
-Sudor humano 5.5
-Vomito 3,8 pH
-ácido gástrico: 1.5
-sudor: 6 - 8

32. ¿Qué es un indicador ?
Los indicadores son colorantes orgánicos, que
cambian de color según estén en presencia de una
sustancia ácida, o básica.
Uso de indicadores para determinar el Ph.

33. Ejemplos de Indicadores de Ph.

34. Neutralización.
Una reacción de neutralización es una reacción
entre un ácido y una base. Generalmente, en las
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y
una sal. Así pues, se puede decir que la
neutralización es la combinación de iones
hidrógeno y de iones hidróxido para formar
moléculas de agua. Durante este proceso se
forma una sal. Las reacciones de neutralización
son generalmente exotérmicas, lo que significa
que producen calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
Ácido+ Base Sal + Agua→

35. Gracias por su atención…..!
DIOS LES BENDIGA HOY Y
SIEMPRE..