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Ejercicio 1
Instrucciones.

Integra la siguiente información en cuadro sinóptico.

1. Realiza un cuadro sinóptico donde se incluya la siguiente información:
a. Industrias que aplican la Química.
b. Las ciencias que se relacionan con la Química.
2. Investiga qué estudia la siguiente rama de la Química:

c. Electroquímica.
3. Investiga para qué sirve la siguiente sustancia peligrosa:

d. CFC – CloroFluoroCarbonos.
4. Define Química.
5. Describe los principales pasos del método científico.
6. ¿Cuáles son los cuatro elementos que constituía la materia durante la Edad Media?
7. ¿Qué aportó Boyle a la Química actual?
8. ¿A quién se le denomina el “padre de la Química moderna”?
9. Menciona las ciencias derivadas de la Química.
10. Menciona un producto de cada una de las siguientes industrias:
d. Electrónica.
e. Del vidrio.
f. Textil.
g. Farmacéutica.
h. Petroquímica.
11. ¿Qué estudia la geoquímica?

Ejercicio 2
Instrucciones:

1. Completa la siguiente tabla colocando una cruz “X” según corresponda a propiedad
física o propiedad química.

Propiedad Propiedad
Descripción
física química
El agua puede formar puente Hidrogeno
El sodio es un metal blando y con buen lustre
Un foco se funde
Una manzana en rebanadas al exponerse al aire se
“ennegrece”



La leche se puede convertir en yogurt si se deja a cerca
de la estufa encendida

2. Completa la siguiente tabla colocando una cruz “X” según corresponda a propiedad
física o propiedad química.

Cambio Cambio
Descripción
físico químico
El oro tiene la propiedad de lustre, es decir, brilla
Encender una flama
Preparación de un sándwich
Colorear una hoja de papel
Una operación quirúrgica

3. Menciona ejemplos de tipos de sustancias de cada uno:

Tres ejemplos de
Tres ejemplos de Tres ejemplos de Tres ejemplos de
mezcla
elementos compuestos heterogénea
homogénea

4. De los siguientes aparatos, describe el tipo de energía que utilizan:

Artefacto Energía que usa o manifiesta
Molino de viento
Foco
Una bobina
Televisión

5. Investiga los métodos físicos de separación siguientes:
o Pasteurización.
o Destilación de crudo.

Debes explicar en qué consisten estos métodos y da un ejemplo donde se usa este método
realizando un cuadro sinóptico de ello. [Agrégalo el cuadro sinóptico como la respuesta a
este punto en tu reporte].

Ejercicio 3
Instrucciones:



1. Calcula el número de masa de los siguientes elementos:

Elemento: Zirconio
P+= 40
N0= 51

Elemento: Flúor
p+= 9
n0= 10

Elemento: Arsénico
p+= 33
n0= 42

Elemento: Wolframio
p+= 74
n0= 110

Elemento: Escandio
p+= 21
n0= 24

2. Calcula el número de neutrones de los siguientes elementos:

Elemento: Co
A= 59
p+= 27

Elemento: Cr
A= 52
p+= 24

Elemento: Ce
A= 140
p+= 58

Elemento: Ga
A= 70



p+= 31

Elemento: Ag
A= 108
p+= 47

3. Calcula los electrones para los siguientes iones:

Ión: K+1
p+= 19

Ión: O-1
p+= 8

Ión: Mn+6
p+= 25

Ión: Cl+1
p+= 17

Ión: C+2
p+= 6

Ión: Cu+1
p+= 29

4. Determina qué elemento es, con el número de masa y de protones:
a. A=192 p+= 77
b. A= 137 p+= 56
c. A=101 p+= 44
d. A=48 p+= 22
e. A=197 p+= 79
5. Habiendo realizado el ejercicio 4, realiza una tabla donde coloques lo siguiente:

Nombre del Número Número
Inciso Neutrones Protones Electrones
elemento atómico Z de masa A
a) 77 192
b) 56 137
c) 44 101
d) 22 48



e) 79 197

6. Investiga en la Biblioteca Digital el artículo de Hacyan acerca de “Radiación”.

Puedes acceder entrando a Biblioteca Digital y colocar el titulo del articulo en la sección
“Buscar” y presionando las casillas que tienen Journals en Electrónica y pulsar buscar.
Y contesta las siguientes preguntas:

 ¿Con qué ayudó Marie Curie en la Primera Guerra Mundial para asistir a los
cirujanos?
 Contesta las siguientes preguntas:¿Cómo se llama el primer elemento que
descubrieron los Curie y cómo lo llamaron?
 ¿Cómo denominaron las tres tipos de radiaciones que encontraron con sus
experimentos? ¿Cuál es la descripción actual de cada una de ellas?

Ejercicio 4
Instrucciones:

1. Describe el principio de incertidumbre de Heisenberg
__________________________
2. Completa la tabla con la información de los números cuánticos.

Nombre del
Número Representa su
número ¿Qué describe? Valor
cuántico forma principal
cuántico
n
l
m
s

3. Representa los siguientes elementos con el diagrama de orbitales, la configuración
electrónica.

Diagrama de orbitales (último
Elemento Configuración electrónica
nivel de energía)
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno



Flúor
Neón
Litio
Berilio
Aluminio
Silicio
Fósforo

4. Completa la siguiente tabla según el ejemplo que se muestra.

Estructura de
Número Diagrama de Configuración
Elemento símbolos
atómico Bohr electrónica
electrónicos
Hidrógeno

Arsénico

Estroncio

Neón

Cloro

Selenio

Galio

Germanio

Cadmio

Oro

Ejercicio 5
Instrucciones.

Contesta las siguientes preguntas y ejercicios:

1. Describe el desarrollo de la tabla periódica moderna. Incluye las contribuciones de
Newlands, Mendeleiev y Moseley.
2. Mendeleiev organizo los elementos según su ___________ agrupándolos con base a
la semejanza de sus propiedades.



3. La ley periódica moderna acomoda a los elementos en orden creciente de
__________.
4. ¿Cuál de los siguientes elementos es un metaloide? Al, Ar, As, Ca.
5. Utiliza la tabla periódica para separar estos 10 elementos en 5 pares de elementos
que tengan propiedades similares: B, Br, Ca, Cl, Ga, K, Rb, Si, Sn, Sr.
6. ¿Qué propiedad química comparten los gases nobles?
7. Describe las características generales y propiedades de los no–metales.
8. Investiga, en diversas fuentes, los usos principales de los elementos contenidos en la
familia de los metales alcalinotérreos (II A) y gases nobles (0 ó VIII A).
9. Investiga cómo funciona un microondas y explica qué sucede con las moléculas que
participan en esta incidencia de microondas.

Ejercicio 6
Instrucciones

Contesta las siguientes preguntas en base a lo visto en el tema:

1. Explica la diferencia entre átomo e ión.
2. Describe cómo se diferencian los tres tipos de enlace: covalente polar, covalente no
polar e iónico.
3. ¿Por qué es importante representar a los elementos con sus electrones de valencia?
4. Menciona cuales son los elementos que son la excepción a la regla, no cumplen con
la regla del octeto.
5. Describe los cuatro pasos que debemos seguir para representar, con los símbolos de
puntos de Lewis, a los compuestos, los que interactúan para completar ocho
electrones.
6. De los siguientes iones, menciona a qué gas noble se acercan cuando completan su
último nivel de electrones:
a. Mg+2
b. F–1
c. Rb+1
d. N–3
e. Sr+2
7. Calcula la diferencia de electronegatividad de los siguientes elementos en par, para
determinar el tipo de enlace que forman y así completes la tabla siguiente:

Diferencia de
Elementos Tipo de enlace
electronegatividad
Co y O
HyS
CyF
Ca y Cl



KyF
Ga y I
Ni y S
Rb y O
Br y Cd
Cu y Cu

Ejercicio 7
Instrucciones:

Con base en lo visto anteriormente en clase, contesta las siguientes preguntas.

1. ¿Cuál es la característica esencial del enlace iónico?
2. Menciona tres propiedades físicas de enlace covalente.
3. ¿Qué es un electrolito?
4. Describe la principal diferencia entre enlace covalente no polar y covalente polar.
5. Menciona alguna propiedad que posean los que forman enlace puente de hidrógeno.
6. Describe la principal característica de el enlace covalente coordinado.

Consulta diversas fuentes e investiga las sustancias que a continuación se presentan, y
contesta las siguientes preguntas:

7. Cloruro de Calcio.

a. ¿Cuál es su fórmula unitaria?
b. ¿Qué utilidad tiene esta sustancia?
c. ¿Qué tipo de enlace forma?

8. Ácido acético.

d. ¿Cuál es su fórmula condensada?
e. ¿Cuál es su fórmula estructural?
f. ¿Qué utilidad tiene esta sustancia?
g. ¿Qué tipo de enlace forma?

9. Oro.

h. ¿Cuál es su estructura?
i. ¿Para qué sirve esta sustancia?
j. ¿Qué tipo de enlace forma?



10. Ácido bórico.

k. ¿Cuál es su fórmula molecular?
l. ¿Qué utilidad tiene esta sustancia?
m. ¿Qué tipo de enlace forma?

Ejercicio 8
Instrucciones:

Después de haber revisado el tema de nomenclatura, contesta los siguientes ejercicios:

1. Se enlistan una serie de compuestos en el punto 2, y debes identificarlos como sal
haloidea, hidruro, hidrácido, hidróxido, óxido metálico o anhídrido

2. Da la nomenclatura correspondiente.
a. CoO
b. H2S
c. Cr(OH)2
d. Cl2O7
e. NO2
f. PbH2
g. CdS
h. Al2O3
i. K3N
j. Fe(OH)3

3. Coloca la fórmula correcta a los siguientes compuestos.
a. Hidruro de cromo (III).
b. Heptaóxido de difósforo.
c. Hidróxido de zinc.
d. Sulfuro de aluminio.
e. Yoduro de plomo (IV).

4. De acuerdo con lo visto anteriormente, para cada uno de los compuestos revisados
(son seis: sal haloidea, hidruro, hidrácido, hidróxido, óxido metálico y anhídrido)
menciona un ejemplo de cada uno, separa el anión, el catión y menciona un uso
principal de cada uno de ellos, y así completa la siguiente tabla:

Clasificación Fórmula Nombre Catión Anión Uso
del compuesto IUPAC principal
Sal haloidea
Hidruro
Hidrácido



Hidróxido
Óxido metálico
Anhídrido

Contesta las siguientes cuestiones:

5. Escribe diez óxidos metálicos y sus nombres correspondientes.
6. Escribe diez hidróxidos con el mismo catión que el óxido correspondiente y sus
nombres correspondientes, y completa la siguiente tabla:

Fórmula de Nombre Fórmula de Nombre
Óxidos metálicos Hidróxidos
Ejemplo: Na2O Óxido de sodio Na(OH) Hidróxido de
sodio

Ejercicio 9
Instrucciones:

1. De acuerdo con lo visto anteriormente, coloca el nombre a las siguientes sustancias
químicas identificándolas como oxiácidos, oxisales o hidróxidos.

Tipo de compuesto
Compuesto Nomenclatura
ternario
a. KMnO4

b. CaCr2O7

c. AuIO4

d. H2CrO4

e. AlPO4

2. Menciona tres oxiácidos y tres oxisales que se usen frecuentemente en la industria.
3. Investiga en la Biblioteca Digital (o en Internet) algún artículo que mencione el
impacto ambiental, uso tecnológico o que marque la evolución en medicina, y se
relacione con cualquiera de los siguientes compuestos:
a. Oxiácido
b. Oxisal
c. Hidróxido



Completa la siguiente información:

Tipo de compuesto Nombre del Fórmula del Usos o
compuesto compuesto aplicaciones

Elabora un cuadro sinóptico de lo que mencione el artículo en general.

Ejercicio 10
Instrucciones:

Contesta lo siguiente.

1. Realiza una explicación acerca de capa de gases de efecto invernadero, de acuerdo a
lo visto anteriormente, e incluye lo siguiente:
o Sustancias que forman la capa de gases efecto invernadero.
o Función de la capa de gases efecto invernadero sobre el planeta,
o Problemas que presenta el planeta al desequilibrarse la capa de gases de
efecto invernadero.
2. Menciona los tipos de residuos que pueden generarse, según lo visto en clase,
3. Según tu opinión, describe los impactos que tiene en el ecosistema los siguientes
contaminantes:
o Contaminación térmica.
o Contaminación biológica.
4. Investiga una noticia actual de contaminación cerca de comunidad y contesta lo
siguiente:
o ¿Qué industria genera esa contaminación?
o ¿Qué tipo de contaminantes emite y hacia dónde los desecha?
o ¿Qué efectos nocivos producen estos contaminantes en esa región?
o ¿Qué se puede hacer para solucionar ese problema?
5. Investiga en tu libro de texto o en Internet el significado de los siguientes términos:
o Imeca
o Esmog
o Inversión térmica
6. Realiza una investigación del fenómeno “El Niño” y contesta:
o ¿Qué es el fenómeno "El Niño"?
o ¿Por qué se le dio el nombre de "El Niño"?
o ¿Con qué frecuencia se presenta este fenómeno?
o ¿Cuál es la dinámica de este fenómeno, es decir, de dónde se mueva hasta
dónde llega?
o ¿Qué es ENSO?

Ejercicio 11



Instrucciones:

1. En los siguientes enunciados contesta con falso colocando una F o verdadero
colocando una V.
a. La obtención de metales a partir de sus minerales es un proceso de
oxidación–reducción. ____
b. Una reacción química se produce por reagrupamiento de átomos. ____
c. Las reacciones químicas se clasifican en cinco tipos de reacciones. ____
d. Una reacción de combustión produce dióxido de carbono y vapor de agua.
____
e. Hay los mismos compuestos antes y después de la reacción. ____
f. En una reacción química siempre están presentes los mismos átomos. ____
g. Durante una reacción química, desaparecen los reactivos y aparecen los
productos. ____
h. En una precipitación se observa la aparición de un producto solido. ____
i. Las reacciones químicas transforman los reactivos en productos.____

2. Menciona que tipo de ecuaciones se pueden clasificar las siguientes reacciones
químicas:

Reacción Clasificación

3. Balancea las siguientes ecuaciones mediante el método del tanteo.

4. Contesta las siguientes preguntas:
a. Uno de los contaminantes ambientales producidos en los motores de los
automóviles es el dióxido de nitrógeno NO2, que se transforma en oxido de
nitrógeno NO y átomos de oxígeno cuando se expone a la luz solar ¿De qué
tipo de reacción se trata este ejemplo?
b. Cuando un rayo cae al agua, se produce hidrógeno y oxígeno gaseoso. ¿De
qué tipo de reacción se puede mencionar?
c. Describe 2 reacciones que ocurran cotidianamente en tu hogar, escuela o
lugares cercanos, te puedes ayudar describiendo lo que puedes, ver, oler,
escuchar y probar como resultado de estas ecuaciones.
d. Al mezclar amoníaco con sosa cáustica, o blanqueador (hipoclorito de sodio)
para formar soluciones limpiadoras es peligroso porque cuando se mezcla



amoníaco con sosa, se produce gas amoníaco (sustancia tóxica), y al
mezclarlo con blanqueador, se producen gases de cloraminas (en el aire, las
cloraminas son un fuerte irritante respiratorio). ¿Qué podrían hacer los
fabricantes de estos dos limpiadores para que una persona común sea
consciente del peligro que representa mezclar estas dos sustancias?
e. ¿Cuál de estas dos reacciones crees tu que es una reacción endotérmica?

Reacción química Energía
– 890 kJ

+ 470 kJ

Ejercicio 12
Instrucciones:

Contesta lo siguiente:

1. Identifica cuál reactivo se reduce y cuál se oxida en lo que se te presenta a
continuación.

2. En cuál de los siguientes es oxidación y en cuál es reducción.

3. Identifica el agente oxidante y el agente reductor en cada una de las siguientes
reacciones, completando la tabla siguiente:

Reacción Agente oxidante Agente reductor

4. ¿Cuál es la razón por la que se debe usar fijador cuando se revelan las fotografías?
5. ¿Por qué se utiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
6. El alemán Friz Haber desarrolló una manera de obtener, a partir del nitrógeno,
amoniaco, que sirve para elaborar nitrato de amonio, un químico fertilizante y
explosivo, que se lleva a cabo mediante la reacción . Determina
elemento que se oxida, que se reduce, agente oxidante y agente reductor.
7. ¿Por qué las reacciones redox son tan comunes en la vida cotidiana?



8. La reacción entre níquel y cloruro de cobre (II) es
. Determina las semirreacciones (una de
reducción y otra de oxidación).

Ejercicio 13
Instrucciones:

Contesta las siguientes preguntas:

1. Calcula la masa en gramos de 0.452 mol de sulfato de calcio.
2. Determina la masa de cloruro de plata AgCl y determina la masa de monosulfuro de
hidrógeno H2S, (los productos formados) si 65.8 gr de sulfuro de plata Ag2S
reacciona en exceso con ácido clorhídrico.
3. Determina el porcentaje de hidrógeno en el metano CH4
4. Una muestra de 10 gr de magnesio reaccionó con un exceso de ácido clorhídrico
para formar cloruro de magnesio . Se
obtuvieron 30.8 gr de cloruro de magnesio ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?
5. ¿Cuál es la masa, en gramos, de una sola molécula de glucosa,C2H12O6?

Temario
Módulo 1. La materia: compuesta de átomos
Tema 1. Introducción a la Química
1.1.Química como ciencia
1.2.Método científico
1.3.Etapas evolutivas de la Química
1.4.Ramas de la Química y su relación con otras ciencias
Tema 2. Materia y energía
2.1.Materia y energía
2.2.Mezcla, compuesto y elemento
2.3.Propiedades y cambios
2.4.Importancia de los cambios de estado en el ecosistema
Tema 3. Estructura atómica
3.1.Átomo, definición e historia de modelos atómicos
3.2.Número de masa y número atómico
3.3.Ion, aniones y cationes
3.4.Isótopo
3.5.Usos benéficos y riesgos de los radioisótopos
Tema 4. Teoría cuántica
4.1.Principio de incertidumbre de Heisenberg
4.2.Números cuánticos
4.3.Configuración electrónica
Módulo 2. La tabla periódica y los enlaces químicos



Tema 5. Tabla periódica
5.1.Desarrollo de la tabla periódica
5.2.Principales familias de elementos
5.3.Configuración electrónica
5.4.Principales tendencias en la tabla periódica
5.5.Efectos ecológicos de los metales pesados
Tema 6. Regla del octeto
6.1.La regla del octeto y electrones de valencia
6.2.La estructura de Lewis para cualquier elemento
6.3.Representación de compuestos con la estructura de Lewis
6.4.Electronegatividad
Tema 7. Enlaces
7.1.El enlace iónico
7.2.El enlace covalente
7.3.El enlace coordinado
7.4.El enlace de puente de hidrógeno
7.5.El enlace metálico
Módulo 3. Nomenclatura
Tema 8. Nomenclatura de compuestos binarios
8.1.Reglas de nomenclatura
8.2.Sales haloideas e hidruros
8.3.Hidrácidos e hidróxidos
8.4.Óxidos metálicos y óxidos no metálicos
8.5.Usos y aplicaciones de algunos compuestos binarios
Tema 9. Nomenclatura de compuestos ternarios
9.1.Oxiácidos
9.2.Oxisales
9.3.Usos y aplicaciones de algunos compuestos ternarios
Tema 10. Efectos ecológicos de las sustancias químicas
10.1.El problema de los anhídridos: la lluvia ácida
10.2.Contaminación química
10.3.Calentamiento global
Módulo 4. Redox y Estequiometría
Tema 11. Reacciones químicas
11.1.Definición de reacción química
11.2.Simbología
11.3.Tipos de reacciones
11.4.Balanceo de reacciones químicas por tanteo
Tema 12. REDOX
12.1.Oxidación y reducción
12.2.Método REDOX de balanceo de ecuaciones
12.3.La importancia de las ecuaciones en la industria
Tema 13. Cálculos estequiométricos
13.1.Masa molecular
13.2.Mol
13.3.Reactivo limitante y reactivo en exceso
13.4.La importancia de la estequiometría en la industria



Ejercicio 1
Instrucciones:

1. Indaga la teoría del Big Bang de la formación de la Tierra escribe un cuento que
describa de forma clara esta teoría.
2. Observa de nuevo los ciclos que se han estudiado, contesta las siguientes
preguntas.
a. ¿Cuál o cuáles compuestos u organismos son parte de tu alimentación?
b. ¿De qué depende que tengas el alimento necesario para subsistir?
c. ¿Qué pasa cuando existe desequilibrio en la relación alimentos vs
personas?
d. ¿Crees que actualmente aún existe un equilibrio? Si , no y por qué
e. ¿Cómo te sientes al saber que dependes de otros para sobrevivir?

3. Busca el experimento de que S. Miller y H. Urey que en 1953 reprodujo las
condiciones del inicio de la vida y describe cules fueron esas condiciones.
4. Explica lo que significa sustentabilidad del planeta.
5. Redacta una carta para un adulto donde le expliques la importancia de la
sustentabilidad del planeta.
6. Consulta la Carta de la Tierra.
7. Redacta 10 preguntas que pudieras realizarle a un miembro activo de la Iniciativa
Carta de la Tierra.
8. Presenta un texto de conformidad o desacuerdo, con por lo menos 5 puntos,
indicando el por qué de tu postura.
9. Entra a la página http://www.myfootprint.org/es/ y verifica el tamaño de tu huella
ecológica, reporta el resultado de la aplicación y cuántas Tierras son necesarias
para que la humanidad siga tu estilo de vida.
10. Reflexiona: ¿Qué acciones debemos tomar para vivir dignamente?
11. Busca por lo menos en tres fuentes la definición de química orgánica y determina
cuál es la más completa y por qué lo consideras así .
12. Completa la frase: La química orgánica me ayuda…

Ejercicio 2
Instrucciones:

1. Define hibridación de orbitales.
2. Explica cuándo se forma un hibrido SP. SP2 y SP3.
3. ¿Cómo se produce la hibridación de los orbitales sp en el carbono?



4. ¿Cómo se forma un enlace sigma en los compuestos orgánicos?
5. ¿Por qué se forma un enlace pi en los dobles y triples enlaces de los hidrocarburos?
6. Enumera las diferencias entre una cadena lineal, una cerrada y una con
arborescencias
7. Investiga sobre el proceso de elaboración de los lápices y descríbelo paso a paso.
8. Explica las características físicas del carbono que permiten el proceso anterior.
9. Realiza un “comic” donde:
o El carbono sea el personaje principal.
o Muestre sus características químicas de éste.
o Describa cómo su configuración electrónica le permite formar híbridos.
o Sea capaz de formar enlaces sigma y pi.
o Cómo se forma un enlace pi en los dobles y triples enlaces de los
hidrocarburos?

Es importante que cumpla con las características de un “cómic”.

Ejercicio 3
Instrucciones:

1. Completa la tabla de semejanzas y diferencias de los hidrocarburos

HIDROCARBUROS
Alcanos Alquenos Alquino H. Cíclicos
Semejanzas 






Diferencias
en
Enlaces
Terminación
Características
Isómeros

2. Fundamenta la tabla anterior con ejemplos de compuestos expresados en su fórmula
semidesarrolada y con el nombre correcto.
3. Busca sobre un alqueno (puede ser determinado diferente para cada alumno o igual



para todos). Indica su obtención, usos, efectos para el ambiente y la forma en que
podemos evitar efectos negativos.
4. Completa las siguientes tablas correctamente.

 Alcanos

Fórmula Fórmula Fórmula Isómeros
Nombre
condensada semidesarrollada desarrollada posibles
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano

 Alquenos

Isómero
Fórmula Fórmula Isómero
Nombre Nombre de Nombre
condensada semidesarrollada estructural
posición
Eteno
Propeno
Buteno
Penteno
Hexeno

 Alquinos

Isómero
Fórmula Fórmula Isómero
Nombre Nombre de Nombre
condensada semidesarrollada estructural
posición
Etino
Propino
Butino
Pentino
Hexino

 Escribe el nombre de los siguientes compuestos.

a. CH3-CH-CH3



|
CH≡ C - CH- CH- CH2- CH3
I
CH3-CH-CH2-C≡C-CH2-CH3

b. CH≡CH

c. CH3- CH2-CH2-CH2-CH-CH3
|
CH3-CH2-CH2-CH-CH3

d. CH3
|
CH2=CH-CH2-C-CH=CH-CH3
|
CH3

e.

Ejercicio 4
Instrucciones:

1. Indica la fórmula estructural de:
o Benceno
o Naftaleno
o Tolueno.
o 4-cloro -2 yodotolueno
o p-etiltolueno
o n-propilbenceno
o p-clorotolueno
o bromobenceno
o o-etiltolueno

2. tomando en cuenta la información del módulo completa la siguiente tabla.

Hidrocarburos, nombre y estructura
Tipo Nombre Fórmula Estructura Ejemplo Enlaces



Alcanos CnH2n+2 C-C
Alquenos C=C
Alifáticos
Alquinos CnH2n-2 Sigma ypi
Hidrocarburos cíclicos
Benceno C6H6
Aromático
Tolueno C7H9

3. Redacta un posible examen resuelto, para este tema, que incluya:
o 10 estructuras de compuestos aromáticos para colocar su nombre.
o 10 nombres para formar la fórmula estructural correspondiente.

4. Busca sobre el uso de los plaguicidas.
o Los compuestos orgánicos que los componen.
o Indica el por qué de su uso.
o Indica qué efectos sufre el ambiente por su uso.
o Escribe una recomendación sobre su uso a los agricultores de la región.

Ejercicio 5
Instrucciones:

1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:

a. CH3
|
CH3 – CH – CH2 - OH

b. HO -

c. CH3 – CH2 – CH = CH – CH2OH

d. OH
|
CH3 – CH – OH



e. CH3
|
HO – C -OH
|
0H

2. Forma la estructura de un alcohol que contenga dos metilos, un terbutil, un fenil y
un radical OH y escribe su nombre correctamente.

3. Busca una tabla de propiedades físicas (densidad punto de ebullición y solubilidad)
de los alcoholes con base en ella traza una gráfica para cada propiedad que indique
el comportamiento de ésta con respecto al número de carbonos de los alcoholes.

4. Completa la tabla, explicando en cada recuadro el comportamiento de cada
característica en los alcoholes que se expresan.

Punto de
Alcoholes Solubilidad Densidad
ebullición
Aumenta
Lineales
cuando….

Ramificados

Con cadenas
cerradas

5. Une las columnas de acuerdo a los usos de los alcoholes principales.

Alcohol USO
 Etílico o etanol  Bebida alcohólica
 Metílico o metanol  Disolvente
 Propílico o propanol  Antiséptico
 Butanoico o butanol  Para hacer ambientadores
 Elaboración de películas
 Anticongelante
 En los perfumes
 Forma parte del biodiesel
 Combustible
 Producción de plásticos

6. Realiza una tabla comparativa de beneficios y posibles efectos negativos del uso de



alcoholes como combustible.

Hidrocarburos por alcoholes como combustibles
Beneficios Posibles efectos negativos

7. Investiga sobre el biodiesel como combustible:
o ¿Cuáles son las principales materias primas para elaborarlo?
o ¿De dónde se obtienen?
o ¿Cuál es el proceso para elaborarlo?
o ¿Actualmente se comercializa?
o ¿Qué se tiene que hacer para lograrlo?
o ¿Cuáles son los beneficios de su uso?
o ¿Qué problemas se pueden ocasionar con su uso?

8. Investiga estadísticas sobre el consumo de alcohol en los últimos años en el mundo
y si es posible de la región donde vives.

9. Indica por lo menos dos enfermedades relacionadas con el abuso en el consumo de
alcohol.

10. Investiga al menos 5 ejemplos de accidentes ocasionados por el abuso de alcohol.

11. Completa la frase: “El consumo de alcohol en el joven de hoy…”

12. Realiza un diagrama que permita observar tridimensionalmente la estructura del
alcohol etílico en una presentación de power point.

Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de reporte. Es necesario agregar tu archivo con la
presentación de power point.

Ejercicio 6
Instrucciones:

1. Elabora las fórmulas desarrolladas de aldehídos ramificados que contengan de 5 a
10 carbonos y escribe su nombre correctamente.
2. Describe la forma correcta de elaborar la fórmula desarrollada de un aldehído a
partir de su nombre.
3. Explica en un texto, la diferencia entre el comportamiento de las propiedades físicas
de los alcoholes con las de los aldehídos.
4. Escribe la reacción de oxidación de un alcohol primario para obtener el 3 metil
pentanal.
5. Nombra las reacciones para la preparación de aldehídos en el laboratorio.
6. Escribe el nombre de los siguientes compuestos.
 4-etil hexanal



 3-etil pentanal
 2-butenal
 3-metil propanal
 3-etil-4-metil hexanal

7. Busca y contesta cada uno de los siguientes puntos:
 Las características que definen un aldehído.
 Ejemplifica, con diez compuestos que sean aldehídos, cómo se pueden
nombrar correctamente los diferentes tipos de aldehídos.
 Anexa una tabla con las características físicas de los aldehídos.
 Analiza la tabla de propiedades y en una misma gráfica poligonal coloca el
comportamiento de la solubilidad, el punto de fusión y ebullición.
 Explica el comportamiento de las anteriores características, al aumentar el
número de carbonos.
 Explica lo qué es el smog
 ¿Cómo se forma?
 ¿Cuáles son los compuestos que lo forman?
 ¿Cuáles son las consecuencias para la salud si se está en continuo
contacto con él?
 ¿Qué porcentaje de él es el acetaldehído?

 Presenta la fórmula desarrollada del acetaldehído.
 ¿Cuáles son los efectos del acetaldehído?
 ¿Qué enfermedades puede desencadenar?
 ¿Cómo podemos evitar la producción de acetaldehído?
 Propón una acción que te comprometes a realizar para evitar la formación de
smog.
 Completa: Los aldehídos se usan en…

Ejercicio 7
Instrucciones:

1. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos.
o 2-pentanona
o Metil – propil cetona
o Dietil cetona
o 3,4-dimetil-2-hexanona
o 4-isobutil-5-terbutil-2-heptanona
o Ciclohexanona
o Fenil metil cetona

2. Completa la siguiente tabla:

Cetonas Ejemplo Nombre Nombre IUPAC



Cetonas de
cadena lineal
Cetonas con
radicales con
arborescencias
Cetonas con
radicales arilos y
alquilo
Cetonas con dos
radicales arilo
Cetonas con
cadenas cerradas
Cetonas con
dobles ligaduras

1. Describe la forma correcta de nombrar las cetonas a partir de su estructura.
2. Indica la forma de elaborar la estructura de la cetona a partir de su nombre.
3. Ilustra en un cuadro sinóptico algunas de las sustancias que contienen cetonas y que
usas en tu vida cotidiana.
4. Enlista las posibles enfermedades que se pueden descubrir con la concentración de
cetonas en el análisis de orina.
5. Las cetonas cuentan con un grupo que los distingue, explica con claridad las
características de éste en una maqueta.
6. Realiza un cuadro sinóptico que presente los compuestos estudiados hasta hoy
indicando el grupo o enlace que los distingue, la terminación con que se nombran
los enlaces que en ellos podemos encontrar y en dónde.
7. Compara gráficamente los valores de solubilidad, punto de fusión, punto de
ebullición de los hidrocarburos, aldehídos cetonas y alcoholes de las sustancias
estudiadas hasta hoy.
8. Escribe la fórmula sem-idesarrollada y el nombre correcto de un compuesto
representativo de cada uno de los estudiados y sus posibles variaciones.
9. Realiza un collage con imágenes de productos que contengan cetonas (en power
point).
10. Presenta una lista de compuestos que contengan el grupo cetona expresando su
fórmula sem-idesarrollada y su uso.
11. La diabetes no controlada que puede ser descubierta a través de un análisis de orina
y la concentración de cetonas en ella. Investiga:
o ¿Cuál es el nombre de éste análisis?
o Las causas
o Sus síntomas
o Las consecuencias
o Formas de prevención



Ejercicio 8
Instrucciones:

1. Busca en tres fuentes distintas la definición de los ácidos carboxílicos, transcríbelas
anotando correctamente la bibliografía.
2. Busca sobre el grupo carboxilo y muestra un dibujo de su estructura atómica.
3. Indica lo que el grupo carboxilo ofrece a la molécula de los ácidos carboxílicos para
determinar sus propiedades físicas.
4. Expresa en una tabla la solubilidad, el punto de fusión y el punto de ebullición de
los ácidos carboxílicos.
5. Explica cómo se nombran los ácidos según la IUPAC.
6. Desarrolla la fórmula de los siguientes compuestos y nómbralos según la forma
común.

Fórmula
Nombre según IUPAC Nombre común
semidesarrollada
Ácido 3 metil
propanóico
Ácido 2, 4 dimetil
pentanoico
Ácido 4 fenil butírico
Ácido 2,3 dimetil-5etil
decanóico
Ácido 2 etil- 3.4 dimetil
octanóico
Ácido dodecaóico
Ácido 4.etil-5 metil
heptanóico
Ácido decanoico
Ácido metanóico
Ácido 3 metil butanóico

7. Completa la tabla con los ácidos carboxílicos desde 5 a 15 carbonos.

Fórmula
Fórmula condensada Nombre IUPAC
semidesarrollada
C5O2H10
CH3 –(CH2)4-COOH
Ácido heptanóico



8. Enlista el nombre de los ácidos carboxílicos que son solubles en agua.
9. Forma la estructura de los siguientes compuestos:
Ácido m-metilbenzóico
Ácido 2 etil pentanoico
Ácido 2-fenil propanoico ó Ácido 3-fenil propanoico
Ácido 2-etil-3-metil pentanoico
Ácido α,β-dietilvalérico

10. Escribe las reacciones para formación de ácido acético usando las fórmulas
correspondientes.
11. Redacta una historia en la que el personaje principal este en contacto con diferentes
ácidos carboxílicos.
12. Investiga sobre la formación del ácido butanoico en la industria alimentaria y sus
efectos.

Ejercicio 9
Instrucciones:

I. Presenta la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:
o N-metilacetamina
o Propanoamida
o 2,4,6-trinitrotolueno
o 2,4,6-trinitrofenol
o Butiramida
o Metanoato de secbutilo
o Ácido β-hidroxipentanoico
o Ácido 3,5-dihidroxibenzoico

II. Explica la manera en cómo a partir de una fórmula semidesarrollada al nombre de:
o Éteres
o Ésteres
o Aminas
o Amidas

III. Escribe las reacciones particulares para formar los siguientes compuestos basándote
en las reacciones generales presentadas anteriormente.
o Metil etil amina
o Pentanoato de metilo
o Pentanoamida
o Éter dietílico



IV. Contesta concretamente las siguientes preguntas.
o Los ésteres y las aminas tienen en común…
o Las aminas se clasifican según su…
o Una amida contiene el radical…
o Las aminas y las amidas se distinguen por contener.
o Si reunimos los elementos de los compuestos estudiados hasta hoy serían…
o La polaridad de un compuesto permite…
o Los puentes de hidrógeno en un compuesto hacen que…
o La fórmula del amoniaco es…se utiliza para obtener…
o Para nombrar una amida se cambia… Por…
o La reacción de deshidratación de alcoholes es para formar…

V. Completa la tabla.

¿Dónde se les puede
Compuesto Dibujo
encontrar?
Eter
Ester
Amina
Amida

VI. Completa la tabla indicando las reacciones de formación, para formar un compuesto
determinado.

Nombre particular del
Tipo de producto Reacción producto formado en la
reacción
Éteres
Ésteres
Amina primaria CH3-CH2-NH2
Amina secundaria
Amina terciaria
Amida

VII. Investiga la forma en la que se obtiene sulfonamida y compara las reacciones que se
utilizan con las presentadas en la explicación.

VIII. Presenta la fórmula de las siguientes sustancias:
o Olor a plátano
o Efedrina
o Olor a proteína en descomposición



o Morfina
o Metilfenilamina
o Ácido pícrico
o LSD
o Codeína

IX. Investiga las propiedades de la codeína y su uso médico para redactar un informe

Ejercicio 10
Instrucciones:

1. Define polímero.
2. Enlista los monómeros utilizados para formar polímeros
3. Forma una cadena de PEAD de 10 monómeros, utilizando las fórmulas
semidesarrolladas.
4. Clasifica la forma de obtener los polímeros y explica cada una de las clases.
5. De acuerdo a la tabla de plásticos completa a siguiente tabla:

Número en la
Plástico Dureza Color Frágil Traslúcido Nombre
clasificación
PEBD
PEAD
PP
PVC
Nylon
PS
PET

6. La contaminación del agua tiene que ver mucho con los residuos de jabón y
detergentes que en ella se encuentran, investiga sobre los jabones y detergentes.
a. Reacciones que los forman.
b. Beneficios de sus moléculas.
c. Producción industrial.
d. Cuadro de clasificación
e. Efectos si se desechan al mar o ríos sin tratamiento.
f. Tratamiento que se puede dar al agua para evitar efectos negativos.
g. Recomendaciones para el uso de jabón en casa, tanto para el aseo del hogar
como de las personas, con el fin de disminuir la contaminación.



7. Presenta una propuesta para dejar de contaminar con este producto.

Ejercicio 11
Instrucciones:

1. Define fermentación.
2. Indica por lo menos cinco productos fermentados.
3. Escribe la reacción de fermentación alcohólica.
4. Cuáles son los productos que se pueden obtener por medio de una fermentación.
5. Indica la clasificación de las bebidas alcohólicas fermentadas y sus características.
6. ¿Cómo se forma el ácido acético de alcohol fermentado?
7. Con las fermentaciones no alcohólicas, escribe las reacciones de cada una de ellas
en forma general.
8. Explica por qué es importante revisar la esterificación después de revisar otros
temas.
9. Indaga las diferentes formas de obtener energía eléctrica en México.
Explica el procedimiento en cada una de ellas.
10. ¿Cuánta energía eléctrica se obtiene a partir de combustibles provenientes del
petróleo?
11. Busca u obtén la eficiencia promedio de las plantas termoeléctricas (energía
producida por kg de combustible).
12. Con tu recibo de energía consumida determina la cantidad combustible que gasta tu
familia por mes. Propón una solución para disminuir el consumo..
13. Realiza una presentación en power point donde muestres el proceso de elaboración
del pulque.

Ejercicio 12
Instrucciones:

1. Explica el proceso de refinación y craqueo analítico.
2. Dibuja una torre de destilación fraccionada indicando cada una de sus partes.
3. Cuáles son los productos obtenidos en la refinería.
4. ¿Qué se hace con los productos de la refinería, para que posteriormente lleguen al consumidor?
5. Sobre PEMEX responde:

a. ¿Qué es?
b. ¿Qué hace?
c. ¿De quién es?
d. ¿Cuántas refinerías hay en nuestro país?

6. Indaga las características de las diferentes gasolinas, el diesel y realiza un comparativo entre ellos.
Responde:

 ¿Qué es el octanaje?



 ¿Por qué una gasolina es más cara que otra?
 ¿Quién contamina más?

7. Realiza una presentación en power point que presente la situación actual del petróleo y la relación del
hombre con él.

Ejercicio 13
Instrucciones:

1. ¿Por qué se llaman aminoácidos esenciales?
2. De qué otra forma se pueden clasificar las proteínas.
3. ¿Qué es una hormona?
4. Realiza un cuadro con la función de tres hormonas.
5. ¿Qué es una enzima? ¿Por qué son importantes en el organismo?
6. Completa el cuadro:

Vitamina Soluble en Se encuentra en: Previene
A
B
C
D
E
K

7. Indaga en qué parte del cuerpo humano se encuentran las proteínas y completa la
siguiente tabla:

Parte del cuerpo Proteína que contiene Tipo de proteína

8. Busca una proteína y los aminoácidos que la forman; y añade una figura
tridimensional que la represente.
9. Explica la función de las hormonas sexuales.
10. ¿Qué puede pasarle a una persona cuando sus hormonas no tienen el nivel de
concentración adecuado? Explícalo
11. Investiga y contesta, cómo funcionan las enzimas en una reacción de un organismo
vivo.

Temario



Módulo 1. Los hidrocarburos en la vida
Tema 1. ¿Química orgánica?
1.1 La naturaleza y sus reacciones químicas
1.2 Definición de química orgánica
1.3 Química orgánica
Tema 2. El carbono
2.1 Características físicas y químicas del carbono
2.2 Hibridación de orbitales
2.3 Enlaces sigma y pi
Tema 3. Hidrocarburos
3.1 Alcanos
3.2 Alquenos
3.3 Alquinos
3.4 Hidrocarburos cíclicos
3.5 Su importancia en la vida diaria
Tema 4. Compuestos aromáticos
4.1 Benceno
4.2 Nomenclatura
4.3 Propiedades físicas
4.4 Importancia en la vida diaria
Módulo 2. Alcoholes, aldehídos y cetonas
Tema 5. Alcoholes
5.1 Clasificación
5.2 Nomenclatura
5.3 Propiedades e importancia
Tema 6. Aldehídos
6.1 Nomenclatura
6.2 Propiedades
6.3 Importancia
Tema 7. Cetonas
7.1 Nomenclatura
7.2 Propiedades
7.3 Importancia
Módulo 3. Ácidos carbónicos, ésteres, éteres, aminas y amidas
Tema 8. Ácidos carboxílicos
8.1 Nomenclatura
8.2 Propiedades
8.3 Importancia
Tema 9. Grupos funcionales



9.1 Ésteres
9.2 Éteres
9.3 Aminas
9.4 Amidas
9.5 Propiedades e importancia
Tema 10. Reacciones químicas I
10.1 Polimerización
10.2 Saponificación
Módulo 4. El petróleo, las biomóleculas y las reacciones de combustión y fermentación
Tema 11. Reacciones químicas II…
11.1 Combustión
11.2 Fermentación
11.3 Esterificación
11.4 Usos
Tema 12. Petróleo
12.1 Derivados
12.2 Refinación
12.3 Importancia
Tema 13. Biomoléculas
13.1 Principales
13.2 Grupos funcionales
13.3 Grupos de biomoléculas
13.4 Importancia para la salud


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