Este informe presenta los resultados de un experimento para identificar sustancias ácidas y básicas utilizando repollo morado como indicador de pH. Se probaron sustancias como vinagre, bicarbonato, limón, detergente, leche y ácido. El repollo cambió de color dependiendo del pH de cada sustancia, permitiendo clasificarlas como ácida, neutra o básica. El informe también explica qué es un indicador de pH y cómo funcionan otros indicadores comunes como la curcumina, fenolftaleína, tornasol e ind

1. Informe sobre la obtención de bases, ácida y neutra con el indicador de pH hecho con
repollo morado.
Integrantes: Leidy Vanessa Giraldo, Luz Marina Gallego y Luisa María Pérez.
Sustancias:
 Vinagre
 Bicarbonato
 Limón
 Detergente
 Leche
 Acido
 Repollo morado
Preguntas:
a) Identificar cuáles de las sustancias del ítemc) del punto 3) son ácidos o bases
dependiendo de la coloración que tomó el indicador.
b) ¿Qué es un indicador de pH? ¿Cómo funciona?
c) ¿Cuál sería la escala de pH para este indicador?
d) ¿Qué otros indicadores son comúnmente utilizados? Explique cómo funcionan

2. Fotos de las observaciones
*Antes del indicador pH

3. Reaccionesal indicador de PH
Indicador pH

4. RESULTADOS
De acuerdoal procedimiento realizadoenlaparte 1, describalasobservacionesque realizaron
durante cada paso y teniendoencuentaloobtenidoenlaparte 2, completarlasiguiente tabla:
Tabla 1: Determinaciónde acidezybasicidadde Sustanciasde usocomún.
Sustancia COLOR pH
Vinagre Rosado claro 4
Bicarbonato de soda Verde claro 10
Limón Rosado 4
Ácido Rojo 2
Detergente Verde 12
Leche Morado Claro 7
5) ANÁLISIS DE RESULTADOS
a) Identificarcuálesde las sustancias del ítemc) del punto 3) son ácidos o bases
dependiendode lacoloración que tomó el indicador.
R/
Ácidos Neutro Bases
Vinagre Leche Bicarbonato De Soda
Limón Detergente
Acido

5. b) ¿Qué es un indicador de pH? ¿Cómofunciona?
R/
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio.
Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su
color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio
estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los
indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo
de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o
de una disolución incolora, a una coloreada.
c) ¿Cuál seríala escala de pH para este indicador?
R/
d) ¿Qué otros indicadoresson comúnmente utilizados?Explique cómofuncionan
R/
 Curcumina:
La curcuminaesun polifenol presenteenlamoliendade laraíz de laplanta
Cúrcuma longa(plantaherbáceade Oriente próximo).Tieneefectos antioxidantes,
antiinflamatoriosyantitumoralescomprobadoscientíficamente.
Para fabricarel indicadorcaserode pH necesitamosobtenerunextractode
curcuminavertiendounacucharaditade cúrcuma molida(raízde la planta
Cúrcuma longa) a50 ml de alcohol etílicoo isopropílico.Agitamosvigorosamente
y se dejareposarunosminutos(repetirlaoperación3vecesal menospara extraer
la mayorcantidadde curcumina).A continuaciónfiltramoslamezclayobtenemos
un líquidode coloramarillentointenso.Cortamosunastirasfinasde papel de
filtroolos bordesblancosde unperiódico,dejamossecaryya tenemosunpapel
indicadorde pH casero.
pH menorde 6 = COLOR AMARILLO
pH 6 -9 = COLOR NARANJA
pH mayor de 9 = COLORROJO
 Fenolftaleína:
La fenolftaleína,de fórmulaC20H14O4, esun indicadorde pH que endisoluciones
ácidaspermanece incoloro,peroendisolucionesbásicastomauncolor rosadocon
un puntode viraje entre pH=8,2 (incoloro) ypH=10 (magentaorosado).Sin
embargo,enpH extremos(muyácidosobásicos) presentaotrosvirajesde
coloración:lafenolftaleínaendisolucionesfuertemente básicasse tornaincolora,
mientrasque endisolucionesfuertemente ácidasse tornanaranja.

6. Es un compuestoquímicoorgánicoque se obtiene porreaccióndel fenol
(C6H5OH) y el anhídridoftálico(C8H4O3) en presenciade ácidosulfúrico.
 Tornasol
El tornasol esunode losmás conocidosindicadoresde pH.Suministradoenuna
soluciónotinturavioletanormalmente,se tornade colorrojo-anaranjadoen
contacto con compuestosácidos,debajode uníndice de pHde 4,5 (de ahí su
nombre) yoscurece sololigeramente conlosalcalinos(porencimade unpHde
8,5), por loque a vecessuele emplearse tornasolal que se le ha añadidoácido
clorhídricopara identificarbases.Suusoha decaídoen losúltimosañosdebidoa
la perfeccióndel indicadoruniversalyde lafenolftaleína.
 Indigotina
La indigotinase encuentraenel pigmentoíndigo.Se sueleemplearcomo
colorante alimentarioenconfitería(ejemplossonloscaramelosde violeta),
bebidas,helados. Debidoasuinestabilidadante laacidezesmuyfrecuente su
empleocomounindicadorde pH enmediosalcalinosque presentauncolorazul a
un pH de 11.4, llegando avirar a amarilloalos 13.0. Se empleaanivel industrial
como undetectorde ozono,aunque igualmenteenladetecciónanalíticade
nitritosycloritos.En medicinaesempleadoparadetectarfugasdel líquido
amniótico.