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Ap 12
Ap 12
As substâncias químicas podem ser agrupadas de
   acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS


  Estas propriedades comuns são chamadas de
         PROPRIEDADES FUNCIONAIS


Em função dessas propriedades podemos agrupar as
 substâncias em grupos aos quais chamaremos de
Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:
É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
            átomos ligantes, com a
               formação de íons
H – Cl   +   H2O               H3O +     +   Cl –




         A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
          COMPOSTOS MOLECULARES
Neste fenômeno os íons apenas
       são separados

 A dissociação ocorre com os
     compostos iônicos
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
     nem todas sofrem ionização ou dissociação


   A porcentagem de espécies que sofrem estes
             fenômenos é dada pelo



                                                 (a)


a=     número de moléculas ionizadas (ni)
       número de moléculas dissolvidas (n)
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
    moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
    ionização desta espécie química é:
   a) 11,4 %.
                    n = 600 moléculas
   b) 10,0 %.
                    ni = 540 moléculas
   c) 11,1 %.
   d) 60,0 %.       a=?
   e) 90,0 %.
                    a   =
                            ni
                            540
                                   = 0,90      a = 90 %
                             n
                            600
02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
    para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
   a) 90.       n = 500 moléculas
   b) 50.
                a   = 0,9
   c) 450.
                ni = ? moléculas
   d) 45.
   e) 250.                  ni
                 a
                 0,9 =
                             n
                                       ni = 0,9 x 500
                            500
                                         ni = 450
Ap 12
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO



                  H2O
       HCl                   H   +
                                         +   Cl –

                  H2O                               2   –
                                     +
     H2SO4                 2 H           +   SO4

                  H2O                               3   –
                                     +
     H3PO4                 3 H           +   PO4

                  H2O                                 4   –
                                     +
     H4P2O7                4 H           +   P 2 O7
Hoje, sabemos que o íon H   +       liga-se à molécula
    de água formando íon H3O      +    , chamado de
                 HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO


   HCl       +    H2O             H3O     +
                                              +       Cl –


H2SO4    +   2 H2O                2 H3O +         +   SO4 2 –
MONOÁCIDOS
                                             +
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H

                    H2O
         HCl                 H+   +   Cl –

                    H2O
         HCN                 H+   +   CN –

                    H2O
        HNO3                 H+   +   NO3 –
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H +
                  H2O
                                +              2–
     H2CO3                2 H       +   CO3
                  H2O
                                +             2–
     H2SO4                2 H       +   SO4

TRIÁCIDOS
                                             +
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
                  H2O                          3–
                                +
     H3PO4                3 H       +   PO4
                  H2O                          3–
                                +
     H3BO3                3 H       +   BO3
TETRÁCIDOS

 Na ionização, a molécula produz apenas 4 H +
                   H2O                                  4–
                                     +
        H4P2O7                 4 H        +    P 2 O7
                   H2O                                  4–
                                     +
        H4SiO4                 4 H        +    SiO4


                    CUIDADO

          H2O
                                         2–
H3PO3            2 H+      +   HPO3            (DIÁCIDO)

          H2O                             –
                       +
H3PO2            1 H       +   H2PO2          (MONOÁCIDO)
HIDRÁCIDOS
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HCl       HCN        H2S      H4[Fe(CN)6]


OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

 HNO3        H2CO3         H2SO4    H3PO4
BINÁRIOS
Possuem apenas dois elementos químicos

             HCl         H2S

TERNÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos

        H2CO3          HCN       H2SO4

QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos

                   H4[Fe(CN)6]
FRACOS
Possuem   a  5%
H2CO3     a = 0,2%

MODERADOS
Possuem 5% < a < 50%

H3PO4     a = 27%

FORTES
Possuem a  50%
HCl       a = 92%
Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
              classificar o ácido

         Para os HIDRÁCIDOS

                FORTES
          HCl        HBr       HI

             MODERADO
                    HF

                FRACOS
       Todos os demais hidrácidos
Para os OXIÁCIDOS calculamos

        número de átomos         número de hidrogênios
x=
           de oxigênio                ionizáveis


 x=0              Ácido fraco
 H3BO3     x= 3 – 3 = 0                ácido fraco
 x=1               Ácido médio
 H3PO4     x= 4 – 3 = 1                ácido médio

 x=2               Ácido forte
 H2SO4     x= 4 – 2 = 2                ácido forte

 x=3               Ácido muito forte
 HClO4     x= 4 – 1 = 3                ácido muito forte
01) O ácido de fórmula HCN é:
     a) forte.
        Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
              MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
    b) oxiácido.
        Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
        estrutura.
    c) binário.
        Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.


    d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
        Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.


    e) tem grau de ionização menor que 5%.
     Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
     que 5%.
Apresentam sabor azedo.
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA   AZUL DE BROMOTIMOL
ÁCIDO    + ELEMENTO FORMADOR   +   ÍDRICO


HCl     ácido clorídrico

HBr     ácido bromídrico

H2 S    ácido sulfídrico

HCN     ácido cianídrico
ÁCIDO   + ELEMENTO FORMADOR   + ICO



          H2 CO3   ácido carbônico

          H3B O3    ácido bórico
OSO   < Nox
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR    +
                                 ICO   > Nox


       H2 SO3    ácido sulfuroso

       H2 SO4    ácido sulfúrico


       HN O2     ácido nitroso

       HN O3     ácido nítrico
HIPO                          OSO

                                          OSO
                    ELEMENTO
ÁCIDO   +                             +
                    FORMADOR              ICO
            PER                           ICO

        H ClO      ácido   hipocloroso

        H ClO2     ácido   cloroso

        H ClO3     ácido   clór ico

        H ClO4     ácido   perclór ico
Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
        porém com o mesmo Nox


Nestes casos, a diferença se encontra no
        GRAU DE HIDRATAÇÃO
         e usamos os prefixos
          ORTO, META e PIRO
O prefixo ORTO é usado para o ácido
                     com o maior
                 GRAU DE HIDRATAÇÃO

         H3PO4      ácido orto fosfór ico



    O prefixo META é usado para o ácido obtido
        de uma molécula do “ORTO" pela
         retirada de uma molécula de água


H3PO4     H2O    = HPO3     ácido meta fosfór ico
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido
   quando de duas moléculas do “ORTO"
                     retiramos
          apenas uma molécula de água


2 H3PO4     =   H6P2O8
                H2    O

                H4P2O7       ácido   pirofosfórico
Ap 12
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
  dissociação iônica, libertando como ânion,
          apenas o íon OH , é uma
            BASE ou HIDRÓXIDO

             H2O
  NaOH               Na +      +   OH –
             H2O
Ca(OH)2              Ca 2+ +       2 OH –
             H2O
Fe(OH)3              Fe   3+
                               +   3 OH –
             H2O
Pb(OH)4              Pb 4+ +       4 OH –
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
                   H2O
       NaOH                  Na +     +       OH –

                   H2O
        KOH                   K   +
                                      +       OH –

                   H2O
     NH4OH                   NH4 +        +    OH –
DIBASES

Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas

              H2O
 Ca(OH)2               Ca 2+ +        2 OH –
              H2O
 Zn(OH)2               Zn 2+ +        2 OH –

TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
               H2O
  Fe(OH)3               Fe   3+
                                  +   3 OH –
               H2O
  Al(OH)3               Al   3+
                                  +   3 OH –
TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas

                H2O
  Pb(OH)4                Pb 4+ +   4 OH –

                H2O
  Sn(OH)4                Sn 4+ +   4 OH –
01) Qual das espécies abaixo é uma base?
    a) HCN.
    b) NaCl.
    c) CaO.
    d) NH4OH.
    e) HNO2.
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso

    NaOH               KOH               LiOH
    Ca(OH)2           Ba(OH)2

FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions

   AgOH               NH4OH             Al(OH)3

   Zn(OH)2            Fe(OH)3           Pb(OH)4
SOLÚVEIS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou o hidróxido de amônio

   NaOH            KOH             LiOH         NH4OH

POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso

               Ca(OH)2           Ba(OH)2

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
01) A base LiOH pode ser classificada como :
     a) monobase, forte e insolúvel.
     b) monobase, fraca e insolúvel.
     c) dibase, forte e solúvel.
     d) tribase, fraca e insolúvel.
     e) monobase, forte e solúvel.
      LiOH:   Tem uma oxidrila            monobase
              O cátion é metal alcalino        forte e solúvel
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
     a) AgOH.        A base mais forte, entre as citadas abaixo,
     b) NH4OH.       é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

     c) Fe(OH)3.
     d) KOH.
     e) Zn(OH)2.
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
Em solução conduz a corrente elétrica.
Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA   AZUL DE BROMOTIMOL
HIDRÓXIDO    +   de +     NOME DO CÁTION


NaOH      hidróxido   de   sódio

LiOH      hidróxido   de   lítio

NH4OH     hidróxido   de   amônio

Ca(OH)2   hidróxido   de   cálcio

Ba(OH)2   hidróxido   de   bário
OSO   < Nox
HIDRÓXIDO   + NOME DO CÁTION       +
                                        ICO   > Nox


        Fe(OH)2   hidróxido   ferroso

       Fe(OH)3    hidróxido   férrico


       Pb(OH)2    hidróxido   plumboso

       Pb(OH)4    hidróxido   plúmbico
Para as bases constituídas por cátions com duas
             valências diferentes,
      podemos substituir as terminações
                  OSO ou ICO
 pelas suas valências em algarismos romanos


   Fe(OH)2      hidróxido   de ferro II

   Fe(OH)3      hidróxido   de ferro III


   Pb(OH)2      hidróxido   de chumbo II

   Pb(OH)4      hidróxido   de chumbo IV
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
   soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
   iguais a:

   a) KOH e hidróxido de potássio.
   b) LiOH e hidróxido de lítio.
   c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
   d) NaOH e hidróxido de sódio.
   e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.


    Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
   a) é uma base forte e solúvel em água.
   b) não reage com o ácido clorídrico.
   c) tem uma solubilidade grande em água.
   d) a valência do chumbo nesta base é +2.
   e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.

              Pb(OH)2         hidróxido         plumboso
     Base FRACA

     Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA

     Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS

     O chumbo nesta base tem CARGA + 2

     É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.


     H Cl       +    Na OH      Na Cl   + H2O


 2 H Cl     +       Ba (OH)2     Ba Cl2 + 2 H2O



  H2 SO4 +          Ba (OH)2     Ba SO4 + 2 H2O
NaCl   CuSO4
É todo composto que em solução aquosa
   possui pelo menos um cátion diferente do H +,
   e pelo menos um ânion diferente do OH .


         Na +       cátion diferente do H +
Na Cl
         Cl         ânion diferente do OH

              2+    cátion diferente do H +
         Ba
Ba SO4
         SO4 2 –    ânion diferente do OH
A reação entre um ácido e uma base recebe o
                      nome especial de
           NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
   A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
                       TOTAL ou PARCIAL

NEUTRALIZAÇÃO TOTAL

      O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
            igual ao total de oxidrilas da base

     HCl       +    Na OH           NaCl    + H2O

  2 HCl    +       Ba(OH)2           BaCl2 + 2 H2O
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL

    O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
       diferente do total de oxidrilas da base

 HCl   +    Ba(OH)2                    BaOHCl      + H2O

                 Um “H” se une a uma “OH”
            formando apenas uma molécula de água
                 e restando uma oxidrila (OH)


 H2 SO4 +     NaOH                   NaH SO4 +      H2O

              Apenas um “H” se une a uma “OH”
            formando apenas uma molécula de água
                      e restando um “H”
NaCl      Ba Cl2   Ba SO4


                  Na H SO4


                  Ba OH Cl


Ba Br Cl    Na KSO4


   Cu SO4 . 5 H2O
01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
    a seguir:
          I       Na2B4O7. 10 H2O   II     sal básico.
         II          Mg(OH)Cl       III     sal duplo.
        III          NaKSO4         IV      sal ácido.
        IV           NaHCO3          I    sal hidratado.

    A associação correta é:
    a) I, III, IV, II.
    b) II, IV, III, I.
    c) I, II, III, IV.
    d) II, III, IV, I.
    e) II, III, I, IV.
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
    a terminação) seguido do nome do cátion,
               proveniente da base

        Terminações dos ÁCIDOS e SAIS

              ÁCIDO          SAL
             ÍDRICO          ETO
               OSO           ITO
               ICO           ATO
ÁCIDO     SAL

                               ÍDRICO    ETO

                                OSO      ITO

                                ICO      ATO


   HCl            +      Na OH              NaCl          +   H2O
   ÁCIDO               HIDRÓXIDO          CLORETO
 CLORÍDRICO             DE SÓDIO          DE SÓDIO



2 HNO3        +       Fe (OH)2          Fe NO3            + 2 H2O
                                                      2
 ÁCIDO                HIDRÓXIDO          NITRATO
NITR ÍCO              DE FERRO II       DE FERRO II
                          ou                   ou
                       FERROSO           FERROSO
SULFATO ÁCIDO DE SÓDIO

Na HSO4
          HIDROGENO SULFATO   DE SÓDIO




          CLORETO BÁSICO DE   BÁRIO

Ba OHCl
          HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO
Ba BrCl             CLORETO   BROMETO    DE   BÁRIO



NaK SO4             SULFATO   DE SÓDIO   E POTÁSSIO




                     Cu SO4 . 5 H2O

          SULFATO    DE COBRE PENTA HIDRATADO
É o conjunto de compostos binários
       onde o oxigênio é o elemento mais
                 eletronegativo

        SO3         CO2            N2O5

Na2O          CaO          Fe2O3           Al2O3
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:




       O elemento ligado ao oxigênio é ametal


          SO3           CO2             N2O5



       O elemento ligado ao oxigênio é um metal


Na2O            CaO            Fe2O3              Al2O3
Reagem com água, formando uma base

CaO     +   H2O             Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO     +   H2SO4             CaSO4   +    H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
            baixo Nox (+1 ou + 2)
Reagem com água, formando um ácido

 SO3   +   H2O             H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e água

SO3    +   Ba(OH)2             CaSO4       +   H2O

 Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
                 de alto Nox
São óxidos moleculares que
  não reagem com água,
 nem com base ou ácidos


Os mais importantes são


CO         NO        N2O
São óxidos que se comportam tanto
           como óxidos ácidos
       quanto como óxidos básicos

  Al2O3               ZnO            As2O3



   São os óxidos que se comportam como
            se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento

          Fe3O4   =    FeO + Fe2O3
Para os óxidos moleculares:

        óxido + de      + nome do elemento

      colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
      para indicar a quantidade de átomos de cada
                   elemento na fórmula

          Cl2O7       heptóxido de dicloro

             CO2      dióxido de carbono
Para os óxidos iônicos:

  óxido + de +        nome do elemento

      Al2O3    óxido de alumínio

      ZnO     óxido de zinco

      BaO     óxido de bário

      K2O     óxido de potássio
Se o elemento forma dois cátions diferentes,
   devemos indicar a sua VALÊNCIA em
          ALGARISMO ROMANO
          ou com as terminações
                OSO e ICO

                   FeO
 óxido ferroso ou óxido de ferro II

                  Fe2O3
  óxido férrico ou óxido de ferro III

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  • 3. As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de
  • 4. Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de:
  • 5. É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons
  • 6. H – Cl + H2O H3O + + Cl – A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES
  • 7. Neste fenômeno os íons apenas são separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos
  • 8. Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo (a) a= número de moléculas ionizadas (ni) número de moléculas dissolvidas (n)
  • 9. 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11,4 %. n = 600 moléculas b) 10,0 %. ni = 540 moléculas c) 11,1 %. d) 60,0 %. a=? e) 90,0 %. a = ni 540 = 0,90 a = 90 % n 600
  • 10. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. n = 500 moléculas b) 50. a = 0,9 c) 450. ni = ? moléculas d) 45. e) 250. ni a 0,9 = n ni = 0,9 x 500 500 ni = 450
  • 12. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO H2O HCl H + + Cl – H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P 2 O7
  • 13. Hoje, sabemos que o íon H + liga-se à molécula de água formando íon H3O + , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO HCl + H2O H3O + + Cl – H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + + SO4 2 –
  • 14. MONOÁCIDOS + Na ionização, a molécula produz apenas 1 H H2O HCl H+ + Cl – H2O HCN H+ + CN – H2O HNO3 H+ + NO3 –
  • 15. DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H + H2O + 2– H2CO3 2 H + CO3 H2O + 2– H2SO4 2 H + SO4 TRIÁCIDOS + Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H2O 3– + H3PO4 3 H + PO4 H2O 3– + H3BO3 3 H + BO3
  • 16. TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H + H2O 4– + H4P2O7 4 H + P 2 O7 H2O 4– + H4SiO4 4 H + SiO4 CUIDADO H2O 2– H3PO3 2 H+ + HPO3 (DIÁCIDO) H2O – + H3PO2 1 H + H2PO2 (MONOÁCIDO)
  • 17. HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
  • 18. BINÁRIOS Possuem apenas dois elementos químicos HCl H2S TERNÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos H2CO3 HCN H2SO4 QUATERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos H4[Fe(CN)6]
  • 19. FRACOS Possuem a  5% H2CO3 a = 0,2% MODERADOS Possuem 5% < a < 50% H3PO4 a = 27% FORTES Possuem a  50% HCl a = 92%
  • 20. Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos
  • 21. Para os OXIÁCIDOS calculamos número de átomos número de hidrogênios x= de oxigênio ionizáveis x=0 Ácido fraco H3BO3 x= 3 – 3 = 0 ácido fraco x=1 Ácido médio H3PO4 x= 4 – 3 = 1 ácido médio x=2 Ácido forte H2SO4 x= 4 – 2 = 2 ácido forte x=3 Ácido muito forte HClO4 x= 4 – 1 = 3 ácido muito forte
  • 22. 01) O ácido de fórmula HCN é: a) forte. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. b) oxiácido. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. c) binário. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. e) tem grau de ionização menor que 5%. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.
  • 24. Em solução conduz a corrente elétrica.
  • 25. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  • 26. ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H2 S ácido sulfídrico HCN ácido cianídrico
  • 27. ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO H2 CO3 ácido carbônico H3B O3 ácido bórico
  • 28. OSO < Nox ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO > Nox H2 SO3 ácido sulfuroso H2 SO4 ácido sulfúrico HN O2 ácido nitroso HN O3 ácido nítrico
  • 29. HIPO OSO OSO ELEMENTO ÁCIDO + + FORMADOR ICO PER ICO H ClO ácido hipocloroso H ClO2 ácido cloroso H ClO3 ácido clór ico H ClO4 ácido perclór ico
  • 30. Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO
  • 31. O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H3PO4 ácido orto fosfór ico O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula de água H3PO4 H2O = HPO3 ácido meta fosfór ico
  • 32. O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de água 2 H3PO4 = H6P2O8 H2 O H4P2O7 ácido pirofosfórico
  • 34. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO H2O NaOH Na + + OH – H2O Ca(OH)2 Ca 2+ + 2 OH – H2O Fe(OH)3 Fe 3+ + 3 OH – H2O Pb(OH)4 Pb 4+ + 4 OH –
  • 35. MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) H2O NaOH Na + + OH – H2O KOH K + + OH – H2O NH4OH NH4 + + OH –
  • 36. DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas H2O Ca(OH)2 Ca 2+ + 2 OH – H2O Zn(OH)2 Zn 2+ + 2 OH – TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas H2O Fe(OH)3 Fe 3+ + 3 OH – H2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH –
  • 37. TETRABASES Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas H2O Pb(OH)4 Pb 4+ + 4 OH – H2O Sn(OH)4 Sn 4+ + 4 OH –
  • 38. 01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.
  • 39. FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4
  • 40. SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio NaOH KOH LiOH NH4OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases
  • 41. 01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. LiOH: Tem uma oxidrila monobase O cátion é metal alcalino forte e solúvel
  • 42. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. A base mais forte, entre as citadas abaixo, b) NH4OH. é a que apresenta um metal alcalino (KOH) c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2.
  • 43. Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
  • 44. Em solução conduz a corrente elétrica.
  • 46. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  • 47. HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION NaOH hidróxido de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário
  • 48. OSO < Nox HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION + ICO > Nox Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido férrico Pb(OH)2 hidróxido plumboso Pb(OH)4 hidróxido plúmbico
  • 49. Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III Pb(OH)2 hidróxido de chumbo II Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV
  • 50. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
  • 51. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. Pb(OH)2 hidróxido plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
  • 52. Reagem com os ácidos produzindo sal e água. H Cl + Na OH Na Cl + H2O 2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2O H2 SO4 + Ba (OH)2 Ba SO4 + 2 H2O
  • 53. NaCl CuSO4
  • 54. É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H +, e pelo menos um ânion diferente do OH . Na + cátion diferente do H + Na Cl Cl ânion diferente do OH 2+ cátion diferente do H + Ba Ba SO4 SO4 2 – ânion diferente do OH
  • 55. A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base HCl + Na OH NaCl + H2O 2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2 H2O
  • 56. NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base HCl + Ba(OH)2 BaOHCl + H2O Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) H2 SO4 + NaOH NaH SO4 + H2O Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H”
  • 57. NaCl Ba Cl2 Ba SO4 Na H SO4 Ba OH Cl Ba Br Cl Na KSO4 Cu SO4 . 5 H2O
  • 58. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: I Na2B4O7. 10 H2O II sal básico. II Mg(OH)Cl III sal duplo. III NaKSO4 IV sal ácido. IV NaHCO3 I sal hidratado. A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV.
  • 59. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ÁCIDO SAL ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO
  • 60. ÁCIDO SAL ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO HCl + Na OH NaCl + H2O ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO CLORÍDRICO DE SÓDIO DE SÓDIO 2 HNO3 + Fe (OH)2 Fe NO3 + 2 H2O 2 ÁCIDO HIDRÓXIDO NITRATO NITR ÍCO DE FERRO II DE FERRO II ou ou FERROSO FERROSO
  • 61. SULFATO ÁCIDO DE SÓDIO Na HSO4 HIDROGENO SULFATO DE SÓDIO CLORETO BÁSICO DE BÁRIO Ba OHCl HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO
  • 62. Ba BrCl CLORETO BROMETO DE BÁRIO NaK SO4 SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO Cu SO4 . 5 H2O SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO
  • 63. É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO3 CO2 N2O5 Na2O CaO Fe2O3 Al2O3
  • 64. Podemos dividir os óxidos em dois grupos: O elemento ligado ao oxigênio é ametal SO3 CO2 N2O5 O elemento ligado ao oxigênio é um metal Na2O CaO Fe2O3 Al2O3
  • 65. Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)
  • 66. Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox
  • 67. São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N2O
  • 68. São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos Al2O3 ZnO As2O3 São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento Fe3O4 = FeO + Fe2O3
  • 69. Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula Cl2O7 heptóxido de dicloro CO2 dióxido de carbono
  • 70. Para os óxidos iônicos: óxido + de + nome do elemento Al2O3 óxido de alumínio ZnO óxido de zinco BaO óxido de bário K2O óxido de potássio
  • 71. Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe2O3 óxido férrico ou óxido de ferro III