Reações químicas 2

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Reações químicas 2

  1. 1. Reações químicasProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2.  Reações químicas: aspectos qualitativos; Representação: equações químicas; Identificação:ácido-base;adição ou síntese;análise ou decomposição;deslocamento ou simples troca;dupla-troca.
  3. 3. É o estudo de sistemas químicos, pesquisandodados qualitativos (alteração de temperatura,cor, liberação de gases) a fim de verificar aocorrência de transformações químicas nassubstâncias utilizadas.
  4. 4.  A matéria encontra-se em transformação permanente naNatureza. Sob a ação de agentes, a matéria pode sofreralterações em seu estado físico ou químico.Uma transformação física não altera a identidade dasubstância ou matéria, a exemplo das mudanças deestado. Água gelada ou congelada, mesmo que sólida,ainda é água.
  5. 5.  Um pedaço de ferro pode ser triturado e aindafundido, mas continua sendo ferro.Uma transformação química é maisfundamental, pois nela a substância ou matéria édestruída e outra ou outras novas são formadas.
  6. 6.  O exemplo perfeito é a exposição de um pedaçode ferro ao ar livre e chuva. Há uma combinaçãoquímica do ferro com o oxigênio e água,formando óxido de ferro, ou ferrugem. Atransformação química é denominada reaçãoquímica.
  7. 7. Assim, reação química é o processo pelo qualátomos ou grupos de átomos são redistribuídos,resultando em mudança na composiçãomolecular das substâncias.
  8. 8. As substâncias que desaparecem durante essasreações recebem o nome de reagentes, e asque são formadas, produtos. Esses produtosobtidos dependem das condições sob as quais areação química toma lugar.
  9. 9.  Símbolos e números são utilizados para descreveros nomes e as proporções das diferentessubstâncias que entram nessas reações. Osreagentes são mostrados no lado esquerdo daequação e os produtos no lado direito.
  10. 10.  Não é criada e nem destruída matéria em umareação, os átomos somente são reorganizados deforma diferente, por isso, uma equação químicadeve ser balanceada: o número de átomos daesquerda precisa ser igual o número de átomos dadireita. Sendo assim, balancear uma equação éfazer com que ela entre em equilíbrio.
  11. 11. Exemplo de uma Equação Química nãoequilibrada:H2 + Cl2 → HClgás gás ácidohidrogênio cloro clorídrico1 1 2
  12. 12. Reações ácido-base: Também podem serchamadas reações de neutralização. As reaçõesácido-base são reações entre soluções aquosasácidas e soluções aquosas básicas. Nessasreações forma-se sempre uma substânciapertencente ao grupo dos sais e ainda água:
  13. 13. Ácido + Base → Sal + H2OHR + MOH → MR + HOHonde R é o ânion do ácido e M é o cátion dabase.
  14. 14. Exemplos:HCl + NaOH → NaCl + H2Ocloreto de sódioHNO3 + NaOH → NaNO3 + H2Onitrato de sódioH2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2Ocarbonato de sódio2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2Ocloreto de cálcio
  15. 15. As reações de adição ocorrem com aentrada de novos átomos na molécula,sem que esta perca nenhum dos átomosconstituintes de sua estrutura.A + B → C
  16. 16. 2H2 + O2 → 2H2OC3H6 + H2 → C3H8H2O + CO2 → H2CO3Fe + S → FeS
  17. 17. As reações de análise ou decomposiçãosão o oposto das reações de síntese, ouseja, um reagente dá origem a produtosmais simples que ele.AB → A + B
  18. 18. 2 H2O → 2 H2 + O2CaCO3 → CaO + CO22H2O2 → 2H2O + O22 NaN3 → 3 N2 + 2 Na
  19. 19. As reações de deslocamento ou de simples-trocamerecem um pouco mais de atenção do que asanteriores. Não que sejam complicadas, pois nãosão, mas por alguns pequenos detalhes. Em suaforma genérica ela pode ser escrita como:AB + C → A + CB
  20. 20. Vamos entender o que aconteceu: C trocou de lugar A.Simples assim, mas será que isso ocorre sempre? Éintuitivo que não. Imagine o seguinte: você entra em umbaile e vê a pessoa com quem gostaria de dançar dançandocom outra pessoa. Você vai até lá e tentará fazê-la mudarde par, ou seja, estará tentando deslocar o acompanhanteindesejável e assumir seu lugar.
  21. 21. Se você for mais forte que o "indesejável", basta dar-lhe um empurrão e assumir seu lugar mas, se ele forum brutamontes troglodita, possivelmente ele nemsentirá seu empurrão. Na reação de deslocamento oprocesso é idêntico: C vê B ligado a A, aproxima-se e,sendo mais forte, desloca A e assume a ligação com B.Caso C não seja mais forte que A, nada acontece.
  22. 22. Basta então saber que é mais forte que quem:Au ˂ Ag ˂ Cu ˂ H ˂ Pb ˂ Sn ˂ Ni ˂ Fe ˂ Cr ˂ Zn ˂ Al ˂ Mg ˂ Na ˂ Ca ˂ K ˂ Limetais nobres ˂ hidrogênio ˂ metais
  23. 23. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(o Na desloca o H da água H-OH)Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2(o Fe desloca o H do ácido HCl)Au + HCl (não reage)(o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)
  24. 24. É uma reação onde há dois reagentes,ambos compostos gerando dois produtos,sendo que são igualmente dois compostos,permutando entre si dois elementos ou radicais.AB + CD → BC + AD
  25. 25. Alguns exemplos são:NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2SA própria reação de neutralização (ácido+base)é um exemplo de reação de dupla troca:HCl + NaOH → NaCl + H2O
  26. 26. Estas reações ocorrem quando duas substânciascompostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. A reaçãode dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for: menos solúvel; eletrólito mais fraco; mais volátil.que AB e/ou CD.
  27. 27. Ou ainda, pode-se observar os produtos paraverificar se a reação de dupla troca ocorre ou não.Neste caso de observação, a reação de dupla trocaocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtosda reação for:base forte;água ou peróxido de hidrogênio;sal insolúvel;ácido volátil.

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