Formação da ligação químicaEstruturas de Lewis e regra do octetoProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
Regras do Octeto“Ocorrem reações químicas em que participam elementosquímicos com estrutura menos estável, porque elemento...
Para alcançar a 8 elétrons na camada de valência, énecessário que ocorra a reação desses elétrons com outrosátomos, como p...
Quando aparece a ligação iônicaA ligação iônica é baseada na atraçãoeletrostática de dois íons com cargas opostas.A ligaçã...
1) Metais – São aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétronsna camada de valência. A tendência dos metais é perderesses elétrons...
2) Ametais – São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7elétrons na camada de valência. A tendência dos ametais éreceber elétrons...
Apesar de estar na família 1A, o hidrogênio não é ummetal, ou seja, não possui tendência de perder o seu únicoelétron. Na ...
 Observe:Cloreto de potássio (KCl)Potássio (K): Z = 19 Cloro (Cl): Z = 17K L M N2 8 8 1K L M2 8 7
A ligação covalente acontece quando um oumais pares de elétrons é compartilhado porátomos, fazendo com que eles se atraiam...
SO2
Observe o exemplo:Como seria a fórmula mais provável do composto formado apartir de um elemento A, com número atômico 7, c...
Onde:A e B são ligações covalentes.Para ficar com 8 elétrons na camada de valência, énecessário que A faça 3 pares eletrôn...
Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e nãopodemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes ...
No caso do hidrogénio, H2; os eletrons são igualmente partilhadospelos dois núcleos. A situação é diferente por exemplo pa...
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Ligação química

  1. 1. Formação da ligação químicaEstruturas de Lewis e regra do octetoProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2. Regras do Octeto“Ocorrem reações químicas em que participam elementosquímicos com estrutura menos estável, porque elementosquímicos com estrutura eletrônica menos estável têm tendênciaa adquirir estrutura mais estável por meio do ganho, da perdaou do compartilhamento de elétrons.”A camada de valência é quando o átomo está em seu últimonível eletrônico, ou seja, é a última camada do átomo, e oselétrons que, pertencem a essa camada, normalmente estãopresentes em alguma ligação química.Gases que possuem 8 elétrons na camada de valência sãoátomos não-reativos, ou seja, muito estáveis.
  3. 3. Para alcançar a 8 elétrons na camada de valência, énecessário que ocorra a reação desses elétrons com outrosátomos, como por exemplo, o gás hélio que contémapenas 2 elétrons na camada de valência (K), para átomoscom essa proximidade atômica é preciso obterem aconfiguração de um gás nobre (H, Li, Be, B). Com issosurgiu a Regra do Octeto, criada por Lewis e Kossel.Porém a transferência de átomos nem sempre é possível,existem três mecanismos, no qual, o átomo pode obterestabilidade, dividindo-se em três ligações: ligaçãocovalente, ligação iônica, ligação metálica.
  4. 4. Quando aparece a ligação iônicaA ligação iônica é baseada na atraçãoeletrostática de dois íons com cargas opostas.A ligação iônica aparece quando um átomo tem1 a 3 elétrons na camada de valência,geralmente dos metais, esses átomos perdemelétrons, fazendo com que se transformem emcátions, sendo assim o número de elétronsficará menor que o número de prótons.
  5. 5. 1) Metais – São aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétronsna camada de valência. A tendência dos metais é perderesses elétrons.Exemplos:a) 19K:1s22s22p63s23p64s119K1+:1s22s22p63s2p6b) 20Ca:1s22s22p63s23p64s220Ca2+:1s22s22p63s23p6
  6. 6. 2) Ametais – São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7elétrons na camada de valência. A tendência dos ametais éreceber elétrons.Exemplos:a) 16S:1s22s22p63s23p416S2–:1s22s22p63s23p6b) 9F:1s22s22p59F-:1s22s22p6
  7. 7. Apesar de estar na família 1A, o hidrogênio não é ummetal, ou seja, não possui tendência de perder o seu únicoelétron. Na verdade, o átomo de hidrogênio tende areceber um elétron, ficando, assim, com configuraçãoeletrônica igual à do gás nobre hélio. Como a perda de umelétron originaria um sistema sem elétrons, lembrando queo íon H+ não é estável no estado isolado.A camada de valência dos não metais possuem mais de 4elétrons, e são propensos a admitir elétrons. O composto éformado pela atração de íons positivos e negativos, queestão presos a atração eletrostática.
  8. 8.  Observe:Cloreto de potássio (KCl)Potássio (K): Z = 19 Cloro (Cl): Z = 17K L M N2 8 8 1K L M2 8 7
  9. 9. A ligação covalente acontece quando um oumais pares de elétrons é compartilhado porátomos, fazendo com que eles se atraiam.A ligação dativa ou coordenada acontecequando um par de elétrons é compartilhado pordois átomos, porém os dois elétrons sãoprovidos por um dos átomos.
  10. 10. SO2
  11. 11. Observe o exemplo:Como seria a fórmula mais provável do composto formado apartir de um elemento A, com número atômico 7, combinadocom um elemento B, com número atômico 9?Vejamos a resolução:A Z = 7 K L Não metal2 5B Z = 9 K L Não metal2 7
  12. 12. Onde:A e B são ligações covalentes.Para ficar com 8 elétrons na camada de valência, énecessário que A faça 3 pares eletrônicos, já o B énecessário fazer apenas 1 par eletrônico, sendoassim a fórmula ficaria assim: AB3
  13. 13. Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e nãopodemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.
  14. 14. No caso do hidrogénio, H2; os eletrons são igualmente partilhadospelos dois núcleos. A situação é diferente por exemplo para o HCl ouHF. Os eletrons passam mais tempo na vizinhança de um dos átomos.Eletronegatividade (EN): medida da capacidade deum átomo atrair para si os eletrons partilhados numaligação.Ligação covalente polar

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