Eletroquímica

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Eletroquímica

  1. 1. EletroquímicaProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silvawww.quimica-sem-graca.webnode.com
  2. 2. Reações de óxido reduçãoReações de oxidação-redução são aquelas em que hátransferência de elétrons entre espécies.Zno(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cuo(s)Existe uma regra extremamente simples para saber quem reduze quem oxida!! É a regra do PORRe.Quem Perde elétrons Oxida, e quem Recebe elétrons Reduz
  3. 3. Reações de óxido reduçãoOu seja, neste caso a seguir, o zinco metálico, perde doiselétrons e oxida. E o íon cobre, recebe dois elétrons e reduz.Zno(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cuo(s)Em eletroquímica, quem oxida é induz outra espécie a reduzir,ou seja, ela é o agente redutor. E quem reduz, induz outra espéciea oxidar, ou seja, é o agente oxidante.Espécie oxidada - perde elétrons (agente redutor!)Espécie reduzida - ganha elétrons (agente oxidante!)
  4. 4. Exemplo:Troque o A por Estrôncio (Sr) e o B por Níquel (Ni):Semi reações:Sr2+ + 2e- → Sro Eored = – 2,89 VNi2+ + 2e- → Nio Eored = – 0,23 V
  5. 5. a) Qual o sentido de movimento dos elétrons?b) Simbolize o eletrodo que constitui o cátodo e o que constituio ânodo.c) Quais as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo?d) Verifique o que ocorre com as lâminas de Sr0 e Ni0 e com asconcentrações das soluções.e) Qual a equação da reação global da pilha?f) Qual é a diferença de potencial da pilha?g) Dê a simbologia da pilha.
  6. 6. a) Qual o sentido de movimento dos elétrons?Em eletroquímica, quem possui o maior valor de potencial deredução é a espécie que reduz, a outra consequentementeoxida. Então no exemplo que segue, o níquel reduz e oestrôncio oxida. Faz-se o seguinte, mantém-se a semi reaçãodo níquel e inverte-se a semi reação do estrôncio.O sentido de movimento dos elétrons vai do estrôncio para oNíquel.b) Simbolize o eletrodo que constitui o cátodo e o que constituio ânodo.O cátodo é a eletrodo POSITIVO e o ânodo o NEGATIVO,então o Níquel é o Cátodo e o estrôncio é o ânodo.
  7. 7. c) Quais as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo?Cátodo → Ni2+ + 2e- → NioÂnodo → Sro → Sr2+ + 2e-d) Verifique o que ocorre com as lâminas de Sr0 e Ni0 e com asconcentrações das soluções.Como a lâmina de estrôncio está perdendo elétrons, oestrôncio metálico da lâmina se transforma em Sr2+ e vai paraa solução (concentrando) e diminuindo a lâmina. Já a lâminade níquel, recebe elétrons, que se junta com os íons níquel dasolução e se juntam na lâmina, aumentando a lâmina ediluindo a solução.
  8. 8. e) Qual a equação da reação global da pilha?Sro → Sr2+ + 2e-Ni2+ + 2e- → Nio--------------------------------------Ni2+ + Sro → Sr2+ + Niof) Qual é a diferença de potencial da pilha?∆E = Ered - Eoxid∆E = -0,23 – (-2,89)∆E = + 2,66 Vg) Dê a simbologia da pilha.Sro/Sr2+//Ni2+/Nio

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