Configuração EletrônicaProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
 No átomo de hidrogênio a energia é determinadaapenas pelo número quântico principal, isto é, aenergia dos orbitais aumen...
A ordem de energias das orbitais num átomo éilustrada no diagrama de energias da figura abaixo.
Para o preenchimento das orbitais é bastante útilo Diagrama de Linus Pauling, que mostra aordem de menor energia das orbit...
A regra de Hund A configuração eletrônica do próximo elemento,o carbono, é 1s22s22p2, logo existem as seguintespossibilid...
 Nenhuma das três hipóteses viola o princípio daexclusão de Pauli. Assim, qual delas é a maisestável? A resposta está na ...
 O Neônio tem as 3 orbitais p completamentepreenchidas:
 Com base na configuração eletrônica doselementos podemos compreender muitas dassuas propriedades. Notemos desde já que o...
 Na tabela seguinte encontra-se a configuraçãoeletrônica de alguns dos elementos conhecidos. A configuração eletrônica d...
 Como 1s22s22p63s23p6 é a configuraçãoeletrônica do gás nobre Argônio, podemossimplificar a configuração eletrônica do po...
 Reparem que existem algumas exceções dasregras enunciadas. Considerem-se os elementosdo escândio (Z = 21) ao cobre (Z = ...
 A razão destas irregularidades é que uma ligeiraestabilidade é obtida com sub-níveis dcompletamente preenchidos, ou semi...
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Configuração eletrônica

  1. 1. Configuração EletrônicaProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2.  No átomo de hidrogênio a energia é determinadaapenas pelo número quântico principal, isto é, aenergia dos orbitais aumenta do seguinte modo:1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < …..
  3. 3. A ordem de energias das orbitais num átomo éilustrada no diagrama de energias da figura abaixo.
  4. 4. Para o preenchimento das orbitais é bastante útilo Diagrama de Linus Pauling, que mostra aordem de menor energia das orbitais:ENERGIAAUMENTA
  5. 5. A regra de Hund A configuração eletrônica do próximo elemento,o carbono, é 1s22s22p2, logo existem as seguintespossibilidades para o preenchimento eletrônicodo sub-nível 2p:
  6. 6.  Nenhuma das três hipóteses viola o princípio daexclusão de Pauli. Assim, qual delas é a maisestável? A resposta está na regra de Hund, quediz que o arranjo mais estável é aquele commaior número de spins paralelos. Logo, para aconfiguração eletrônica do carbono vem:
  7. 7.  O Neônio tem as 3 orbitais p completamentepreenchidas:
  8. 8.  Com base na configuração eletrônica doselementos podemos compreender muitas dassuas propriedades. Notemos desde já que osgases nobres têm a última camadacompletamente preenchida, o que lhes conferegrande estabilidade, e logo reduzida reatividadequímica.
  9. 9.  Na tabela seguinte encontra-se a configuraçãoeletrônica de alguns dos elementos conhecidos. A configuração eletrônica do potássio é:K: 1s22s22p63s23p64s1
  10. 10.  Como 1s22s22p63s23p6 é a configuraçãoeletrônica do gás nobre Argônio, podemossimplificar a configuração eletrônica do potássiopara: K: [Ar] 4s1
  11. 11.  Reparem que existem algumas exceções dasregras enunciadas. Considerem-se os elementosdo escândio (Z = 21) ao cobre (Z = 28). Aconfiguração do cromo é [Ar] 4s13d5 e não[Ar] 4s23d4. Da mesma forma a configuração docobre é [Ar] 4s13d10 e não [Ar] 4s23d9.
  12. 12.  A razão destas irregularidades é que uma ligeiraestabilidade é obtida com sub-níveis dcompletamente preenchidos, ou semipreenchidos. Assim, a configuração eletrônica do cobre é:

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