teoria atomica

1. Realizado por:
Lenin Fermin
C.I: 17897938
Carrera: Ing Civil
Codigo:42
Seccion:4A

2. Teoría atómica
Teoría atómica:
Se puede definir como una teoría científica sobre la naturaleza
de la materia que sostiene que la materia está compuesta de unidades
discretas llamadas átomos
Origen de la teoría atómica:
En la Antigua Grecia en un principio se creía que la materia era continua y podía dividirse interminablemente en
porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua
y Fuego.
En el siglo V a.c., los filósofos griegos Demócrito y Leucipo planteaban que la materia debía estar compuestas por
unas partículas indestructibles, es decir, que no se podían dividir. A estas partícula se le denominó átomo (sin división). De
acuerdo a estas ideas, al someter a divisiones sucesivas cualquier tipo de materia se llegaría siempre al átomo, una partícula
indivisible. Luego en el siglo XIX después de varios descubrimientos en el campo de la química demostraron que la materia
realmente se comportaba como si estuviese hecha de átomos.

3. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Jonh Dalton, utilizó las dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación
de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las
sustancias antes de la reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen la misma
composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.)como base de una teoría atómica.
La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no
pueden crearse ni destruirse durante una reacción química.
2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento
son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por
ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
La teoría atómica de Dalton marco el principio de la era de la química moderna y condujo a la "Ley de las
proporciones múltiples.

4. TEORÍAS ATÓMICAS
Modelos
Atómicos
Modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson
(1856-1940)
Postula que el átomo se
compone de una esfera cargada
positivamente en la que reside la
mayor parte de la masa del átomo y
sobre la cual se incrustan
los electrones.
Modelo atómico de Rutherford
Según el modelo atómico de Rutherford , el átomo está
formado por una esfera en la que se concentra casi toda
la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a
la cual giran unas partículas (electrones) de la misma
manera que lo hacen los planetas en torno al Sol.
Los protones del núcleo se encuentran cargados
positivamente y los electrones negativamente.
Modelo atómico de Bohr
Para Bohr (1885-1962), el átomo está
constituido de la siguiente forma:
En el centro del mismo se ubica el núcleo,
pequeña región del átomo donde residen la
casi totalidad de su masa y la carga
positiva. El número de cargas positivas del
núcleo (protones) coincide con el número
atómico del elemento.
En torno al núcleo giran los electrones (en
número igual al de protones y al número
atómico), portadores de la carga negativa,
describiendo órbitas circulares.
Los electrones mientras giran en su órbita
no emiten radiaciones. Cuando saltan a
una órbita más cercana al núcleo
emiten radiación energética, y cuando
pasan a una órbita superior la absorben.

5. Átomos
La palabra átomos significa “a” sin y “tomos” partes ; si partes , indivisible. Eso era lo que se creía y lo que Dalton creía.
Ahora sabemos que el átomo esta constituido por partes mas pequeñas y que puede sufrir divisiones por métodos físicos muy
especiales.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de
las que protones, neutrones y electrones son las más importantes.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de
electrones, que se encuentran en la corteza.
NÚMERO ATÓMICO
El número de protones existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero y se
designa por la letra, "Z".
NÚMERO MÁSICO
Es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo, designa por la letra, "A".

6. Estructura del Átomo

7. Electrón:
El electrón, comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica
elemental negativa.12 Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define
como una partícula elemental. tiene una masa que es aproximadamente 1836 veces menor con respecto a la del protón.
Neutrón:
El neutrón es una partícula subatómica, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos
los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas
fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto
por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba. Fue descubierto por James Chadwick en el año de 1932. Se localiza en el
núcleo del átomo.
Protones:
el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en valor
absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón. Generalmente se le acredita
a Ernest Rutherford el descubrimiento del protón.
Núcleo:
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más del 99,9% de la masa total
del átomo. Está formado por protones y neutrones que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual
permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí La cantidad de protones en el núcleo
determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos no necesariamente tienen el mismo número de
neutrones, ya que átomos de un mismo elemento pueden tener masas diferentes, es decir son isótopos del elemento.
La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford, donde se bombardeó una lámina fina de oro
con partículas alfa, que son núcleos atómicos de helio emitidos por rocas radiactivas. La mayoría de esas partículas
traspasaban la lámina, pero algunas rebotaban, lo cual demostró la existencia de un minúsculo núcleo atómico.

8. Los isótopos son átomos de la misma clase (igual número de protones), pero que
difieren en el número de neutrones, y por lo tanto con más protones son más
pesados. Ejemplo de ello son el hidrógeno (cero neutrones), deuterio (un neutrón)
y tritio (dos neutrones).
ISÓTOPOS

9. Importancia de la Teoría Atómica
La importancia de esta teoría no puede ser exagerada. Se ha dicho (por ejemplo
el premio Nobel Richard Feynman) que la teoría atómica es la teoría más importante en la historia
de la ciencia. Esto se debe a las implicaciones que ha tenido, tanto para la ciencia básica como
por las aplicaciones que se han derivado de ella.
Toda la química y bioquímica modernas se basan en la teoría de que la materia está
compuesta de átomos de diferentes elementos, que no pueden transmutarse por métodos
químicos. Por su parte, la química ha permitido el desarrollo de la industria
farmacéutica, petroquímica, de abonos, el desarrollo de nuevos materiales, incluidos
los semiconductores, y otros avances.