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Electrólisis
Electrólisis del agua

2. Contenidos
Artículos
Electrólisis 1
Electrólisis del agua 3
Michael Faraday 4
Referencias
Fuentes y contribuyentes del artículo 7
Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentes 8
Licencias de artículos
Licencia 9

3. Electrólisis 1
Electrólisis
La electrólisis o electrolisis
[1]
es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por
los aniones en el ánodo (una oxidación).
Historia
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las
baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis
que llevan su nombre y acuñó los términos.
Proceso
Animación sobre la electrólisis del agua.
• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de
electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y
sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo
se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
• Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones
negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo
(electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes,
son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
• La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose
en la raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electrodo
es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el
camino por donde caen los electrones. Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los
electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. La nomenclatura se
utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primer letra
de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos
palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).
•
• La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la
fuente de alimentación eléctrica.
• En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas
sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman
electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se
encarga de aportar la energía necesaria.

4. Electrólisis 2
Electrólisis del agua
Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el
hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como
sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua
conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales.
Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría
conductividad.)
Es importante hacer varias consideraciones:
• Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no
va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
• Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de
adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del
enchufe de la red).
• La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases
desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una
mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción
estequiométrica).
•
• Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro
es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando
cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme
suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse.
Electrolisis del ácido clorhídrico diluido
•
• El ácido clorhídrico se ioniza dando un número igual de iones de cloruro.
HCl → H+ + Cl -
•
• Los iones del cloruro son atraídos hacia el ánodo y cada ion libera un electrón y se convierte en un átomo neutro.
H+ + e → H
•
• Se combinan dos átomos de cloro para formar una molécula.
2H → +2
Aplicaciones de la electrólisis
Hierro puro (99.97 %+), en pedacitos, refinado
electroliticamente.
• Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.
• Producción de hidróxido de sodio, ácido clorídrico, clorato de sodio
y clorato de potasio.
• Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como
combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
• La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito
(cloro): este método se emplea para conseguir una cloración
ecológica del agua de las piscinas.
•
• La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de
compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de
sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
• La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.

5. Electrólisis 3
• La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal menos
corrosible sobre otro metal.
Referencias
[1] RAE: Diccionario de la Lengua Española (http://lema.rae.es/drae/?val=electrólisis) Consultado el 16 de marzo de 2011
Enlaces externos
• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre ElectrólisisCommons.
Electrólisis del agua
Un voltámetro de Hoffman conectado a una
fuente de poder directa.
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H
2
O) en los
gases oxígeno (O
2
) e hidrógeno (H
2
) por medio de una corriente
eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente
en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser
producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos
platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el
acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda
propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el
electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados
al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo
positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble
que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga
eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las
reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes
productos.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra
en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación.
Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy
lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la
limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una conductividad
eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar.
Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores
requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o una base) y
el uso de electrocatalizadores.
Enlaces externos
• Electrólisis del agua en madrimasd.org (http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/quimica/materia/
electrolisis/default.asp)

6. Michael Faraday 4
Michael Faraday
Michael Faraday
Fallecimiento 25 de agosto de 1867 (75 años)
Residencia Reino Unido
Nacionalidad británico
Campo electromagnetismo, electroquímica
Instituciones Royal Institution
Conocido por Descubrimiento del benceno y de la inducción electromagnética (motor eléctrico)
Firma
Michael Faraday, FRS, (Newington, 22 de septiembre de 1791 - Londres, 25 de agosto de 1867) fue un físico y
químico británico que estudió el electromagnetismo y la electroquímica.
Fue discípulo del químico Humphry Davy, y ha sido conocido principalmente por su descubrimiento de la inducción
electromagnética, que ha permitido la construcción de generadores y motores eléctricos, y de las leyes de la
electrólisis, por lo que es considerado como el verdadero fundador del electromagnetismo y de la electroquímica.
En 1831 trazó el campo magnético alrededor de un conductor por el que circula una corriente eléctrica (ya
descubierta por Oersted), y ese mismo año descubrió la inducción electromagnética, demostró la inducción de una
corriente eléctrica por otra, e introdujo el concepto de líneas de fuerza, para representar los campos magnéticos.
Durante este mismo periodo, investigó sobre la electrólisis y descubrió las dos leyes fundamentales que llevan su
nombre:
• La masa de la sustancia liberada en una electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que
ha pasado a través del electrolito masa = equivalente electroquímico, por la intensidad y por el tiempo (m = c
I t).
•
• Las masas de distintas sustancias liberadas por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales
a sus pesos equivalentes.
Con sus investigaciones se dio un paso fundamental en el desarrollo de la electricidad al establecer que el
magnetismo produce electricidad a través del movimiento.
Se denomina faradio (F), en honor a Michael Faraday, a la unidad de capacidad eléctrica del SI de unidades. Se
define como la capacidad de un conductor tal que cargado con una carga de un culombio, adquiere un potencial
electrostático de un voltio. Su símbolo es F.
[1]

7. Michael Faraday 5
Primeros años
Recibió escasa formación académica, entrando a los 13 años a trabajar de aprendiz con un encuadernador de
Londres. Durante los 15 años que pasó allí leyó libros de temas científicos y realizó experimentos en el campo de la
electricidad, desarrollando un agudo interés por la ciencia que ya no le abandonó. A pesar de ello prácticamente no
sabía matemáticas, desconocía el cálculo diferencial pero en contrapartida tenía una habilidad sorprendente para
trazar gráficos y diseñar experimentos.
Carrera científica
Realizó contribuciones en el campo de la electricidad. En 1821, después de que el químico danés Oersted,
descubriera el electromagnetismo, Faraday construyó dos aparatos para producir lo que el llamó rotación
electromagnética, en realidad, un motor eléctrico. Diez años más tarde, en 1831, comenzó sus más famosos
experimentos con los que descubrió la inducción electromagnética, experimentos que aún hoy día son la base de la
moderna tecnología electromagnética.
Trabajando con la electricidad estática, demostró que la carga eléctrica se acumula en la superficie exterior del
conductor eléctrico cargado, con independencia de lo que pudiera haber en su interior. Este efecto se emplea en el
dispositivo denominado jaula de Faraday.
En reconocimiento a sus importantes contribuciones, la unidad de capacidad eléctrica se denomina faradio.
Bajo la dirección de Davy realizó sus primeras Investigaciones en el campo de la química. Un estudio sobre el cloro
le llevó al descubrimiento de dos nuevos cloruros de carbono. También descubrió el benceno; investigó nuevas
variedades de vidrio óptico y llevó a cabo con éxito una serie de experimentos de licuefacción de gases comunes.
Faraday entró en la Real Sociedad de Londres en 1824 y al año siguiente fue nombrado director del laboratorio de la
Institución Real. En 1833 sucedió a Davy como profesor de química en esta Institución. Dos años más tarde le fue
concedida una pensión vitalicia de 300 libras anuales.
En 1858 se le proporcionó una de las Casas de Gracia y Favor, de la reina Victoria, dónde murió nueve años más
tarde, el 25 de agosto de 1867. Tiene una placa de homenaje en la Abadía de Westminster, cerca de la tumba de Isaac
Newton, ya que rechazó ser enterrado allí, y está enterrado en la zona sandemania del Cementerio de Highgate,
Londres, Inglaterra; ya que era ferviente miembro de la comunidad sandemania.
Los seis Principios de Faraday
De una obra de Isaac Watts titulada The Improvement of the Mind -La mejora de la mente-, leída a sus catorce años,
Michael Faraday adquirió estos seis constantes principios de su disciplina científica:
•
• Llevar siempre consigo un pequeño bloc con el fin de tomar notas en cualquier momento.
•
• Mantener abundante correspondencia.
•
• Tener colaboradores con el fin de intercambiar ideas.
•
• Evitar las controversias.
•
• Verificar todo lo que se dice.
•
• No generalizar precipitadamente, hablar y escribir de la forma más precisa posible.

8. Michael Faraday 6
El efecto Faraday
Faraday llevó a cabo este descubrimiento en 1845. Consiste en la desviación del plano de polarización de la luz
como resultado de un campo magnético, al atravesar un material transparente como el vidrio. Se trataba del primer
caso conocido de interacción entre el magnetismo y la luz.
Referencias
[1] Biografía de Michael Faraday (http://www.astrocosmo.cl/biografi/b-m_faraday.htm) Astrocosmo.cl. [15-5-2008]
Enlaces externos
• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Michael FaradayCommons.
• Wikiquote alberga frases célebres de o sobre Michael Faraday. Wikiquote
• Biografía y científico (http://www.rayos.info/pagina_nueva_6.htm)

9. Fuentes y contribuyentes del artículo 7
Fuentes y contribuyentes del artículo
Electrólisis Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=59394825 Contribuyentes: .Sergio, Acratta, Agusysanti, Alannn96, Alberto5000, Alchemist-hp, Algarabia, Alhen, Alvaro qc,
Andreasmperu, Angel GN, Anneus, Antonio cereceda, Antur, Aphex03, Baiji, Biasoli, Capucine8, Carmin, CleverChemist, Cobalttempest, Comae, Diegusjaimes, Dietrich, Dionisio, Dodo,
ESTUDIANTE, Edc.Edc, Eduardosalg, El bart089, Foundling, Fradique, Gafotas, Galandil, Gerard armando, GermanX, Grachifan, Greek, Gusgus, HUB, Halfdrag, Henrik hastalamuerte, Hidoy
kukyo, Humbefa, Humberto, Igacrack, Isha, Jaiber2495, Javierito92, Jcaraballo, Jfmelero, Jkbw, Jorge Itzi, Jorpcolombia, Kved, LORD FERRAN, Mafores, Maldoror, Maleiva, Manuelapitz,
MarcoAurelio, Matdrodes, Mbarousse, Mion, Miss Manzana, Moriel, Mpeinadopa, Naye93, Netito777, Nicop, Nioger, OboeCrack, Ortisa, Ozarfreo, PACO, PeiT, Peter Kan Tropus, Petruss,
Pólux, Queninosta, RoyFocker, Rpk, Sabbut, Saint, Saloca, Sanmanuelse, Sasquatch21, Sebrev, Stoni, SuperBraulio13, Taichi, Tarantino, Technopat, Teles, Tirithel, Togo, Tomatejc, Tosiani,
Triku, Txo, User2811, Vlazeck, Vyperx1, XalD, Xexito, Youssefsan, ZrzlKing, Zyder, 478 ediciones anónimas
Electrólisis del agua Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=59598666 Contribuyentes: Airiso, Cheveri, Dangelin5, Diegusjaimes, El bart089, Gallowolf, Jkbw, Lsg, Moritos
chochis, Mpeinadopa, Nevit, Teamoitzel, 31 ediciones anónimas
Michael Faraday Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=59554890 Contribuyentes: Acratta, Addicted00, Aeoris, Ahmed by, AldanaN, Angel GN, Antonorsi, Antón Francho, Baiji,
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11. Licencia 9
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