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* A eletronegatividade deve ser considerada
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Aulas 09, 10 e 11 a tabela periódica atual - propriedades periódicas - 3º ano

  1. 1. * Na tabela atual, os elemento químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal os períodos e, na vertical (em colunas), as famílias ou grupos; • Uma família corresponde a elementos que apresentam similaridade na estrutura eletrônica da sua última camada, o que acarreta certa semelhança em seu comportamento químico; • Os átomos de uma mesma família apresentam: - A mesma configuração eletrônica na última camada (camada de valência); - Propriedades químicas semelhantes.
  2. 2. * Na configuração da última camada observada na tabela anterior, n é o número do nível da última camada (camada de valência); • O esquema a seguir mostra a distribuição dos elementos das famílias A e zero, denominadas famílias dos elementos representativos, nas quais o(s) elétron(s) mais energético(s) está (ão) situado(s) nos subníveis s e p; • As famílias B são constituídos por elementos cujo elétron mais energético está situado nos subníveis d e f; • Esses elementos são conhecidos como elementos de transição.
  3. 3. • Cada fila horizontal da tabela periódica constitui um período de elementos; • O número do período, que pode ser do 1 ao 7, corresponde ao número de camadas eletrônicas existentes na distribuição eletrônica dos elementos que os constituem; • Através da distribuição eletrônica, podemos determinar o período em que o elemento se encontra na tabela periódica.
  4. 4. * As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores crescem ou decrescem à medida que o número atômico aumenta, portanto, não se repetem em períodos regulares; * As propriedades periódicas são aquelas que à medida em que o número atômico aumenta assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se periodicamente.
  5. 5. * O raio atômico pode ser considerado o tamanho do átomo; * Numa família o raio atômico aumenta, à medida que aumenta o número de camadas (de cima para baixo); * Para elementos de um mesmo período, o átomo que apresenta o maior número de prótons (maior Z) exerce atração maior sobre os elétrons e, com isso, apresenta o menor raio (nos períodos o raio atômico aumenta da direita para a esquerda).
  6. 6. * É a energia necessária para retirar um ou mais elétrons de átomos isolados; * Em uma família ou em um período, à medida que o raio diminui, os elétrons ficam mais atraídos pelo núcleo, e a energia de ionização é maior; * Nos períodos a energia de ionização aumenta de baixo para cima e nas famílias da esquerda para a direita.
  7. 7. * É a energia associada à entrada de um elétron num átomo isolado; * Quanto maior a afinidade eletrônica, maior a capacidade do átomo para receber elétron; * Nos períodos e nas famílias, como regra, quanto menor for o átomo, maior será sua capacidade de receber elétrons e sua afinidade eletrônica; * Assim, na tabela periódica, a afinidade eletrônica tem variação inversa à do raio atômico.
  8. 8. * A eletronegatividade deve ser considerada como uma propriedade resultante da energia de ionização e da eletroafinidade; * Um átomo com energia de ionização alta (muita dificuldade para perder elétron) e com eletroafinidade alta (muita facilidade para ganhar elétrons) deve possuir eletronegatividade alta, ou seja, grande tendência para atrair elétrons em uma ligação química.

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