El documento describe el proceso de óxido-reducción (redox) involucrado en la reacción entre Fe2O3 y CO. Explica los 7 pasos para identificar los agentes oxidantes y reductores, asignar los números de oxidación, escribir las semi-reacciones de oxidación y reducción, igualar los electrones intercambiados y balancear la ecuación redox general. La reacción redox completa es Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.

1. ÓXIDO – REDUCCIÓN (REDOX)

2.  i) Fe2O3 + CO Fe + CO2
 1. Asignar número de oxidación.
+6 -6 -4
+3 -2 +2 - 2 0 +4 -2
 Fe2O3 + CO Fe + CO2

3.  2. Identificar los elementos que cambian su número
de oxidación.
+6 -6 -4
+3 -2 +2 - 2 0 +4 -2
 Fe2O3 + CO Fe + CO2
 +3 0
Fe2 2Fe Reduce
+2 +4
C C Oxida

4.  3. Escribir las semi-reacciones del agente oxidante
y el agente reductor, indicando los electrones que
ganan y pierde.
 +3 0
Fe2 +6e- Fe Reduce
+2 +4
C - 2e- C Oxida

5.  4. Si los números de electrones cedidos y
aceptados no son iguales se multiplican las semi-
reacciones para igualarlos.
+3 0
2 (Fe2 +6e- 2Fe )
+2 +4
6 (C - 2e- C)
+3 0
2Fe2 + 12e- 4Fe
+2 +4
6C - 12e- 6C

6.  5. Se suman las semi-reacciones.
 +3 +2 0 +4
 2Fe2 + 6C 4Fe + 6C
 6. Los coeficientes obtenidos de las semi-
reacciones derivadas serán las de la reacción
original.
 2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2

7.  7. Si hay algún elemento que no se cumpla el
balanceo por redox, se balancea por tanteo.
 2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2
4 - Fe – 4
6-C–6
12 – O – 12
Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2