1. CONSECUENCIAS DEL PRIMER PRINCIPIO TERMODINÁMICA Por Karissa Tysklind

2. El primer principio de la termodinámica. La energía interna de un sistema puede aumentarse transfiriendo calor al sistema, realizando un trabajo sobre él o mediante ambos procedimientos a la vez. La energía interna de un sistema aislado permanece constante.

3. El primer principio en los sistemasadiabáticos. No se produce intercambio de calor con el exterior. Q por tanto será 0, luego Al comprimir un gas en un proceso adiabático, aumentamos su energía interna, entonces si invertimos el proceso, (un gas se expande) su energía interna disminuye. Este proceso es porque cuando comprimimos un gas la densidad del gas aumenta. El trabajo realizado incrementa la energía interna, y al revés si el gas es expandido. Video explicativo:

4. Experimento Situacióninicial: Reducción de volumen: Si reducimos el volumen la presion y la temperaturaaumentan.

5. El primer principio en los procesos isócoros. El trabajo es 0, pues y consideramos que el incremento del volumen es 0. Por tanto Entonces la única manera de aumentar la energía interna de un sistema isocórico es comunicarle calor. La única manera de reducir la energía de un sistema isócoro es haciendo que el sistema ceda calor. Video explicativo:

6. Experimento Situacióninicial: Aplicamoscalor: Al aplicarlecalor la presiónaumenta y con ello la energiainterna.

8. En los procesos en los que la presiónesconstante, el calor dado solo depende de los estadosinicial y final, con lo que se convierte en unafunción de estado.

10. El primer principio en los procesos isotérmicos. Si un sistemagaseosoessometido a unatransformación a temperaturaconstante, todo el calorque se transmite al sistema se emplea en un trabajo de expansión. Video explicativo:

11. Bibliografía Wikipedia online Libro de ciencias y tecnología de Física y Química- Oxforeducación YouTube Aplicación de gas propertiesde PhET: http://phet.colorado.edu/en/simulation/gas-properties