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www.quimica10.com.brIII - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo deátomos.IV - Compo...
www.quimica10.com.br04. (Puc-MG) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modeloatômico de Dalton....
www.quimica10.com.brpor ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetorarevestida de sulfet...
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Modelos atômicos

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Modelos atômicos

  1. 1. www.quimica10.com.br AULA 4 – MODELOS ATÔMICOS I - ÁTOMO DE DEMÓCRITO (460 a.C – 370 a.C) A palavra átomo foi estabelecida pelo filosofo grego chamado Demócrito e significa indivisível. Demócrito acreditava que todas as coisas eram constituídas por uma infinidade de partículas minúsculas, invisíveis, cada uma delas sendo eterna e imutável, denominadas átomo. Durante muito tempo a teoria atomista proposta por Demócrito refletiu nos pensadores da composição da matéria até que em 1803 d.C J. Dalton propôs o primeiro modelo atômico cientifico.II – Teoria de Dalton1 - Toda matéria é constituída por partículas fundamentais - os átomos2 - O átomo é permanente e indivisível , não pode ser criado e nem destruído3 - Modelo atômico de Dalton assemelha-se com uma "Bola de Bilhar":Esférico, maciço, indestrutível, indivisível, homogêneo e neutro;4 - Existem vários tipos de átomos , os quais podem se juntar formando diversassubstâncias.5 - As transformações químicas são separações, combinações e rearranjo entre osátomos.III – Modelo atômico de Thomson (1897)Em 1897, J.J. Thomson, baseando-se em alguns experimentos utilizando a ampola de ,propôs um novo modelo atômico.A "ampola de Crookes" é feita de vidro ou quartzo e dentro dela se faz o vácuo. Elacontem duas placas metálicas ligadas a uma fonte de tensão elétrica. A placa ligada aopólo negativo é chamada de cátodo e a ligada ao pólo positivo é chamada ânodo. Quandoa tensão entre o cátodo e o ânodo fica bem elevada surge um feixe luminoso que sai docátodo e atravessa o tubo. São os “raios catódicos". Thomson envolveu a ampola em umcampo elétrico e observou que os raios catódicos tinham sua trajetória desviada para olado positivo do campo magnético, observando assim que os raios catódicos tinham carganegativa. Os raios catódicos foram mais tarde denominados de elétrons.
  2. 2. www.quimica10.com.br Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte departículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves.Este modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.
  3. 3. www.quimica10.com.br Modelo atômico de Thomson.IV - Modelo Atômico de Rutherford (1911)Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas α (partículas positivas) emitidaspelo elemento radioativo polônio, bombardeou uma lâmina fina de ouro. Ele observou quea maioria das partículas α atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em suatrajetória; que algumas das partículas sofriam desvio em sua trajetória; outras, em númeromuito pequeno, batiam na lâmina e voltavam.Conclusões de Rutherford: 1) A lâmina de ouro não era constituída de átomos maciços, pois a maioria das radiações a atravessou com facilidade. 2) Concluiu que um átomo seria constituído de um núcleo muito pequeno carregado positivamente (no centro do átomo) e muito denso, devido ao pequeno número de radiações que tiveram sua trajetória desviada pela lamina de ouro.
  4. 4. www.quimica10.com.br 3) Conclui que o núcleo atômico estaria rodeado por uma região comparativamente grande onde estariam os elétrons em movimentos orbitais. Essa região foi chamada de eletrosfera. 4) Segundo o modelo de Rutherford, o tamanho do átomo seria de 10 000 e 100 000 vezes maior que seu núcleo.IMPORTANTE SABER.1886 - Goldstein - descoberta do prótonAtravés de descargas elétricas em gases a pressão reduzida com cátodo perfurado,Goldstein descobre os raios canais ou positivos, que mais tarde são denominados porRutherford como prótons.1932 – Chadwick – descoberta do nêutronComo poderia existir átomos do mesmo elemento químico, com mesmo número deprótons e elétrons, terem massas diferentes? Esse fenômeno ocorrer porque o númerode nêutrons em um átomo pode variar. Os nêutrons são partículas sem carga, mas commassa igual a dos prótons, estes foram descoberto por Chadwick, utilizando um aparatoparecido ao da experiência de Rutherford, porém utilizando laminas de Boro ao invés deouro. Chadwick, bombardeou uma placa de boro com partículas α de acordo com aequação:5 B11 + 2α4  7N14 + 0n1
  5. 5. www.quimica10.com.brÁtomo de Rutherford (Nêutrons – concepção de Chadwick).PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.01. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes doscientistas com os modelos atômicos.1. Dalton2. Rutheford3. J. J. Thomson( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas emigual número.Resposta: de cima para baixo 2 – 1 – 302. (Ita) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobrea base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmoelemento são idênticos em todos os aspectos.
  6. 6. www.quimica10.com.brIII - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo deátomos.IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos emuma razão fixa.Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?a) I e IV.b) II e III.c) II e IVd) II, III e IV.e) I, II, III e IV.Resposta: letra E03. (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomode hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:MODELO ATÔMICO: DaltonCARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.MODELO ATÔMICO: ThomsonCARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de cargapositiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.MODELO ATÔMICO: RutherfordCARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleocentral, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e dasenergias do elétron.O número de ERROS cometidos pelo estudante é:a) 0b) 1c) 2d) 3Resposta: letra A
  7. 7. www.quimica10.com.br04. (Puc-MG) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modeloatômico de Dalton.a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos porreações químicas.b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferemdas propriedades dos átomos de outros elementos.c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam emrazões bem determinadas.Resposta: letra A05. (UFSC) Dados os átomos:(I) 35Br80 , (II) 36Kr80 , (III) 35Br81 , (IV) 36Kr81Assinale as proposições VERDADEIRAS.01. I e III são isótopos.02. II e IV possuem o mesmo número de massa.04. I e IV têm igual número de nêutrons.08. I e II possuem o mesmo número de massa.16. II e III são isótopos.Soma ( )Resposta: 01 + 04 + 08 = 1306. (Puc-MG) O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:a) nêutrons.b) núcleo.c) próton.d) elétron.Resposta: letra A07. (UFSC - adaptada) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm deespessura) com partículas "alfa", emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de umbloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas
  8. 8. www.quimica10.com.brpor ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetorarevestida de sulfeto de zinco. Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto dezinco, Rutherford verificou que muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro semsofrerem desvio (x), e que poucas partículas sofriam desvio (y).Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).(01) Partículas α possuem carga elétrica negativa.(02) Partículas α sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos deAu.(04) Partículas α sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au.(08) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes maior que o seu núcleo.(16) O Polônio é um elemento radioativo da família 6A da tabela periódica.Soma das corretas( )Resposta: 04 + 08 + 16 = 2808. (Puc-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído dea) níveis e subníveis de energia.b) cargas positivas e negativas.c) núcleo e eletrosfera.d) grandes espaços vazios.e) orbitais.Resposta: letra B09. (UFV) Considere as afirmativas abaixo:I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.IV - A massa atômica é a dada apenas pela soma do número de prótons e nêutrons doátomo.São afirmativas CORRETAS:a) II e III.b) I e IV.c) III e IV.
  9. 9. www.quimica10.com.brd) I e II.e) I, II e IV.Resposta: letra A10. (UEL-PR) Quantos prótons há na espécie química (28Ni60 )2+a) 2b) 28c) 30d) 32e) 60Resposta: letra B11 (Puc-MG) Observe com atenção as espécies I a IV representadas a seguir:I. 12 prótons, 12 nêutrons, 11 elétronsII. 12 prótons, 11 nêutrons, 12 elétronsIII. 11 prótons, 12 nêutrons, 12 elétronsIV. 12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétronsAssinale a opção cujas espécies representam íons.a) I e III apenas.b) I, II, III e IV.c) II, III e IV apenas.d) I, II e III apenas.Resposta: letra A12 (UFU) Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Daltoncitados abaixo, marque a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais.a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículasindivisíveis chamadas átomos.
  10. 10. www.quimica10.com.brc) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais deum tipo de composto.d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.Resposta: letra C13 (UFC) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana,pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo númeroatômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados emsítios arqueológicos. Quanto a estes elementos, é correto afirmar que são:a) isóbaros.b) isótonos.c) isótopos.d) alótropos.e) isômeros.Resposta: letra C14 (UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostosaté chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemosafirmar que:( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada emum pequeno núcleo.( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons(partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de cargapositiva).( ) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metalpor partículas α.Resposta: F V F V V

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