O documento descreve os três estados da matéria - sólido, líquido e gasoso - e suas características principais. Explica que as forças entre as moléculas determinam o estado, sendo intensas em sólidos, intermediárias em líquidos e fracas em gases. Também menciona as forças intermoleculares como ligações iônicas, metálicas, dipolo-dipolo, pontes de hidrogênio e van der Waals.
3. No estado sólido, as moléculas
constituintes da matéria
apresentam entre si intensas
forças de coesão, o que explica o
baixo grau de agitação das
moléculas . Por isso uma
substância no estado sólido se
caracteriza por apresentar forma e
volume bem definido.
4. Estado Sólido
Características:
Moléculas rígidas .
Intensa forças de atração entre as partículas.
Possui forma própria. Uma aliança de ouro terá
sempre a mesma forma onde estiver.
Tem um volume definido.
Geralmente suas moléculas dispõe com
regularidade , formando uma rede cristalina.
6. No estado líquido, as moléculas têm
um maior grau de agitação térmica e,
portanto , maior mobilidade, pois as
forças de coesão não são tão intensas
como no estado sólido. Em consequência
disso, embora o volume seja bem
definido , os líquidos não têm forma
definida , adquirindo a forma do
recipiente que os contém.
7. Estado líquido
Características::
Maior liberdade do movimento molecular.
Forças de atração menores do que no estado
sólido.
Molécula mais afastadas uma das outras .
Não possuem forma definida.
Tem volume definido.
9. No estado gasoso, são pouco
intensas as forças de coesão entre
as moléculas , o que determina um
alto grau de agitação térmica
molecular. É por essa razão que,
nesse estado , as substâncias não
apresentam nem forma nem volume
definidos, adaptando-se ao formato e
ocupando todo o volume do
recipiente que as contém.
10. Estado Gasoso
Características:
Grande mobilidade das
moléculas.
Pouco Atração molecular.
Grande distância entre as
moléculas difusão ocupar o
volume possível.
12. Mudanças de Estado
Qualquer substância pode passar de um estado
para outra ao se alterar as condições de
temperatura ou pressão a qual se encontram.
17. Em condições ambientes, os compostos iônicos
são sólidos, devido às forças elétricas de atração
entre seus cátions e ânions. Do mesmo modo, os
metais são quase todos sólidos, devido à forte
união que a ligação metálica exerce sobre seus
átomos. Já as substâncias covalentes podem ser
sólidas, líquidas ou gasosas. Isso prova que entre
suas moléculas podem existir forças de atração
maiores ou menores. São exatamente essas forças
ou ligações entre as moléculas (intermoleculares)
que manter as moléculas unidas.
18. Forças dipolo-dipolo
Quando uma molécula é polar, como, por
exemplo, HCl, ela apresenta uma extremidade
mais eletropositiva e outra mais eletronegativa,
Sendo assim, a molécula é um dipolo elétrico
permanente, Evidentemente, a “parte positiva”
de uma molécula passa a atrair a “parte negativa”
da molécula vizinha, e assim sucessivamente.
Essas forças de coesão recebem o nome de forças
(ou ligações) dipolo-dipolo.
20. Ligações por pontes de hidrogênio Um caso extremo de
atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio
ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos,
especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. A forte
atração que se estabelece entre o hidrogênio e esses
elementos chama-se ligação de hidrogênio, e existe
fundamentalmente em substâncias nos estados sólido e
líquido. Os pontes de Hidrogênio são responsáveis pela
alguns fenômenos e propriedades da água como a
organização molecular da água no estado sólido(gelo) e no
estado líquido. Além do fenômeno da tensão superficial.
Pontes de hidrogênio
23. forças de Van der Waals, ou
forças de dispersão de London.
As forças mantêm unidas as moléculas apolares, são
cerca de dez vezes mais fracas do que as forças
dipolo-dipolo e resultam do seguinte: mesmo sendo
apolar, a molécula contém muitos elétrons, que se
movimentam rapidamente. Pode acontecer, num
dado instante, de uma molécula estar com mais
elétrons de um lado que do outro; essa molécula
estará, então, momentaneamente polarizada e, por
indução elétrica, irá provocar a polarização de uma
molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma
atração fraca entre ambas.
24. As lagartixas andam
nos tetos e nas paredes
em virtude das forças
de
Van der Waals, que
dão a aderência entre
suas patas e a
superfície por
onde caminham.
E, por imitação, os
cientistas já estão
tentando criar um
produto que pode fazer
uma pessoa subir por
uma parede.
25. REFERÊNCIAS
Ricardo Feltre, Química volume 1 editora
moderna 6 ° edição 2004 (forças
Intermoleculares).
Paulo Cesar, Carlos Magno Física ciência e
tecnologia. ( estados da matéria).