ÁCIDOS
Os ácidos são azedos e, como todas as substâncias azedas
estimulam a salivação.
O uso do vinagre ou do suco de limã...
ONDE ENCONTRA-SE?
Na natureza encontramos ácidos orgânicos nas frutas cítricas,
Como limão, laranja, etc. Na indústria ela...
CHUVAS ÁCIDAS
A industrialização indiscutivelmente trouxe uma melhoria de vida
Da sociedade moderna.
Porém, as indústrias ...
REAÇÃO DA FORMAÇÃO DA CHUVA ÁCIDA
 Em ambientes poluídos: Os automóveis, caminhões queimam derivado do petróleo. Esse,
fo...
INDICADORES
São substâncias que reagem com os ácidos ou bases
Mudando de cor com isso servem como indicadores dessas
subst...
ESCALA DE pH
O que é pH ?
Trata-se de uma grandeza usada para medir quanto uma
Solução é ácida ou básica.
Como se obtém es...
Características gerais Ácidos Bases
Quanto ao sabor:
(cuidado, pois em geral os compostos químicos são
venenosos.)
Tem sab...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Chuva ácida

257 visualizações

Publicada em

Apresentação do Conceito de Chuva Ácida.

Publicada em: Educação
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
257
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
4
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
1
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Chuva ácida

  1. 1. ÁCIDOS Os ácidos são azedos e, como todas as substâncias azedas estimulam a salivação. O uso do vinagre ou do suco de limão em saladas está associado a esse Fato. O aumento da quantidade de saliva facilita digestão. Segundo Arrhenius: os ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa Originando cátion H+ .
  2. 2. ONDE ENCONTRA-SE? Na natureza encontramos ácidos orgânicos nas frutas cítricas, Como limão, laranja, etc. Na indústria elas são produzidas em Laboratório através das reações químicas. Eles têm diversos fins como na produção de materiais de limpeza, Detergentes, desinfetantes, etc. na alimentação como vinagre usado Nas refeições. E na indústria com os produtos químicos.
  3. 3. CHUVAS ÁCIDAS A industrialização indiscutivelmente trouxe uma melhoria de vida Da sociedade moderna. Porém, as indústrias lançam diariamente grandes quantidades de gases poluentes (óxidos de nitrogênio, Óxidos de enxofre, entres outros. Esses gases interagem na atmosfera Formando substâncias ácidas que precintam na forma de chuva. Essa chuva de caráter ácido resulta no grande impacto negativo no ambiente. Podemos citar A diminuição do PH da água das águas superficiais ( causando alterações nos demais seres vivos aquáticos), alteram a química do solo e das construções civis. Em alguns países europeus muitas estátuas de mármore estão se transformando em de gesso, graças a chuvas ácidas.
  4. 4. REAÇÃO DA FORMAÇÃO DA CHUVA ÁCIDA  Em ambientes poluídos: Os automóveis, caminhões queimam derivado do petróleo. Esse, forma poluentes dentro destes podemos citar O enxofre que quando e queimado liberar dióxido De enxofre que reagem com a água formando o ácido Sulfúrico ou sulfuroso. Esse voltar a terra em forma de chuva. A equação S2+ O2  SO2  SO2 + H2O H2SO4  Em ambientes com relâmpagos ou grande quantidade de veículos dotados de De motor de explosão. Através da seguinte reação: N2 + O2  NO2 + H2O  HNO (Ácido nitroso)
  5. 5. INDICADORES São substâncias que reagem com os ácidos ou bases Mudando de cor com isso servem como indicadores dessas substâncias. Podemos citar os exemplos abaixo: Pétalas de certas flores Papel tornassol Fenolftaleína
  6. 6. ESCALA DE pH O que é pH ? Trata-se de uma grandeza usada para medir quanto uma Solução é ácida ou básica. Como se obtém essa medida? Podem-se usar aparelhos para isso. Mas mesmo em laboratório É comum usar uma mistura líquida de indicadores, denominada Indicador universal. Quando uma tira de papel indicador É colocada em contato com substância a ser analisada, surge uma cor de papel. Para cada cor há um valor de pH, lido em escala de cores. Quanto menor o número Mais forte o ácido, mas quanto maior o número mais forte a base.
  7. 7. Características gerais Ácidos Bases Quanto ao sabor: (cuidado, pois em geral os compostos químicos são venenosos.) Tem sabor azedo (como o vinagre e as “frutas ácidas”) Tem sabor caustico ou adstringente (que “prender” a língua) Quanto a solubilidade em água A parte maior é solúvel. A parte é insolúvel (só os hidróxidos alcalinos e o NH4OH são solúveis). Quanto à condutividade Só conduzem a corrente elétrica em solução aquosa Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa; os hidróxidos alcalinos, sendo iônicos, também conduzem a corrente elétrica quando fundidos. Ação frente aos indicadores Ácidos e bases mudam a cor de certas substâncias que são, por esse motivo, denominadas indicadores ácidos-bases. o mesmo efeito. Ação recíproca Juntando-se um ácido e uma base que irá neutralizar as propriedades do outro. HCl + NAOH -------------------------------------------> NaCl + H2O a mesma reação. Tabela de comparação ente Ácidos e bases

×