FORÇAS (INTERAÇÕES) INTERMOLECULARES
FORÇAS INTERMOLECULARES            Definição: São forças            de      atração   que            ocorrem entre as     ...
Forças intermoleculares• Forças de dispersão (de London)• Dipolo-dipolo• Ligação de hidrogênio• Íon-dipolo
Forças intermolecularesVan der Waals
FORÇAS DE LONDONAs forças de London são      interaçõesorigi-nadas quando a aproximação entre moléculasapolares provoca um...
FORÇAS DE LONDONNo estado sólido ou líquido, devido à suamaior proximidade, ocorrerá uma deformaçãomomentânea nas nuvens e...
Exemplo:
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Exemplo:δ+     δ-
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FORÇAS DIPOLO-DIPOLO• O pólo positivo de uma molécula atrai opólo negativo de outra molécula, e assimsucessivamente.As for...
Ligações de Hidrogênio
Ligações de Hidrogênio• Ocorrem quando temos o hidrogênioligado a átomos pequenos e extremamenteeletronegativos, especialm...
Ligações de Hidrogênio
Por que o gelo flutua?           No gelo, cada molécula de água            está cercada por outras quatro,            for...
Por que o gelo flutua?
ÍON-DIPOLO
FORÇAS INTERMOLECULARES   Comparando as ligações químicas: http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares...
TENSÃO SUPERFICIALAs moléculas localizadas no interior de umlíquido sofrem atrações intermoleculares emtodas as direções.
TENSÃO SUPERFICIALAs moléculas da superfície do líquido só sãoatraídas pelas moléculas “de baixo” e “doslados”, criando um...
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS  SUBSTÂNCIAS MOLECULARES           Basicamente dois fatores ,           massa molecular e fo...
MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR  APROXIMADAMENTE IGUAIS:
MOLÉCULAS COM MESMO TIPODE FORÇA INTERMOLECULAR:
REGRA DE SOLUBILIDADE“O SEMELHANTE DISSOLVE     SEMELHANTE”  • POLAR DISSOLVE POLAR • APOLAR DISSOLVE APOLAR
FORÇAS INTERMOLECULARES          NO COTIDIANO• Como a lagartixa consegue andar pelasparedes?             São forças interm...
FORÇAS INTERMOLECULARES          NO COTIDIANO• E como o homem-aranha consegue andar pelasparedes?
FORÇAS INTERMOLECULARES       NO COTIDIANO       • Solubilização do açúcarDeve-se à capacidade que as moléculas deágua têm...
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  1. 1. FORÇAS (INTERAÇÕES) INTERMOLECULARES
  2. 2. FORÇAS INTERMOLECULARES Definição: São forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo- as unidas. São essas forças as responsáveis pelos três estados físicos. Sem elas, só existiriam gases.
  3. 3. Forças intermoleculares• Forças de dispersão (de London)• Dipolo-dipolo• Ligação de hidrogênio• Íon-dipolo
  4. 4. Forças intermolecularesVan der Waals
  5. 5. FORÇAS DE LONDONAs forças de London são interaçõesorigi-nadas quando a aproximação entre moléculasapolares provoca uma assimetria em suasnuvens eletrônicas.
  6. 6. FORÇAS DE LONDONNo estado sólido ou líquido, devido à suamaior proximidade, ocorrerá uma deformaçãomomentânea nas nuvens eletrônicas dasmoléculas, originando pólos – e + .
  7. 7. Exemplo:
  8. 8. Exemplo:
  9. 9. Exemplo:δ+ δ-
  10. 10. Exemplo:δ+ δ-
  11. 11. Exemplo:δ+ δ- δ+ δ-
  12. 12. Exemplo:δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ-
  13. 13. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO• O pólo positivo de uma molécula atrai opólo negativo de outra molécula, e assimsucessivamente.As forças dipolo-dipolo são mais intensasque as forças de London.
  14. 14. Ligações de Hidrogênio
  15. 15. Ligações de Hidrogênio• Ocorrem quando temos o hidrogênioligado a átomos pequenos e extremamenteeletronegativos, especialmente o flúor, ooxigênio e o nitrogênio .
  16. 16. Ligações de Hidrogênio
  17. 17. Por que o gelo flutua?  No gelo, cada molécula de água está cercada por outras quatro, formando um arranjo tetraédrico. Esse arranjo tetraédrico de moléculas forma estruturas maiores, com nítidas orientações hexagonais, repetindo-se em todas as direções.  Na formação do sólido, as moléculas se afastam umas das outras, fazendo com que o volume aumente. A água se expande ao congelar e o sólido passa a ter menor densidade que o líquido.
  18. 18. Por que o gelo flutua?
  19. 19. ÍON-DIPOLO
  20. 20. FORÇAS INTERMOLECULARES Comparando as ligações químicas: http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
  21. 21. TENSÃO SUPERFICIALAs moléculas localizadas no interior de umlíquido sofrem atrações intermoleculares emtodas as direções.
  22. 22. TENSÃO SUPERFICIALAs moléculas da superfície do líquido só sãoatraídas pelas moléculas “de baixo” e “doslados”, criando uma película.
  23. 23. PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS MOLECULARES Basicamente dois fatores , massa molecular e forças intermoleculares, influenciam as propriedades físicas (PF e PE) das substâncias.
  24. 24. MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR APROXIMADAMENTE IGUAIS:
  25. 25. MOLÉCULAS COM MESMO TIPODE FORÇA INTERMOLECULAR:
  26. 26. REGRA DE SOLUBILIDADE“O SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE” • POLAR DISSOLVE POLAR • APOLAR DISSOLVE APOLAR
  27. 27. FORÇAS INTERMOLECULARES NO COTIDIANO• Como a lagartixa consegue andar pelasparedes? São forças intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos “setae”, pelos microscópicos que cobrem as patas das lagartixas.
  28. 28. FORÇAS INTERMOLECULARES NO COTIDIANO• E como o homem-aranha consegue andar pelasparedes?
  29. 29. FORÇAS INTERMOLECULARES NO COTIDIANO • Solubilização do açúcarDeve-se à capacidade que as moléculas deágua têm de interagir com as de sacarose.

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