Forças intermoleculares

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Forças intermoleculares

  1. 1. FORÇAS (INTERAÇÕES) INTERMOLECULARES
  2. 2. FORÇAS INTERMOLECULARES Definição: São forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo- as unidas. São essas forças as responsáveis pelos três estados físicos. Sem elas, só existiriam gases.
  3. 3. Forças intermoleculares• Forças de dispersão (de London)• Dipolo-dipolo• Ligação de hidrogênio• Íon-dipolo
  4. 4. Forças intermolecularesVan der Waals
  5. 5. FORÇAS DE LONDONAs forças de London são interaçõesorigi-nadas quando a aproximação entre moléculasapolares provoca uma assimetria em suasnuvens eletrônicas.
  6. 6. FORÇAS DE LONDONNo estado sólido ou líquido, devido à suamaior proximidade, ocorrerá uma deformaçãomomentânea nas nuvens eletrônicas dasmoléculas, originando pólos – e + .
  7. 7. Exemplo:
  8. 8. Exemplo:
  9. 9. Exemplo:δ+ δ-
  10. 10. Exemplo:δ+ δ-
  11. 11. Exemplo:δ+ δ- δ+ δ-
  12. 12. Exemplo:δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ-
  13. 13. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO• O pólo positivo de uma molécula atrai opólo negativo de outra molécula, e assimsucessivamente.As forças dipolo-dipolo são mais intensasque as forças de London.
  14. 14. Ligações de Hidrogênio
  15. 15. Ligações de Hidrogênio• Ocorrem quando temos o hidrogênioligado a átomos pequenos e extremamenteeletronegativos, especialmente o flúor, ooxigênio e o nitrogênio .
  16. 16. Ligações de Hidrogênio
  17. 17. Por que o gelo flutua?  No gelo, cada molécula de água está cercada por outras quatro, formando um arranjo tetraédrico. Esse arranjo tetraédrico de moléculas forma estruturas maiores, com nítidas orientações hexagonais, repetindo-se em todas as direções.  Na formação do sólido, as moléculas se afastam umas das outras, fazendo com que o volume aumente. A água se expande ao congelar e o sólido passa a ter menor densidade que o líquido.
  18. 18. Por que o gelo flutua?
  19. 19. ÍON-DIPOLO
  20. 20. FORÇAS INTERMOLECULARES Comparando as ligações químicas: http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
  21. 21. TENSÃO SUPERFICIALAs moléculas localizadas no interior de umlíquido sofrem atrações intermoleculares emtodas as direções.
  22. 22. TENSÃO SUPERFICIALAs moléculas da superfície do líquido só sãoatraídas pelas moléculas “de baixo” e “doslados”, criando uma película.
  23. 23. PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS MOLECULARES Basicamente dois fatores , massa molecular e forças intermoleculares, influenciam as propriedades físicas (PF e PE) das substâncias.
  24. 24. MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR APROXIMADAMENTE IGUAIS:
  25. 25. MOLÉCULAS COM MESMO TIPODE FORÇA INTERMOLECULAR:
  26. 26. REGRA DE SOLUBILIDADE“O SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE” • POLAR DISSOLVE POLAR • APOLAR DISSOLVE APOLAR
  27. 27. FORÇAS INTERMOLECULARES NO COTIDIANO• Como a lagartixa consegue andar pelasparedes? São forças intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos “setae”, pelos microscópicos que cobrem as patas das lagartixas.
  28. 28. FORÇAS INTERMOLECULARES NO COTIDIANO• E como o homem-aranha consegue andar pelasparedes?
  29. 29. FORÇAS INTERMOLECULARES NO COTIDIANO • Solubilização do açúcarDeve-se à capacidade que as moléculas deágua têm de interagir com as de sacarose.

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