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CINÉTICA QUÍMICA         Condições de ocorrência de reações1.Afinidade química2.Contato entre os reagentes3.Choques eficaz...
TEORIA DAS COLISÕES:                            HI + HI I2 + H2                       I2      H2                          ...
- Complexo ativado (instável e altamenteenergético): onde as ligações iniciais seenfraquecem e as novas ligações começam a...
- Energia de Ativação (Ea): quantidade deenergia fornecida aos reagentes para queeles se transformem em complexo ativado.-...
CINÉTICA QUÍMICACATALISADOR: substância que, adicionada ao sistema,aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida,dimin...
CINÉTICA QUÍMICAINIBIDOR: substância que diminui a velocidade dasreações, por formar um complexo ativado de altaenergia de...
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LEI DA VELOCIDADE “A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagente...
LEI DA VELOCIDADE- Reações não-elementares (várias etapas): avelocidade da reação é determinada pelavelocidade da etapa ma...
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Cinética química 2012

  1. 1. Professor MarceloCinéticaQuímica 1
  2. 2. CINÉTICA QUÍMICAÉ o estudo da velocidade das reações e os fatoresque nela influenciam . 2
  3. 3. CINÉTICA QUÍMICA 3
  4. 4. CINÉTICA QUÍMICA 4
  5. 5. CINÉTICA QUÍMICA 5
  6. 6. CINÉTICA QUÍMICACálculo da Velocidade Média de uma Reação: dividira velocidade média de consumo ou formação pelocoeficiente estequiométrico apropriado. 6
  7. 7. CINÉTICA QUÍMICA Condições de ocorrência de reações1.Afinidade química2.Contato entre os reagentes3.Choques eficazesUma reação química ocorre através das colisões efetivas( eficazes) entre as substâncias reagentes.Colisão Efetiva = colisão geometricamente perfeita comenergia suficiente para alcançar o complexo ativado,estrutura intermediária entre reagentes e produtos. 7
  8. 8. TEORIA DAS COLISÕES: HI + HI I2 + H2 I2 H2 8
  9. 9. - Complexo ativado (instável e altamenteenergético): onde as ligações iniciais seenfraquecem e as novas ligações começam ase formar. 9
  10. 10. - Energia de Ativação (Ea): quantidade deenergia fornecida aos reagentes para queeles se transformem em complexo ativado.- Quanto menor aEnergia de Ativação(Ea), maior a velocidadeda reação, e vice-versa. 10
  11. 11. CINÉTICA QUÍMICACATALISADOR: substância que, adicionada ao sistema,aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida,diminuindo a energia de ativação. 11
  12. 12. CINÉTICA QUÍMICAINIBIDOR: substância que diminui a velocidade dasreações, por formar um complexo ativado de altaenergia de ativação. O inibidor é consumido pela reação. 12
  13. 13. CATÁLISECatálise Homogênea: é aquela em que os reagentese o catalisador constituem uma só fase (sistemamonofásico ou solução).Catálise Heterogênea: é aquela em que osreagentes e o catalisador constituem um sistemapolifásico. Em outras palavras, há superfície deseparação entre os reagentes e o catalisador. 13
  14. 14. CATÁLISE - Autocatálise: o catalisador é um dos produtos da reação.- Venenos de catalisador: diminuem ou mesmodestroem a ação do catalisador. 14
  15. 15. LEI DA VELOCIDADE “A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes determinados experimentalmente”- Reações Elementares (uma só etapa): osexpoentes que elevam as concentrações coincidemcom os coeficientes da reação. 15
  16. 16. LEI DA VELOCIDADE- Reações não-elementares (várias etapas): avelocidade da reação é determinada pelavelocidade da etapa mais lenta do mecanismo. 16

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