FORÇAS (INTERAÇÕES)FORÇAS (INTERAÇÕES)INTERMOLECULARESINTERMOLECULARESMódulos 10 e 11
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESDefiniçãoDefinição: São forças: São forçasde atração quede atração queocorre...
Forças intermoleculares• Forças de dispersão (de London)• Dipolo-dipolo• Ligação de hidrogênio• Íon-dipolo
Van der WaalsForças intermoleculares
FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDONAs forças de London são interaçõesAs forças de London são interaçõesorigi-origi-nadas quan...
FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDONNo estado sólido ou líquido, devido à suaNo estado sólido ou líquido, devido à suamaior pr...
Exemplo:
Exemplo:
Exemplo:δ+ δ-
Exemplo:δ+ δ-
Exemplo:δ+ δ- δ+ δ-
Exemplo:δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ-
FORÇAS DIPOLO-DIPOLOFORÇAS DIPOLO-DIPOLO• O polo positivo de uma molécula atrai oO polo positivo de uma molécula atrai opo...
Ligações de Hidrogênio
• Ocorrem quando temos oOcorrem quando temos o hidrogêniohidrogênioligado a átomos pequenos e extremamenteligado a átomos ...
Ligações de Hidrogênio
 No gelo, cada molécula de águaestá cercada por outras quatro,formando um arranjotetraédrico. Esse arranjotetraédrico de ...
Por que o gelo flutua?
ÍON-DIPOLOÍON-DIPOLO
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESComparando as ligações químicas:Comparando as ligações químicas:http://quark...
TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIALAs moléculas localizadas no interior de umAs moléculas localizadas no interior de umlí...
TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIALAs moléculas da superfície do líquido só sãoAs moléculas da superfície do líquido só s...
TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DASPONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DASSUBSTÂNCIAS MOLECULARESSUBSTÂNCIAS MOLECULARESBasicamente dois f...
MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULARMOLÉCULAS DE MASSA MOLECULARAPROXIMADAMENTE IGUAIS:APROXIMADAMENTE IGUAIS:
MOLÉCULAS COM MESMO TIPOMOLÉCULAS COM MESMO TIPODE FORÇA INTERMOLECULAR:DE FORÇA INTERMOLECULAR:
RAMIFICAÇÃO E PONTO DERAMIFICAÇÃO E PONTO DEEBULIÇÃOEBULIÇÃO
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO• Como a lagartixa consegue andar pelasComo a lagart...
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO• E como o homem-aranha consegue andar pelasE como o...
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO• Solubilização do açúcarSolubilização do açúcarDeve...
3º ano   forças intermoleculares - objetivo
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3º ano forças intermoleculares - objetivo

  1. 1. FORÇAS (INTERAÇÕES)FORÇAS (INTERAÇÕES)INTERMOLECULARESINTERMOLECULARESMódulos 10 e 11
  2. 2. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESDefiniçãoDefinição: São forças: São forçasde atração quede atração queocorrem entre asocorrem entre asmoléculas, mantendo-moléculas, mantendo-as unidas. São essasas unidas. São essasforças as responsáveisforças as responsáveispelos três estadospelos três estadosfísicos. Sem elas, sófísicos. Sem elas, sóexistiriam gases.existiriam gases.
  3. 3. Forças intermoleculares• Forças de dispersão (de London)• Dipolo-dipolo• Ligação de hidrogênio• Íon-dipolo
  4. 4. Van der WaalsForças intermoleculares
  5. 5. FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDONAs forças de London são interaçõesAs forças de London são interaçõesorigi-origi-nadas quando a aproximação entre moléculasnadas quando a aproximação entre moléculasapolaresapolares provoca uma assimetria em suasprovoca uma assimetria em suasnuvens eletrônicas.nuvens eletrônicas.
  6. 6. FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDONNo estado sólido ou líquido, devido à suaNo estado sólido ou líquido, devido à suamaior proximidade, ocorrerá uma deformaçãomaior proximidade, ocorrerá uma deformaçãomomentâneamomentânea nas nuvens eletrônicas dasnas nuvens eletrônicas dasmoléculas, originando polos – e + .moléculas, originando polos – e + .
  7. 7. Exemplo:
  8. 8. Exemplo:
  9. 9. Exemplo:δ+ δ-
  10. 10. Exemplo:δ+ δ-
  11. 11. Exemplo:δ+ δ- δ+ δ-
  12. 12. Exemplo:δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ-
  13. 13. FORÇAS DIPOLO-DIPOLOFORÇAS DIPOLO-DIPOLO• O polo positivo de uma molécula atrai oO polo positivo de uma molécula atrai opolo negativo de outra molécula, e assimpolo negativo de outra molécula, e assimsucessivamente.sucessivamente.As forças dipolo-dipolo são mais intensasAs forças dipolo-dipolo são mais intensasque as forças de London.que as forças de London.
  14. 14. Ligações de Hidrogênio
  15. 15. • Ocorrem quando temos oOcorrem quando temos o hidrogêniohidrogênioligado a átomos pequenos e extremamenteligado a átomos pequenos e extremamenteeletronegativos, especialmente oeletronegativos, especialmente o flúorflúor,, oooxigêniooxigênio e oe o nitrogênionitrogênio ..Ligações de Hidrogênio
  16. 16. Ligações de Hidrogênio
  17. 17.  No gelo, cada molécula de águaestá cercada por outras quatro,formando um arranjotetraédrico. Esse arranjotetraédrico de moléculas formaestruturas maiores, com nítidasorientações hexagonais,repetindo-se em todas asdireções. Na formação do sólido, asmoléculas se afastam umas dasoutras, fazendo com que ovolume aumente. A água seexpande ao congelar e o sólidopassa a ter menor densidadeque o líquido.Por que o gelo flutua?
  18. 18. Por que o gelo flutua?
  19. 19. ÍON-DIPOLOÍON-DIPOLO
  20. 20. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESComparando as ligações químicas:Comparando as ligações químicas:http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
  21. 21. TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIALAs moléculas localizadas no interior de umAs moléculas localizadas no interior de umlíquido sofrem atrações intermoleculares emlíquido sofrem atrações intermoleculares emtodas as direções.todas as direções.
  22. 22. TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIALAs moléculas da superfície do líquido só sãoAs moléculas da superfície do líquido só sãoatraídas pelas moléculas “de baixo” e “dosatraídas pelas moléculas “de baixo” e “doslados”, criando uma película.lados”, criando uma película.
  23. 23. TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
  24. 24. PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DASPONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DASSUBSTÂNCIAS MOLECULARESSUBSTÂNCIAS MOLECULARESBasicamente dois fatores ,Basicamente dois fatores ,massa molecular e forçasmassa molecular e forçasintermolecularesintermoleculares, influenciam, influenciamas propriedades físicas (PF eas propriedades físicas (PF ePE) das substâncias.PE) das substâncias.
  25. 25. MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULARMOLÉCULAS DE MASSA MOLECULARAPROXIMADAMENTE IGUAIS:APROXIMADAMENTE IGUAIS:
  26. 26. MOLÉCULAS COM MESMO TIPOMOLÉCULAS COM MESMO TIPODE FORÇA INTERMOLECULAR:DE FORÇA INTERMOLECULAR:
  27. 27. RAMIFICAÇÃO E PONTO DERAMIFICAÇÃO E PONTO DEEBULIÇÃOEBULIÇÃO
  28. 28. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO• Como a lagartixa consegue andar pelasComo a lagartixa consegue andar pelasparedes?paredes?São forças intermolecularesSão forças intermolecularesas responsáveis pela adesãoas responsáveis pela adesãoda pata da lagartixa à parede.da pata da lagartixa à parede.Mais precisamente entre aMais precisamente entre asuperfície e as moléculas dossuperfície e as moléculas dos“setae”, pelos microscópicos“setae”, pelos microscópicosque cobrem as patas dasque cobrem as patas daslagartixas.lagartixas.
  29. 29. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO• E como o homem-aranha consegue andar pelasE como o homem-aranha consegue andar pelasparedes?paredes?
  30. 30. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO• Solubilização do açúcarSolubilização do açúcarDeve-se à capacidade que as moléculas deDeve-se à capacidade que as moléculas deágua têm de interagir com as de sacarose.água têm de interagir com as de sacarose.

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