1. Escuela preparatoria Carlos Castillo
Peraza #8
22/05/2015
Equipo:
Chuchos
Materia de la que se hablara:
Química II
Integrantes:
Daniela ivet Chalé Mosqueda
ivettmosqueda@gmail.com y danielaivet.blogspot.mx
Miguel Angel Cime Varguez
Miguel.cimev31224@gmail.com y informaticab-3.blogspot.mx
Daara Andrea Cuellar Hidalgo
28andrea19@gmail.com y daaraandrea.blogspot.mx
Jhonatan Abdal Magaña Uc
Jhonmag.uc@gmail.com y http://jhonatanamag.blogspot.mx/
Maestra:
María del Rosario Raygoza
Informática II
Grado y Grupo:
1ºE

2. Tabla de contenido
Contenido
Tabla de contenido........................................................................................................................... 1
PRESENTACIÓN ............................................................................. Error! Bookmark not defined.
Cuestionario................................................................................................................................ 8
QUÍMICA II.................................................................................................................................... 13
Etimologías griegas........................................................................................................................... 18
Taller de lectura y Redacción “Manual APA”....................................................................................... 23
Inglés” Past Simple”.......................................................................................................................... 29
Structure.................................................................................................................................. 30
MATEMÁTICAS II............................................................................................................................... 33
Tabla de imágenes............................................................................................................................ 35
Bibliografías...................................................................................................................................... 35

3. Química
Para empezar este tema lleva como nombre “Simbología, balanceo y peso” que
es de la materia de Química II. En esta presentación se hablaran los diferentes
temas abordados comprendidos en este semestre.
Para comenzar se mencionara ¿que son las reacciones químicas?
Las reacciones químicas siempre implican un cambio químico; cuando se
conduce un automóvil, se libera energía al momento que la gasolina se combina
de forma explosiva con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono y
vapor de agua.
Ilustración 1 combustión de un automóvil
En las reacciones químicas no se crean ni se destruyen átomos; los que están
presente se organizan para formar sustancias diferentes. En todos los casos la
materia se conserva y la masa total no cambia.
Ahora, las ecuaciones químicas se producen cuando las sustancias químicas
sufren cambios fundamentales de identidad; se consume una o más sustancias
al mismo tiempo que se formen otra u otras. Estos cambios fundamentales en la

4. identidad son los cambios químicos, lo cual a continuación se presentaran
diferentes ejemplos.
 La producción de un gas (efervescencia1)
 La producción de calor o la absorción de calor.
 Un cambio permanente en el color.
 La apariencia de una sustancia insoluble2.
Un ejemplo de todas estas características lo podemos observar cuando colocas
en tu mano detergente, la empuñas y la sumerges en agua; al entrar en contacto
con esta, el detergente, que contiene NaOH3, desprende energía en forma de
calor, lo cual palpas por que la temperatura sube. Otro ejemplo es cuando utilizas
algún antiácido, lo colocas en agua y notas enseguida la formación de gas por la
efervescencia.
Ilustración 2 reacción
1 Fenómeno de desprenderse pequeñas burbujas de la masa de un líquido, por efecto de la fermentación
o de una reacción química.
2 Que no puede ser disuelto ni diluido.
3 hidróxido de sodio

5. Ilustración 2 píldora
La clasificación de las ecuaciones químicas se clasifica en cinco;
 La reacciones de combustión: ocurre durante la combustión: en estas
reacciones, compuestos que contienen carbono, hidrogeno y a veces
oxígeno, arden en presencia del oxígeno del aire, formando CO2 y agua.
 Reacciones de combinación o de síntesis: en estas reacciones un
elemento reacciona o se combina con otro para formar un compuesto, se
dice que se han sintetizado con una sustancia nueva. Este tipo de
reacciones se emplea en la industria farmacéutica.
 Reacciones de descomposición: se define como aquellas en las que un
compuesto se descompone en dos o más sustancias más sencillas. Estas
reacciones son contrarias a las de síntesis.
Ilustración 3 reactivos y productos

6. Reacción de síntesis.
 Reacciones de sustitución simples: un elemento reacciona con un
compuesto tomando el lugar de uno de los componentes de este
compuesto.
 Reacciones de sustitución doble: participan dos compuestos el ion
positivo (catión4) con el ion positivo de otro compuesto.
Otro ejemplo de sustitución doble cuando en una de las comidas le agregas
chile habanero; al cabo de un rato sentirás ardor en la zona del abdomen
provocado por la irritación del compuesto activo del chile, esto genera una
concentración alta de iones provocando una acides extrema. Cuando llegas al
doctor, este normalmente te recomienda tomar un antiácido para que
neutralice la acción de los iones H+ .
El balanceo significa equilibrar. Todo en la naturaleza tiene el equilibrio y en la
química nada se escapa a esta regla. Las reacciones químicas deben cumplir
la ley de conservación de la materia, para esto debemos utilizar métodos para
equilibrarlas.
El primero de los métodos a analizar es el de tanteo o inspección, el cual tiene
por objetivo equilibrar las ecuaciones químicas colocando coeficientes delante
de las formulas, para que al multiplicar por los subíndices de cada átomo
presentes en el compuesto, proporcione un numero idéntico a cada lado de la
ecuación.
Ilustración 4 balanceo
4 Ión que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo.

7. Ecuaciones de óxido reducción (redox5):
¿Por qué una manzana, después de cortarla, se oscurece? La respuesta tiene
que ver con un tipo de reacciones llamadas redox. Al cortar la manzana y
dejarla expuesta al oxígeno, este actúa sobre los compuestos de la manzana
oxidándola, es decir, quitándole sus electrones y provocando así el color
peculiar (café).
Ilustración 5 manzana oxidada
En una reacción redox, una sustancia transfiere electrones a otra. Para
entender mejor hay que hablar de la oxidación; cuando nosotros dejamos un
trozo de aluminio o hierro expuesto a ambiente, estos se llenan de una capa
fina de óxido producida por el contacto con el oxígeno del aire, esto se debe a
que ambos materiales pierden electrones.
(Paz, 2011)
5También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren
mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones
(se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

8. Caso contrario ocurre en la reducción, en la cual una sustancia gana
electrones. Aunado a estos términos, se encuentra el del agente reductor, que
es toda sustancia química capaz de perder electrones, por lo tanto sufre de
una oxidación6 y la del agente oxidante 7que es aquella sustancia capaz de
ganar electrones.
Ilustración 6 tabla de oxidación
La estequiometria es la medición de las cantidades relativas de los reactivos y
productos en una ecuación química.
La composición porcentual de los compuestos es otro tema abordado en este
semestre. Esto es el porcentaje por masa de cada elemento presente en el
compuesto. El cálculo de la composición porcentual de los elementos en un
compuesto es relativamente directo. Por ciento significa en partes por 100.
6 Fenómeno químico en virtud del cual se transforma un cuerpo o un compuesto por la acción de un
oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el
número de electrones de alguno de los átomos.
7 Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones
electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente: El oxidante se reduce, gana electrones. El reductor se oxida, pierde electrones.

9. Ilustración 7 FORMULA
Puesto que los químicos, por lo general, expresan el contenido de un
compuesto en términos de porcentaje por masa, primero determinan la uma8 o
masa de los diferente elementos presentes en el compuesto, después
determinan la cantidad de uma o masa total de compuesto, y por ultimo
dividen la uma o masa de cada elemento entre la masa total y el resto lo
multiplican por 100.
Cuestionario
¿Qué es el mol y donde se utiliza?
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida
en moléculas de sustancia. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en
cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total
dependerá de cuánta masa tenga cada unidad material.
La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas,
las relaciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros
que corresponden a la fórmula mínima.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con
sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún
elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
8 El UMA Equivale a la doceava parte de la masa del átomo de carbono más estable y abundante de la
naturaleza. Esto significa que si a un átomo de carbono se lo divide en 12 partes exactamente iguales, la
masa de una de ellas corresponde a un UMA.

10. Quien fue Avogadro
Químico y físico italiano. Fue catedrático de física en la Universidad de Turín durante dos
períodos (1820-1822 y 1834-1850). En un trabajo titulado Ensayo sobre un modo de determinar
las masas relativas de las moléculas elementales.
Descubrimiento
Estableció la famosa hipótesis de que volúmenes de gases iguales, a las mismas condiciones
de temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Determinó que los gases
simples como el hidrógeno y el oxígeno son diatónicos9
(H2, O2) y asignó la fórmula (H2O) para
el agua. Las leyes de Avogadro resolvieron el conflicto entre la teoría atómica de Dalton y las
experiencias de Gay-Lussac. El número de partículas en un mol de sustancia fue denominado
constante o número de Avogadro en su honor.
Valor del Número
NA = 6.023·10(23) moléculas/mol
¿Qué es la Composición porcentual?
COMPOSICIÓNPORCENTUAL O COMPOSICIÓNCENTESIMAL
La composición porcentual de una sustancia es el porcentaje de masa de cada
elemento presente en un compuesto. El 100% está dado por la masa total del
compuesto que ya conocemos como masa molar, o peso molecular como lo llamamos
más frecuentemente. La composición porcentual de cada elemento en un compuesto es
siempre la misma, independientemente del tamaño de la muestra que se tome. La
composición porcentual se puede calcular si se conoce la fórmula molecular del
compuesto, así: % del elemento = masa total del elemento x 100
¿Cómo funciona una pila?
9
cuerpo simple cuyo peso molecular es doble del peso atómico.
de la molécula formada por dos átomos.

11. Utilizamos pilas para dar energía a varios aparatos de cocina, linternas, teléfonos celulares,
controles de televisión, etc. Las pilas nos proporcionan una fuente de energía portátil y
conveniente para utilizar aparatos sin la necesidad de cables.
Las pilas que utilizamos hoy en día se llaman pilas secas. Son sistemas eficientes en los que la
energía química se convierte en energía eléctrica. Una pila seca cualquiera está compuesta por
3 partes sustanciales:
– Ánodo (electrodo con carga negativa)
– Cátodo (electrodo con carga positiva)
– Electrolito (sustancia iónica disociada en iones positivos y negativos)
Cuando conectamos una pila a un circuito eléctrico, se desata una serie de reacciones químicas
que comienzan con una en la que el material del que está hecho el ánodo pierde electrones. A
esta reacción se le llama reacción de oxidación, y es la responsable de que el ánodo sea el
electrodo negativo: los electrones que pierde el material se concentran momentáneamente en
las inmediaciones. Luego, estos electrones viajan a través del circuito externo a la pila (como el
de un control remoto, por ejemplo), hasta llegar de nuevo a la pila, pero ahora al cátodo.
Ilustración 8 como funciona una pila

12. ¿Qué es una solución?
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes.
Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución
es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las
líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la
mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el
oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la
temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como
el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los
compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el
aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no
polares.
Tipos de solución
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi
inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto
hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas
soluciones son: el alcohol y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho
más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y
algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
Cuáles son los líquidos miscibles e inmiscibles
La miscibilidad:
La miscibilidad es la propiedad que tienen los líquidos de mezclarse en iguales proporciones,
como resultado de lo cual se forma una solución homogénea. En cambio, cuando las sustancias
no se pueden mezclar decimos que son inmiscibles. El agua y el etanol pueden combinarse
perfectamente, no así el agua y el aceite, excelentes ejemplos de cómo dos sustancias no se
mezclan entre sí en forma alguna.
Solución inmiscible
Un líquido inmiscible es incapaz de ser mezclado sin la separación de fases. El aceite de
petróleo y el agua son inmiscibles en el mayor número de condiciones, aunque se pueden
convertir en miscibles añadiéndole un agente emulsivo.

13. ¿Qué son las Soluciones saturadas no saturadas y sobresaturadas?
Soluciones saturadas:
En las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a
una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones
saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su
capacidad de disolución.
Soluciones no saturadas:
Estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la
masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa
de solvente y a igual temperatura.
.
Soluciones sobresaturadas:
En dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una
determinada temperatura.
Estequiometria de Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se
denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en
comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Propiedades físicas de las soluciones
Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas disolvente. Al
aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de
solidificación. Pero cuando se añade un soluto se rebaja la presión de vapor del solvente.
Otra propiedad destacable de una solución es su capacidad para ejercer una presión osmótica.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. | Su composición química es variable.

14. 2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. | Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro
La adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de
congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |
La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga que tenga el soluto
de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Existen distintas formas de decir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas
son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).
Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un
determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una solución de cloruro de sodio
con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solución.
QUÍMICAII
Balanceo por tanteo, clasificación de las reacciones y
composición porcentual.
Para clasificar a las reacciones más fácilmente se pueden seguir las siguientes reglas:
A+B AB = Síntesis
AB A+ B = Análisis o descomposición
A+ + B+ C- AC + B = Simple sustitución
A+ B- + C+ D- AD + CB = Doble sustitución
Ahora clasificaran las siguientes reacciones químicas
H2 + Cl2 2HCl Síntesis
2H2O 2H2 + O2 Análisis

15. Fe + H2S FeS + H2 Simple sustitución
Cl +2HBr 2HCl + Br Simple sustitución
HCl + NaOH NaCl + H2O Doble sustitución
Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2 Simple sustitución
CaO + H2O Ca(OH)2 Síntesis
Balanceo por tanteo
Se debe identificar los elementos que intervienen en la ecuación y escribirlos en el
siguiente orden.
Metales
No metales
Hidrogeno
Oxigeno
Ejercicios:
2 N + H2 2 NH3
2, 1 – N – 1, 2
6, 2 –H – 3, 6
Zn + HCl H2 + ZnCl2
1 –Zn – 1

16. 2, 1 – Cl – 2
2, 1 – H - 2
NaNO3 NaNO2 + O2
2, 1 – Na – 1, 2
2, 1 – N – 1, 2
6, 3 – O - 4, 6
Composición porcentual
KClO3
K= 39 x 1 = 39
Cl= 35 x 1= 35
O= 16 x 3 = 48
= 122 gramos mol
39 / 122 x 100 = 31.96
35 / 122 x 100 = 28.68
48 / 122x 100 = 39.34
Total = 99.98 %

17. NaOH
Na= 23 x 1 = 23
H = 1 x 1 = 1
O = 16 x 1 = 16
= 40 gramos mol
23 / 40 x 100 = 57.5
1 / 40 x 100 = 2.5
16 / x 100 = 40
Total = 100 %
Reflexión
Todo lo que vimos en este bloque fue muy interesante, ya que aprendimos cosas
nuevas que le dan explicación y sentido a ciertos efectos, sustancias, reacciones u
objetos que podemos apreciar en nuestro entorno día con día.
Escogí este tema porque capto mucho mi atención todos estos temas, de igual manera
se me facilitaron los problemas que realizamos y los comprendía con facilidad. El que
mejor entendí fue el de composición porcentual.
La que más se me dificulto en personal fue la de balanceo por redox, porque son
muchos pasos que se deben realizar para poder llegar a la solución de este. Pero las
estrategias que utilice para facilitar este tema fue pedirle consejos de la maestra que
me da la materia de química II, al maestro que me dio en la secundaria de igual
manera, o a mis compañeros que me explicaran cosas que no llegaba a comprender. Y
gracias a eso he logrado mejorar mi manera de hacer las tareas pero no debo dejar de
practicarlo si no quiero que se me olvide.

18. Todo esto lo puedo aplicar para aplicar distintas normas de seguridad en el manejo de
distintas sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de mi vida
cotidiana. Y saber por qué o cómo funcionan las cosas que van pasando a mí alrededor
sin que me quede alguna duda de cómo funciona o que es lo que lo provoca.

19. Etimologías griegas
Con esta tabla podrásrealizar la tabla de arriba añadiendo sufijos y
prefijos explicadosen clases.
Sufijo
griego
Significado Algunos términos castellanos
-ía -ια, –
εια
acción, cualidad agrafia, agonía, apatía
-ico -ικος relativo a
ideográfico,tópico,eléctrico,
ideográfico
-
ismo
-ισμος actividad, doctrina, sistema
bizantinismo, magnetismo,
ostracismo
-ista -ιστης
partidario de, oficio,
profesión
arribista, cronista, fumista
-itis -ιτις inflamación, irritación
celulitis, gastritis, laringitis, litis ,
nefritis
-ma -μα resultado de la acción
anagrama, axioma, morfema,
poema
-
oma -ωμα resultado de la acción
axioma, cromosoma,idioma
Nota: también existe una raíz oma,
que significa tumor y aparece
muchas veces al final como en:
angioma y leucoma. Ver: Raíces.
-osis-ωσις
formación,impulso o
conversión (sufijo frecuente
en nombres de
enfermedades)
apoteosis,diagnosis,osteoporosis,
profilaxis, cirrosis, tuberculosis
-sis -σις acción
crisis, dosis,profilaxis, amebiasis,
apoteosis
-ter -τηρ agente cráter, éter
-
terio
-
τήριον
lugar baptisterio, dicasterio

20. Prefijo
griego
Significado Algunos términos castellanos
a-,
an-
α-, αν-
negación (sin)
apatía, anacoluto, analgesia, aporía,
apnea, afonía, áptero,amorfo
ana- ἀνα-
arriba (movimiento
de abajo a arriba),
enteramente, de
nuevo, contra.
anáfora, anacrónico, anacronismo,
anagrama, analogía, anatema,
anatomía, análisis, anacoreta,
anadiplosis
anfi- ἀμφι
a ambos lados,
doble
anfibología, anfisbena, anfiteatro,
anfipróstilo,
anti- ἀντι- opuesto,contrario
antilogía, Antártica, antipatía, antiséptico,
antagonista, antídoto
apo- ἀπό-
aparte, fuera, lejos,
con
apócrifo,apócope,apocalipsis,apofonía,
apogeo,apostema,apotegma, apoteosis,
aponeurosis,apología
cata- κατὰ
sobre,hacia abajo,
enteramente
catálogo,cataclismo, catacumba,
católico, catadióptrico, catalítico,
catarata, catastro, catarro, catabolismo,
catástrofe
di- δί- dos dípico,diptongo,díptero, dipnea
dia- δια- a través de
diáspora,diabetes,diáfano, diarrea,
diámetro,diacrítico, diafragma, diálogo,
dioptría
dis- δυς- mal, negación disfemismo,disforia,dislalia, disentería
ek-,
eks
εκ- de, desde,fuera de
eclipse,eczema,ecléctico,
exorcizar, exorcismo,exógeno,
exogamia, exótico
endo- ἐνδο- dentro, en el interior
endógeno,endogamia, endocrinología,
endorfina, fonendoscopio
epi- ἐπι- encima, sobre
epiceno,epidemia,epidermis,
epigenoma,epilepsia,epinefrina,
episodio,epistemología,epitafio,
epigrama, episcopal,epílogo,epicentro
eso έσω- adentro esotérico
eu- εὐ- bien
eufemismo,eufonía, euritmia, eutanasia,
eucalipto, euforia, Eulogio,Eugenio,

21. Eufemia, Eutiquio, evangelio
hiper- ὑπερ-
sobre,por encima
de
hipertexto, hipérbaton, hiperclorato,
hipermercado,hiperónimo
hipo- ὑπό- debajo de, al pie de
hipocondriaco,hipoteca, hipótesis,
hipoclorito, hipogeo,hipónimo,
hipotermia
meta- μετα-
más allá, después
de, junto a
metafísica,metáfora, metástasis,
metátesis, metaplasmo,
metalenguaje, metabolismo
palin- πάλιν- de nuevo palíndromo, palingenesia, palinodia
para- παρα-
junto a, de parte de,
contra
parábola, paradigma, parafernalia,
paranoia, parásito, paradoja
peri- περι-
alrededor,acerca
de
periplo,período,periscopio,peripecia,
peristilo, pericardio,periplo
pro- προ- delante, antes
proscenio, programa, prólogo,próstilo,
próstata, prótesis,
pros- πρὸς-
al lado, cerca de,
hacia
prosélito,prosopopeya,prosopografíay
prosodia.
sin- συν-
con, juntamente, a
la vez
sinfonía, sinalefa, sincretismo,
sinécdoque, simpatía, sincronía
(Vives Noceda,2015)

23. Reflexión:
Bueno pues escogimos esta ada por el motivo de que es la que representa un poco más lo que es
declinar palabras, nos referimos en la descomposición y gracias a esta tarea el estudiante pude
ejercer su práctica y mejora para poder descomponer las palabras de origen griego y la verdad
hay bastantes partes en las que se nos dificulta un poco es para buscar la raíz u otro morfema pero
hay partes igual de fácil como las definiciones entre otras

24. Taller de lectura y Redacción “Manual APA”
Introducción
Ilustración 6 Introducción APA
Formato
 Debe contener la cornisa, el número de página debe ser el 3 ya que, en la número 2 irá el
resumen del tema.
 Escribe el título del trabajo centrado con mayúsculas y minúsculas tipo oración, sin
negritas.
 A continuación escribe la introducción con los elementos que debe de llevar.
La introducción debe responder a las siguientes preguntas

25.  ¿Por qué es importante el problema?
 ¿Qué aporta este informe a comparación de estudios anteriores sobre el tema.
 ¿Cuál es tu hipótesis sobre el tema, a dónde quieres llegar?
Plantea tus ideas en el siguiente orden
1. Explica por qué es importante hablar sobre este tema.
2. Describe los trabajos anteriores que se han hecho sobre la temática (importante citar estos
trabajos).
3. Por último explica cuál es la finalidad de tu trabajo.
Por ejemplo:
El presente ensayo tiene como finalidad comprender la relación entre el acoso escolar y el
desempeño académico de un estudiante. Parto de la idea de que el acoso escolar afecta de manera
negativa en el desempeño académico de un estudiante de bachillerato.

26. Referencias10
Ilustración 7 Referencias APA
Referencia de libros
 Hernández, R., Fernández, C., y Baptista, P. (5a Ed.). (2010). Metodología de la
investigación. México: McGraw-Hill.
 APELLIDO, INICIAL DEL NOMBRE. Y APELLIDO, INICIAL DEL NOMBRE.
(NÚMERO DE EDICIÓN MÁS ABREVIATURA “Ed.”). (AÑO DE IMPRESIÓN).
NOMBRE DEL LIBRO EN CURSIVA. PAÍS: NOMBRE DE LA EDITORIAL.
10Referencias: La referencia es una relación entre ciertas expresiones y aquello de lo cual se habla cuando
se usan dichas expresiones

27. Referencia de revista electrónica
APELLIDO, INICIAL DEL NOMBRE. Y APELLIDO, INICIAL DEL NOMBRE. (AÑO).
NOMBRE DEL ARTÍCULO. NOMBRE DE LA REVISTA, NÚMERO DE EDICIÓN Y
NÚMERO DE VOLUMEN ENTRE PARÉNTESIS, NÚMERO DE PÁGINAS DEL
ARTÍCULO. RECUPERADO DE + URL DE LA PÁGINA.
Figuera, P., Dorio, I., y Forner A. (2003). Las competencias académicas previas y el apoyo
familiar en la transición a la universidad. Revista de Investigación Educativa, 21(2), 349-
369. Recuperado de http://revistas.um.es/rie/article/view/99251/94851
Citas 11
Cita textual de menos de 40 palabras
 La relación con los hermanos no influyó de manera directa en su proceso de adaptación,
con respecto a esto Peralta(2000) menciona que “nunca los elementos culturales están
plenamente compartidos, como no se trate de una sociedad cerrada o primitiva” (p.4).
 Mencionar el autor seguido del año entre paréntesis, texto original entre comillas, se
cierran comillas y entre paréntesis, agregar el número de página donde se encuentra el
texto.
Cita textual de más de 40 palabras
 Bronfebrenner (1989) señala la causa de este hecho:
 El desarrollo humano (…) se realiza dentro de ámbitos o microsistemas escalonados y
distintos: la familia, la escuela, el trabajo, grupos de pertenencia, etc. Cada ámbito se
distingue de los otros en que las personas adoptan roles, modos de relacionarse y
actividades sui generis (como se citó en Peralta, 2002, p.2).
11 Citas: una cita es un recurso retórico que consiste en reproducir un fragmento de una expresión
humana respetando su formulación original insertándolo en un discurso propio

28.  Agregar apellido del autor junto con el año entre paréntesis, agregar una frase congruente
para describir lo que sigue, dos puntos y adicionar el texto original en interlineado doble,
con un tab de 2.54 sin sangría.
Ilustración 8 Citas
(López,2015)

29. Reflexión:
Al aprender cómo realizar introducciones, citas y referencias en forma correcta se puede realizar
trabajos más fácilmente, como por ejemplo si en una materia nos piden realizar un ensayo
podremos hacer estos bien realizados, esto no solo nos va servir en preparatoria sino que también
en la universidad pues siempre marcan ensayos y en todos se usa el formato APA el cual es le
verdadera forma de realizar estos trabajos

30. Inglés ” Past Simple”
Hay muchas maneras de hablar del pasado en inglés, pero el pasado simple es la forma más
común. El pasado simple en inglés es equivalente al pretérito imperfecto y pretérito indefinido
del español. Usamos el pasado simple para acciones completas en el pasado. El período de
tiempo de estas acciones no es importante como en el español. En el pasado simple hay verbos
regulares y verbos irregulares.
Para formar el pasado simple con verbos regulares, añadimos la terminación "-ed" al verbo. La
forma es la misma para todas las personas (I, you, he, she, it, we, they).
 Ejemplos:
1. want → wanted
2. learn →learned
3. stay → stayed
4. walk → walked
5. show → showed
Hay muchos verbos irregulares en inglés. Desafortunadamente, no hay una norma
establecida para formarlos. A continuación tienes los tres verbos irregulares más comunes y
los que actúan como verbos auxiliares.
Ilustración 9 Irregular Verbs

31. Verb Past Simple
be was (I, he, she, it) / were (you, we, they)
do did
have had
Pronunciamos la terminación "-ed" de forma diferente dependiendo de la letra que va al final del
infinitivo. En general la "e" es muda.
1. Con los infinitivos que terminan en "p", "f", "k" o "s" (consonantes sordas, excepto "t")
pronunciamos la terminación" "-ed" como una "t".
2. Con los infinitivos que terminan en "b", "g", "l", "m", "n", "v", "z" (consonantes sonoras,
excepto "d") o una vocal, pronunciamos sólo la "d".
3. Con los infinitivos que terminan en "d" o "t", pronunciamos la "e" como una "i".
Structure
1. Affirmative Sentences
Sujeto + verbo principal...
She was a doctor.
I wanted to dance
He learned English
2. Negative Sentences
Sujeto + "to be" + "not"...
She wasn't a doctor
The keys weren't in the drawer
Interrogative Sentences
 To be:
"To be" + sujeto...?
 Ejemplos:
Was she a doctor? (¿Ella era doctora?)
Were the keys in the drawer? (¿Estaban las llaves en el cajón?)
Usos

32. 1. El pasado simple se utiliza para hablar de una acción concreta que comenzó y acabó
en el pasado. En este caso equivale al pretérito indefinido español. Generalmente, lo
usamos conadverbios de tiempo como "last year", "yesterday", "last night"...
o Ejemplos:
Tom stayed at home last night. (Tom se quedó en casa anoche.)
Kate worked last Saturday. (Kate trabajó el sábado pasado.)
I didn't go to the party yesterday. (No fui a la fiesta ayer.)
Did they walk to school this morning? (¿Han andado a la escuela esta mañana?)
2. Se usa el pasado simple para una serie de acciones en el pasado.
o Ejemplos:
I received the good news and immediately called my husband. (Recibí la buena noticia y llamé de
inmediato a mi marido.)
He studied for an hour in the morning, worked all afternoon and didn't return home until 10 at
night. (Estudió durante una hora por la mañana, trabajó toda la tarde y no regresó a casa hasta las
10 de la noche.)
3. También lo usamos para acciones repetidas o habituales en el pasado, como se usa el
pretérito imperfecto español.
o Ejemplos:
We always traveled to Cancun for vacation when we were young. (Siempre viajábamos a Cancun
durante las vacaciones cuando éramos jóvenes.)
He walked 5 kilometers every day to work. (Caminaba 5 kilómetros hasta el trabajo cada día.)
4. Lo usamos para narraciones o acciones de períodos de largo tiempo en el pasado,
como el pretérito imperfecto español.
o Ejemplos:
I worked for many years in a museum. (Trabajaba en un museo durante muchos años.)
She didn't eat meat for 6 years. (No comía carne durante 6 años.)
5. Se utiliza para hablar de generalidades o hechos del pasado.
o Ejemplos:
The Aztec lived in Mexico. (Los aztecas vivían en México)
I played the guitar when I was a child. (Tocaba la guitarra cuando era niño.)
(Joan Saslow, 2013)

33. English Past tense
Reflexión:
La razón fundamental por qué estudiar inglés es tan importante es porque el inglés es
fundamental a la hora de encontrar trabajo. El inglés nos dará acceso a una mejor educación y por
lo tanta a la posibilidad de un mejor puesto de trabajo. Nuestras oportunidades laborales se
multiplicarán en cuanto dominemos el idioma. Tanto en áreas gubernamentales como en
empresas multinacionales, sin importar tu campo de trabajo, el inglés te aportará siempre ventajas
a la hora de ascender o acceder a otro puesto de trabajo, ayudándote a mejorar tu situación laboral
actual.

34. MATEMÁTICAS II
Semejanza Y Congruencia ≅
“Dos figuras son semejantes si solo se tiene la misma forma, aunque NO el mismo
tamaño, es decir los ángulos iguales y sus lados son PROPORCIONALES”
Ilustración 10 Semejanza
-Nota:ángulosiguales,ladossolounaproporción.
Razón De Semejanza._
Se le llama razón de semejanza a la fracción que se forma entre un lado de la figura “A”
sobre su homólogo de la figura “B”, se representa con una “r” minúscula.
Ilustración 11 Razón De Semejanza

35. Triángulos congruentes.
Dos o más triángulos son congruentes, mismo tamaño, lados, forma. Sus angulos
correspondientes son iguales.
ABC≅ MKL
Criterios De Congruencia.-
 Lado-Ángulo-Lado (L.A.L.)
 Ángulo-Lado-Ángulo (A.L.A.)
 Lado-Lado-Lado (L.L.L.)
 Lado-Lado-Ángulo (L.L.A)
 Ángulo 12-Ángulo-Lado (A.A.L.)
(Rodriguez,2015)
Reflexionespersonalesdel tema
Este tema se me resultomuydifícil de aprender,realizar,llevaracabo ya que se necesitamucha
atenciónparapodercomprenderloyllevaracabo correctamente losejerciciosque el docenteotorgue.
Por esomismoloelegípara podervolverarepasarsobre este y comprenderlounpocomejorar loque
no sé.La estrategiaque utilicé parafacilitarmi aprendizaje fueenpreguntaamiscompañeros
avanzadosenel área de matemáticasIIsobre este temapara comenzara realizarmi ActividadDe
Aprendizaje.
A partirde ahora con loaprendidode este temapiensoutilizarparaloque viene,yaque lamaestra nos
explicóque este tematienerelaciónconlostemaspróximocasi comose volveráa verensegundoaño
de prepa y,dependiendode laprofesiónque elijas.
12 Ángulo: Figura formada por dos semirrectasque partendel mismopuntoinicial. A las dos rectasse les denomina lados del
ánguloyal puntoinicialse le llama vértice delángulo. El símbolodel ángulo es ..

36. Tabla de imágenes
Ilustración 1 combustión de un automóvil............................................................................................ 2
Ilustración 2 píldora............................................................................................................................ 4
Ilustración 3 reactivos y productos.......................................................................................................4
Ilustración 4 balanceo......................................................................................................................... 5
Ilustración 5 manzana oxidada............................................................................................................. 6
Ilustración 6 Introducción APA........................................................................................................... 23
Ilustración 7 Referencias APA ............................................................................................................ 25
Ilustración 8 Irregular Verbs .............................................................................................................. 29
Ilustración 9 Semejanza..................................................................................................................... 33
Ilustración 10 Razón De Semejanza.................................................................................................... 33
Bibliografías
Bibliografía
JoanSaslow,A.A. (2013). Basic English (Vol.Primero).Ciudadde Mexico,Mexico:Pearson.
López,L. M. (2015). Manual APA.14. Yucatan, Mexico.
Paz,C. D. (04 de diciembre de 2011). fullquimica.Recuperadoel 21 de Mayo de 2015, de
http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html
Rodriguez,M.P. (2015). Matematica 2 (Primeraed.,Vol.I).Ciudadde mexico,Mexico:PEARSON.
VivesNoceda,C.d.(2015). EtimologiasGriegas (Vol.I).CiudadDe Mexico,Mexico:PEARSON.