Quimica

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Quimica

  1. 1. Q- 1.53 Podemos ver que nesse caso a massa de Oxigênio foi dobrada e a de cobre foimantida, como sapo dois óxidos diferentes podemos afirmar que existe umaproporção definida nas duas situações.Q-1.54Temos agora que F – 19 g  1u  Para o carbono: 19g – 1u 12 g – Xu  X = 0,63u  Para o Hidrogênio: 19g – 1u 1 g – Xu  X = 0,05uQ – 1.55. = 7209 JQ – 1.56. = 1444JQ – 1.57.PF = 30°C e PE = 1983°C°C = K – 273,15  30 = K – 273,15 K = 303,15 K°C = K – 273,15  1983 = K – 273,15 K = 2256,15 KQ – 1.58. Reação A: 1g C + 6,33g F + 11,67g Cl Reação B: 2g C + 12,66g F + 23,34g Cl
  2. 2. Podemos ver que existe uma proporção mantida nas duas equações nasegunda todas as massas são dobradas igualmente. As proporções são: C/F  1g C p/ 6,33g de F C/Cl  1g C p/ 11,67g de Cl F/Cl  6,33g F p/ 11,67g de ClQ – 1.59.Reação A: 4,31g (X) + 7,69g (Y)  12g (Z)Reação b: 35,9% (X) + 64,1% (Y)  100% (Z)Reação A: 0,718g (X) + ng (Y)  2g (Z)Podemos ver que a proporção é mantida na questão, 4,31 g de X na reação A éextamente 35,9% da massa da reação e 7,69 g de Y é exatamente 64,1% da mesmareação, para a reação C segue a mesma idéia o que nos confere a idéia de proporçõesdefinidas.Q – 1.60. Não dá p/ responder. Não tem a informação da questão anterior que é citadaQ – 1.61.Reação A: 0,845 g(P) + Xg(O)  1,50 g (Produto)Reação B: 1,09 g(P) + Xg(O)  2,50 g (Produto) Analisando podemos ver que 0,845 g corresponde a 56,33% da massa dareação A já na reação B a massa de 1,09 corresponde a 43,60% da massa da reação,podemos ver que as proporções não foram mantidas.Q – 1.62.Reação: 4X (6,92g) + 1C(0,584g)  Y(7,504g)Para o Carbono n=m/MM n= 0,584/12 n = 0,049 mols4x(0,049 mols) = 6,92/MM MM= 35,55uQ – 1.63.PE= 5927°C °C = K – 273,15  K= 6200,15 K
  3. 3. Q – 1.64.195K  -78,15°CQ – 1.65.7mg= 1 cigarro. Ele fuma 40 cigarros por dia e 14600 ao ano, logo14600 x 7mg = 102200mg ao anoQ – 1.66.1cal = 4,1868JQ= m.c.(ΔT). 4,1868 Q= 500. (24). 4,1868 Q = 50241,61JQ – 1.67. a) Q= m.c.(ΔT) 8,4= 150. 1(ΔT) ΔT = 0,056°C b) Q= m.c.(ΔT) 9,6= 150. 1(ΔT) ΔT = 0,064°CQ – 1.68.  Q – 1.69.  Q= m.c.(ΔT) 1.230,75J x 0,24= m. 1.(10) m 24741,5g ou 24,74 KgQ – 1.70.  Q – 1.71.F=ma 510 = 1400.a a= 0,36 m/s2  

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