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1. AIRE

2. DEFINICIÓN La química ambiental, denominada también
química medioambiental es la aplicación de la
química al estudio de los problemas y la
conservación del ambiente. Estudia los
procesos químicos que tienen lugar en el
medio ambiente global, o en alguna de sus
partes: el suelo, los ríos y lagos, los océanos, la
atmósfera, así como el impacto de las
actividades humanas sobre nuestro entorno y la
problemática que ello ocasiona.

3. La química de la atmósfera es una rama de la ciencia de la
atmósfera en la que se estudian los procesos químicos que tienen
lugar en la atmósfera de la Tierra. Se caracteriza por la enorme
dilución de las sustancias presentes en ella y por la influencia de
las radiaciones presentes sobre dichas sustancias.

4. NITROGENO
78%
OXIGENO
21%
CO2 Y OTROS
GASES
1%

5. Algunos ejemplos de temas que han sido estudiados por la química de la
atmósfera son la lluvia ácida, el smog fotoquímico y el calentamiento global.
La química atmosférica trata de entender las causas de estos problemas y,
tras obtener una comprensión teórica de los mismos y encontrar soluciones
posibles que puedan ser comprobadas.

6. Lluvia ácida
Se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno,
el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales
eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos
derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la
lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico.
Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las
precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente
ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico,
H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede
alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay
uno o más de los gases citados.
 CO2(g) + H2O(aq) <===>H2CO3(aq)

7. El ácido carbónico se comporta como ácido en agua al disociarse liberando un
protón según el equilibrio
 H2CO3(aq) + H2O(aq) <===> H3O+(aq) + HCO3–(aq)
Lo que disminuiría el pH a alrededor de 6.3. La presencia de otras sustancias
traza naturales incorporan una acidez adicional, que puede llegar hasta 5.6. Así,
lluvias con pH inferior a 5 se consideran ‘ácidas’, teniendo en cuenta que pueden
existir también fenómenos de lluvia ácida naturales debido a erupciones
volcánicas.