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2º TRIMESTRE 2º SÉRIE – Ensino Médio
FATORES QUE INFLUEM NA ENTALPIA Em uma equação termoquímica deve constar: ☻  Valor do  Δ H ☻  estado físico ☻  estados alotrópicos ☻  quantidades em mol ( estequiometria da reação ) OBS:  quando a temperatura não for indicada, significa que a reação foi realizada numa temperatura de 298 K (25º C).
Analise os exemplos a seguir: 1 )   1 H 2 (g)  + ½ O 2 (g)   ->  1 H 2 O (L)   Δ H = - 286 kJ 2 )  2 H 2 (g)  + 1 O 2 (g)   ->  2 H 2 O (L)   Δ H = - 572 kJ 3)  1 H 2 (g)  + ½ O 2 (g)   ->  1 H 2 O (s)   Δ H = - 293 kJ Em  1  e  3  ocorre apenas uma mudança de estado físico  do produto, acarretando uma mudança no  Δ H. Em  1  e  2  ocorre apenas mudança na quantidade  de matéria dos participantes da reação, acarretando  uma mudança no  Δ H.
Analise os exemplos a seguir: 4) 1  C  graf   +  1 O 2(g)   ->  1 CO 2(g)   Δ H = - 393,5 kJ 5) 1  C  diamante  +  1 O 2(g)   ->  1 CO 2(g)   Δ H = - 395,4 kJ Em 4 e 5 ocorre alteração no estado alotrópico  do carbono (C), acarretando uma mudança  no  Δ H da reação.
FATORES QUE ALTERAM O  Δ H EM UMA EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
O estado padrão de uma substância ,[object Object]
Escolhendo um padrão ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Atribuindo a entalpia zero a um padrão ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Principais formas alotrópicas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
CARBONO Ex: C  graf   ↔ carbono grafite  (+ estável) C  diam  ↔ carbono diamante FÓSFORO Ex: P  vermelho  ↔ fósforo vermelho  (+estável) P  branco  ↔ fósforo branco
ENTALPIA DE FORMAÇÃO  ( Δ H º f ) ,[object Object]
Exemplos: 1 H 2(g)  + ½ O 2(g)   -> H 2 O (L)   Δ H f º= -286 kJ ☻ É o  Δ H f º da  H 2 O (L) ☺ A equação apresenta um  único produto  e os reagentes são substâncias simples no  estado-padrão . 1 H 2(g)  + ½ O 2 (L)   -> H 2 O (L)   Δ H = - 298 kJ ☻ Não é o  Δ H f º da  H 2 O (L) ☺ Apesar de a equação apresentar um único produto, o reagente O 2 (L)   não  se encontra no  estado-padrão .
1 C graf  + 1 O 2(g)   -> 1 CO 2(g)   Δ Hf º= - 393,5 kJ ♦  É o  Δ Hf º do CO 2(g) .  ♦   Equação apresenta um único produto e os reagentes são  substâncias simples  no  estado padrão. 1 C diamante   + 1 O 2(g)  -> 1 CO 2(g)   Δ H= -395,4 kJ ♦  Não é  Δ Hf º do CO 2(g) .  ♦   Apesar de a equação apresentar um único produto, o reagente C diamante   não  se encontra no  estado-padrão .
O calor de formação ( Δ H f º) de  uma substância é numericamente igual à entalpia de 1 mol dessa substância.   Matematicamente, pode-se escrever: Δ H f º = Hp – Hr -286 kJ = H  H 2 O (L)  - zero Sendo: H  H 2 O (L)  =  Δ H f º ( H 2 O (L) ) = - 286 kJ
Entalpia padrão de combustão ( Δ H c º) ,[object Object]
Reação de combustão ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Observações ,[object Object],[object Object],[object Object]
Entalpia de neutralização ( Δ H º NEUT ) É a variação de entalpia correspondente à reação entre 1 mol de íons H + (aq)  com 1 mol de íons OH - (aq) .  ≈  REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. ☻  1 H + (aq)  + 1 OH - (aq)  -> 1 H 2 O (L) Δ H º NEUT  = - 13,8 kcal ou -58 kJ
Esse valor de  entalpia padrão  de  neutralização  é válido para neutralizações envolvendo  ácidos  e  bases fortes , e constante para a formação de  1 mol  de H 2 O (L) . Δ H º NEUT  = - 13,8 kcal ou -58 kJ
EXEMPLOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Ácido fraco
Exercícios p. 11 n o = 11, 14.

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Termoquimica Estado Padrãa

  • 1. 2º TRIMESTRE 2º SÉRIE – Ensino Médio
  • 2. FATORES QUE INFLUEM NA ENTALPIA Em uma equação termoquímica deve constar: ☻ Valor do Δ H ☻ estado físico ☻ estados alotrópicos ☻ quantidades em mol ( estequiometria da reação ) OBS: quando a temperatura não for indicada, significa que a reação foi realizada numa temperatura de 298 K (25º C).
  • 3. Analise os exemplos a seguir: 1 ) 1 H 2 (g) + ½ O 2 (g) -> 1 H 2 O (L) Δ H = - 286 kJ 2 ) 2 H 2 (g) + 1 O 2 (g) -> 2 H 2 O (L) Δ H = - 572 kJ 3) 1 H 2 (g) + ½ O 2 (g) -> 1 H 2 O (s) Δ H = - 293 kJ Em 1 e 3 ocorre apenas uma mudança de estado físico do produto, acarretando uma mudança no Δ H. Em 1 e 2 ocorre apenas mudança na quantidade de matéria dos participantes da reação, acarretando uma mudança no Δ H.
  • 4. Analise os exemplos a seguir: 4) 1 C graf + 1 O 2(g) -> 1 CO 2(g) Δ H = - 393,5 kJ 5) 1 C diamante + 1 O 2(g) -> 1 CO 2(g) Δ H = - 395,4 kJ Em 4 e 5 ocorre alteração no estado alotrópico do carbono (C), acarretando uma mudança no Δ H da reação.
  • 5.
  • 6.
  • 7.
  • 8.
  • 9.
  • 10. CARBONO Ex: C graf ↔ carbono grafite (+ estável) C diam ↔ carbono diamante FÓSFORO Ex: P vermelho ↔ fósforo vermelho (+estável) P branco ↔ fósforo branco
  • 11.
  • 12. Exemplos: 1 H 2(g) + ½ O 2(g) -> H 2 O (L) Δ H f º= -286 kJ ☻ É o Δ H f º da H 2 O (L) ☺ A equação apresenta um único produto e os reagentes são substâncias simples no estado-padrão . 1 H 2(g) + ½ O 2 (L) -> H 2 O (L) Δ H = - 298 kJ ☻ Não é o Δ H f º da H 2 O (L) ☺ Apesar de a equação apresentar um único produto, o reagente O 2 (L) não se encontra no estado-padrão .
  • 13. 1 C graf + 1 O 2(g) -> 1 CO 2(g) Δ Hf º= - 393,5 kJ ♦ É o Δ Hf º do CO 2(g) . ♦ Equação apresenta um único produto e os reagentes são substâncias simples no estado padrão. 1 C diamante + 1 O 2(g) -> 1 CO 2(g) Δ H= -395,4 kJ ♦ Não é Δ Hf º do CO 2(g) . ♦ Apesar de a equação apresentar um único produto, o reagente C diamante não se encontra no estado-padrão .
  • 14. O calor de formação ( Δ H f º) de uma substância é numericamente igual à entalpia de 1 mol dessa substância. Matematicamente, pode-se escrever: Δ H f º = Hp – Hr -286 kJ = H H 2 O (L) - zero Sendo: H H 2 O (L) = Δ H f º ( H 2 O (L) ) = - 286 kJ
  • 15.
  • 16.
  • 17.
  • 18. Entalpia de neutralização ( Δ H º NEUT ) É a variação de entalpia correspondente à reação entre 1 mol de íons H + (aq) com 1 mol de íons OH - (aq) . ≈ REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. ☻ 1 H + (aq) + 1 OH - (aq) -> 1 H 2 O (L) Δ H º NEUT = - 13,8 kcal ou -58 kJ
  • 19. Esse valor de entalpia padrão de neutralização é válido para neutralizações envolvendo ácidos e bases fortes , e constante para a formação de 1 mol de H 2 O (L) . Δ H º NEUT = - 13,8 kcal ou -58 kJ
  • 20.
  • 21. Exercícios p. 11 n o = 11, 14.