1. MANUEL RETAMAL 8° B
LOS GASES

2.  Se denomina gas al estado de agregación de la
materia en el cual, bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión, sus moléculas
interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar
enlaces moleculares adoptando la forma y el
volumen del recipiente que las contiene y
tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo
lo posible por su alta energía cinética .

3. La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes
postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:
 1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas
ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera
despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay
entre ellas.
 2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas
de otras, de modo que no existe atracción intermolecular
alguna.
 3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento
continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las
paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del
gas.
 4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni
ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia
de energía entre las moléculas que chocan.
 5. La energía cinética media de las moléculas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera
nula en el cero absoluto.

4. 
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los
contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se
comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la
forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios
intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a
otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una
presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción
intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en
forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas
es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

5. 
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia
existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés:
presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del
material (o mejor aún cantidad de sustancia, medida en
moles).
 Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las
propiedades que le permiten comportarse como tal.
 Sus moléculas, en continuo movimiento, colisionan
elásticamente entre sí y contra las paredes del recipiente
que contiene al gas, contra las que ejercen una presión
permanente. Si el gas se calienta, esta energía calorífica se
invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las
moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el
número de choques contra las paredes del recipiente
aumenta en número y energía. Como consecuencia la
presión del gas aumenta, y si las paredes del recipiente no
son rígidas, el volumen del gas aumenta.

6.  Lanza botella : el aire que estaba en la botella
presionaba el agua que estaba dentro de la botella
para salir volando .
 Cascada de humo : en este experimento se quería
demostrar la fluidez de un gas .
 Jeringas : en este experimento el aire que estaba en
una jeringa pasaba a otra , pero si la sonda era mas
larga no llegaba de una a otra.

7.  1 : los gases están formados por partículas .
 2 : entre las partículas las fuerzas de atracción son
mínimas .
 3 : las partículas se encuentran en constante
movimiento .
 4 : en condiciones ambientales se encuentran
separadas unas de otras .
 5 : los gases ocupan todo el volumen disponible .
 6 : el aumento de la Temperatura de un gas provoca
el aumento de la velocidad a la que se mueven las
partículas .

8.  Yo pienso que saber mas de los gases ,
entender de sus propiedades, de sus leyes , y
comprendiendo así muchas cosas mas de
ellos, podrá hacerme mas fácil los estudios,
además que este tema es muy interesante.