Esta es una exposicion Hacerca de las caracteristicas de seleccion de los elementos

1. Conforme se fueron descubriendo más elementos y al ir estudiando sus
propiedades, los químicos se dieron cuenta que había cierta semejanza y esto les
dio la idea de buscar una clasificación con la finalidad de facilitar su estudio y
descripción.

2.  Entre 1817 y 1829 Johann Döbereiner propuso el primer
sistema de clasificación de los elementos llamado
“Triadas”. Este sistema se basaba en que las propiedades
de los elementos de dicha triada ordenada por pesos
atómicos eran similares y que el peso atómico del
segundo elemento era igual al promedio de los pesos
atómicos del primero y el tercero. Algunas de las Triadas
eran: [Ca, Sr, Ba], [Li, Na, K], [Cl, Br, I], [S, Se, Te].

3.  Entre 1863 y 1866 John A. Newlands propuso la “Ley de
las Octavas” en la cual los elementos se agrupan por
orden creciente de peso atómico y supuestamente el
octavo elemento tenía propiedades similares al primero,
el noveno al segundo, el décimo al tercero, etc… En otras
palabras se comparó la relación de los elementos con las
Octavas de las Notas Musicales.

4.  En 1869 JuliusLothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleev
propusieron la primer “Ley Periódica”:
“Cuando los Elementos se estudian en orden creciente de pesos
atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente”
Mendeleev dejó espacios vacíos para elementos aún no descubiertos e
hizo predicciones sobre las propiedades de éstos. Posteriormente se
llegó a la conclusión de que la Periodicidad dependía de otra
variable y no del Peso Atómico.

5.  Entre 1913 y 1914 Henry Moseley basado en estudios de
Rayos X propone la Ley Periódica actual:
“Las Propiedades Físicas y Químicas de los Elementos son
una Función periódica del número atómico”
La ley periódica indica que si se ordenan los elementos
conforme crece su número atómico, se encuentran en
forma periódica elementos con propiedades físicas y
químicas semejantes

6. La tabla periódica es una clasificación de los
elementos, originalmente, por sus propiedades y
similitudes.
La tabla cuántica es una clasificación de los
elementos que permite obtener de forma más
sencilla la configuración electrónica de los
mismos.

10.  RADIO ATÓMICO
Se considera como la distancia que hay desde el núcleo hasta el
electrón más alejado o externo, suponiendo al átomo como si fuera una
esfera.
En los grupos de la tabla periódica, conforme va aumentando el número
atómico aumenta el radio atómico, en los períodos, aumenta de
derecha a izquierda, por lo que se espera que el francio sea el elemento
con mayor radio atómico.

11. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la energía que se aplica para extraer o quitar un electrón a un
átomo. Cuando se extrae un primer electrón se le denomina energía
de primera ionización, cuando se extrae un segundo electrón se le
denomina energía de segunda ionización y así sucesivamente.
El elemento que requiere mayor energía para poder separar un electrón
es el flúor. Por lo que podemos establecer que en los grupos de la
tabla periódica conforme va disminuyendo el número atómico
aumenta la energía de ionización y en los períodos aumenta de
izquierda a derecha.

12.  AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energía que se libera o desprende cuando entra un
nuevo electrón a un átomo. El incremento de la afinidad
electrónica en la tabla periódica es igual al de la energía de
ionización, por lo que se espera que el elemento con
mayor afinidad electrónica sea el flúor.

13.  ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones. De la
misma manera que la afinidad electrónica y la energía de
ionización, la electronegatividad aumenta hacia arriba y a la
derecha en la tabla periódica.

14. RADIO IÓNICO
Es la distancia promedio entre dos iones de la misma
especie tomada desde el núcleo. El aumento del
radio iónico es igual al de la energía de ionización.

15. CARGA NUCLEAR EFECTIVA
En los átomos poli electrónicos , los protones que se encuentran en el
núcleo no ejercen la misma fuerza de atracción sobre todos los
electrones por igual.
Esto se debe a los efectos pantalla (disminución de la atracción de los
electrones externos del átomo por parte del núcleo. Ello se debe a que
los electrones internos se interponen entre los externos y el núcleo
positivo neutralizando su carga. Esto hace que los electrones externos
no sientan toda la atracción del núcleo sino una fracción reducida) que
causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se
encuentran más alejados.
Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear
neta (que depende del número atómico del elemento) y la constante del
efecto pantalla s, es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón
en particular.