Trabalho de Quimica

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Trabalho de Quimica

  1. 1. E.E.E.F.M.Gov.Alexandre Zacharias de Assumpção Ligação CovalenteAluno: Andrey Felipe Fred Mauricio Igor Felipe Valdecir Queiroz
  2. 2. Introdução• Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras, como o exemplo abaixo, do oxigênio. Ele necessita de dois elétrons para ficar estável e o H irá compartilhar seu elétron com o O. Sendo assim o O ainda necessita de um elétron para se estabilizar, então é preciso de mais um H e esse H compartilha seu elétron com o O, estabilizando-o. Sendo assim é formado uma molécula o H2O.• Ligação covalente molecular:• Ligação covalente Dativa e Coordenada:
  3. 3. Ligação Covalente MolecularCada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. Asmoléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganhonem perda de elétrons, apenas o compartilhamento.A água é um composto molecular constituído por dois átomos de hidrogênio(H2) e um de oxigênio (O).
  4. 4. Ligação Covalente Dativa e CoordenadaO átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de uma dupla ligação como oxigênio localizado à esquerda (ligação coordenada), mas ao mesmo tempo ooxigênio posicionado à direita necessita de elétrons para completar seu octeto.Surge então a ligação covalente dativa representada por um pequeno vetor (seta). Aseta indica que o “S” está doando um par de elétrons para o “O”.
  5. 5. O elemento central (enxofre) estabelece uma dupla ligação (coordenada) com um dosoxigênios, atingindo a estabilidade eletrônica (oito elétrons na camada de valência).Por outro lado, doa dois pares de elétrons para os oxigênios (ligação dativa indicadapela seta →) na tentativa de completar o octeto.

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