La reacción entre HCl y una disolución de tiosulfato de sodio se descompone en agua, cloruro de sodio, azufre y dióxido de azufre. La velocidad de la reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos. Un aumento en la concentración o temperatura de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción al incrementar la probabilidad de colisiones entre moléculas.

1. 1
República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
Factores que afectan la velocidad de una reacción
Profesora: Magalis Clarke.
Integrantes:
 Héctor E. Cedeño A Céd. 6 – 720 – 467
 Nicolás D. Rondón C. Céd. RN 23661062
Fecha de entrega:
18/06/2015
Grupo: 1.4 b.
Química
I Semestre 2015.

2. 2
Reacción de HCl con una disolución de tiosulfato de sodio
Factores que afectan la velocidad de las reacciones.
Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la temperatura de los reactivos.
Observa lo que ocurre y responde la siguiente pregunta:
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y la molecular balanceada para esta
reacción.
El HCl más tiosulfato de sodio se descompone en agua, cloruro de sodio, azufre y dióxido de
azufre
Ecuación molecular: Na2S2O3 + 2HCl H2O+SO2(g)+S(g)+2NaCl(s)
Ecuación iónica: 2Na+ + S2O3
2- + 2H++ Cl-  2Na+ + Cl- + SO2
0 + S0 H2O
2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?
Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S2-divalente y
electronegativo en su molécula. Al combinarse con el HCl, el sulfuro pierde electrones y 2e- y
queda con número de oxidación 0.
Prepara una disolución pesando
2g Na2S2O3 en 50 ml de agua
Toma un tubo de ensayo y
agréguele 2 ml de la disolución
de tiosulfato de sodio.
Adiciona al tubo que contiene el
tiosulfato 2 ml de HCl 3M
Anota lo que observa. Repita 2
veces más.

3. 3
Dependencia del tiempo de avance de una reacción en
términos de la temperatura de los reactivos
Cuestionario
1. ¿Por qué la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo?
La solución se enturbia debido a medida que transcurre el tiempo se lleva a cabo las reacciones de los
reactivos, lo cual precipita el azufre sólido.
2. ¿Para qué se detiene el cronómetro cada vez, cuandose forma e precipitado?
Se detiene para medir los cambios de concentración de los reactivos y productos en función del tiempo.
3. ¿Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante de la mezcla?
Para obtener las concentraciones con respecto al tiempo a partir de una ecuación cinética se debe
suponer o deducir que la reacción ocurre a temperatura constante. Constatando que l T es constante,
por ende la k es constante y como resultado el volumen es constante y por consiguiente la reacción es
irreversible.

4. 4
4. ¿Por qué se varía solo la concentración de tiosulfatoy no también la del HCl?
Debido a la concentración 1 M de HCl, se mantiene constante debido a que el ácido actúa como
descomponedor de tiosulfato de sodio.
5. ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la reacción?
Es necesario seguir temperando la solución para determinar si la reacción sigue siendo influida por algún
cambio en la temperatura.
6. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la reacción para las mismas
concentraciones iniciales?
El calor proporciona mayor energía para la movilidad, por lo tanto, aumenta la probabilidad de
colisiones. Sumado a esto la probabilidad de que reaccione aumenta cuando más rápido se mueve, si se
calienta la muestra esta se enturbia más rápidamente.
7. Calcular las velocidades obtenidas durante todoel experimento expresándolas en moles/litros x s.
Velocidad de reacción
Tabla 1
Tabla 2
V tiosulfato (
ml)
V agua
(ml)
V HCl (ml) V total (ml) C tiosulfato (
M)
C HCl (M) Tiempo (s)
5 0 1 6 0.2 3 20
4 1 1 6 0.16 3 29
3 2 1 6 0.12 3 69
2 3 1 6 0.08 3 90
1 4 1 6 0.04 3 150
Temperatura
°C
V tiosulfat
o (ml)
V HCl
(ml)
V total (ml) C tiosulfat
o (M)
C HCl (M) Tiempo (s)
10 2 2 4 0.2 3 56
20 2 2 4 0.2 3 40
35 2 2 4 0.2 3 17
50 2 2 4 0.2 3 9
80 2 2 4 0.2 3 5

5. 5
Gráfica Concentración (M) Vs. Tiempo(s) = velocidad de reacción.
Gráfica Volumen tiosulfato de sodio (ml) Vs. Tiempo (s).
0
1
2
3
4
5
6
20 29 69 90 150
V Na2S2O3 (1) V Na2S2O3 (2) V Na2S2O3 (3) V Na2S2O3 (4) V Na2S2O3 (5)
0
0.002
0.004
0.006
0.008
0.01
0.012
20 29 69 90 150
Velocidad rx 1 Velocidad rx 2 Velocidad rx 3 Velocidad rx 4 Velocidad rx 5
Concentración
(M)

6. 6
Conclusiones
Según lo que hemos observado en el laboratorio, y gracias a los resultados podemos verificar los diversos
factores que afectan la rapidez de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura
de reacción. La rapidez de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de
descomposición.
Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuando la concentración de
reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la
rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos,
disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción.
En fin, al aumentar la concentración de los reactivos se produce con mayor facilidad el choque entre
moléculas y aumenta la velocidad.
Dato que ha sido verificado con los resultados del laboratorio.
Nicolás Rondón
Otro de los factores importantes en la rapidez de una reacción es la temperatura. La rapidez de reacción
aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con
mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más
energía. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplica aproximadamente cada diez
grados centígrados. Todo esto se refleja en los resultados. Ya que cuando trabajamos a una mayor
temperatura lareacción sellevó a cabo mucho más rápido. En findebemos tener sumo cuidado altrabajar
con compuestos a temperatura elevada ya que una rápida reacción puede producir daños en el
experimento e incluso la persona que lleva a cabo el experimento.
Héctor Cedeño