Química Anexo 2014

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Química Anexo 2014

  1. 1. iria ll si / TC 1a É? /
  2. 2. FA CUL TAD DE CÍENCIAS EXA CTAS, FÍSICAS Y NA TURALES e EUV7P7ZRSH1L4l)PL4CHCUVAlLD&? CIÊRLHZBA QUÍMICA -_ CINEU 2014 l 1 _Edir › *ll
  3. 3. / 1a 1 f _yarqsüar “La Vagnsavsky Exactas. ,- . .
  4. 4. PRESENTA CIÓN DE LA ASIGNA TURA Les damos la bienvenída al connenzo de un nuevo ciclo como lo es tomar contacto con el âmbito universitario. Durante ei estudio de esta materia, tomará contacto con las herramientas básicas que se necesitan para comprender los desafios que le aguardam dentro de esta disciplina durante 'el cursado de la carrera que haya elegido. Es muy importante que, mientras estamos en contacto, ya sea en el cursado de la asignatura a distancia o de manera presencial, no dejen de saciar su dudas con los docentes a cargo, recuerden que sólo podemos aprender sí somos capaces de comunicar cuales son las trabas que nos impiden avanzar a través de los contenidos y en la rcsolución de ejercicíos. Los temas serán presentados muy generalmente ya que el objetivo del apunte no es dar explicaciones extensas sobre los conceptos, sino ubicar al alunmo en el enfoque desde donde se evaluará. Se sugíere en esta sección una bibliografia posible tenicndo en cuenta los manuales de estudio del secunclario, sin embargo' durante el desarrollo de algunos temas se ampliará la bibliografia con páginas web o libros ya pertenecientes al nivel universitario, en caso de que alguno de ustedes prefíera acceder a ellos. Los objetivos principales de la asignatura son: e Adquirir el lenguaje químico util para comunicar ideas y cuestíonamientos. v Leer comprensivamente la simbologia química y emplearla para analizar reacciones químicas y comportamiento de diferentes compuestos químicos. e Resolver las situaciones problemáticas que constituyen esta disciplina a través de un razonamiento lógico. La materia está organizada en cinco unidades, 'cada una de las cuales presenta una breve e¡ introducción teórica, con contenidos básicos del tema y ejercícios , para resolver. La resolución correcta de estos. ej ercicios le permitirá evaluar si el contenido ha sido realmente aprendido o debe ser reforzado. La mayoría de los ejercicios tienen la respuesta correcta para que pueda corroborar por sí mismo si ha sido bien realizado. A Durante las clases presenciales se desarrollaran todos los contenidos presentes en el _programa yçse resolverán ejercicios tipo. Asimismo, estos contenidos pueden ser consultados en la modalidad a distancia a través de 10s foros. laz w 1¡ , lili iv'
  5. 5. 1a f grana.
  6. 6. wa UNIDAD N °] MATERIA Y ENERGÍA Contenidos: Materia y energia. Ley de conservación de la materia y de la energia. Propiedades fisicas y químicas de Ia materia. Transformaciones de la materia. Sustancias y mezclas. Propiedades de las sustancias. Notación cientifica. Cifras significativas. Átomos y moléculas. Elementos y sistema periódico. Sustancias simples y coinpuestas. Sistemas materiales: clasiñcación. Fases de un sistema. Componentes de un sistema material. Composición porcentual de los sistemas materiales. Composicíón porcentual de disoluciones. Separación de los componentes de un sistema. UNIDAD N ° 2 COMPOSICIÓN ATÓMICA Y MOLECULAR DE LA MATERIA _ ' Contenidos: La discontinuidad de la materia. Átomos. Componentes de un átomo. Número atómico. Número másico. Isótopos. Moléculas. Atomicidad. lones. UNIDAD N ° 3 MASAATÓMICA Contenidos: Masa de los átomos: la escala del carbono-12. Masas atômicas y abundancia isotópicas. Número de Avogadro. Mol. Masas molares. Conversiones mol~gramo. Volumen molar. UNID/ ID N ° 4 NOMENCLATURA DE LAS MOLÉCULAS Contenidos: Fórmulas químicas: empíricas y moleculares. Números de oxidación. Composición porcentual de un compuesto a partir de 1a fórmula. Fórmulas de compuestos iónicos. Nombre de los compuestos: nomenclatura quimica. Reglas de 1a nomenclatura LWIDAD N° 5 REACCIONES QUÍMICAS Contenidos: Tipos de reacciones químicas. Reacciones de formación de cornpuestosà Escritura y ajuste de las reacciones químicas. Relaciones de masa en las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento teórico. BIBLIOGRÀFÍA e Alegria, MP. , A. S. Bosack, MA. DalFávero, R. Franco, M. B. Jaul y RA. Rossi. 1998. Quimica I: Sistemas materiales, estructura de la materia, transformaciones químicas. Santillana Polimodal. Ediciones Santillana. Buenos Aires, Argentina. e Angelini, Baurngartner, C. Benitez, M. Bulwik, R. Crubellati, L. Landau, L. Lastres Flores, M. Pouchan, R. Seivant y M. Sileo. 1991.' Temas de Quimica General. Editorial udeba. Vol. í, 2,3. Argentina. c» Chang, R. 1995. Quimica. España. e Masterton, W. L., E. .l. Slowinsky y C. L Stanitsld. 1987. Quimica General Superior. Mc Grawdriíll, Interamericana. Sexta Edición. Madrid. España. e lvlilone, J . O. 1987. Quimica IV: General e Inorgánica. Ed. Estrada. Argentina 1a3 1 _Va f» 1' . P »vs «V
  7. 7. C / 1 a l Vñf nas* *a t
  8. 8. narram YENERGÍA La Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Las transformaciones de la Energia tienen lugar en la alimentación de los seres vivos, 'en la dirtámica de nuestra atmosfera y en la evolución del Universo. Todos los procesos naturales que aconteceu en la materia pueden describirse en función de las transformaciones energéticasque tienen lugar en ella. “ httpz/ lnewtoncnicemec. es/ materialesjidactícos/ materia_y_energia/ variacion. htm httpz/ lwwwquímicaweb. net/ grupo__trabajo_ccnn_2/temal/ Preguntas disparadoras 1) Explicar qué entiende por materia. 2) ; Qué diferencia hay entre cuerpo y sustancia? i 3) Discutir la validez de las siguientes añrmaciones. a) Todo cuerpo es materia. b) Cuerpos iguales están constituídos por igual clase de materia. c) Cuerpos diferentes están constituídos por diferente_ clase de materia. d) La misma clase de materia puede constituir cuerpos iguales o diferentes. 4) gQué entiende por propiedades intensivas y extensivas? Ejemplifique. 5) Indicar cuáles de las siguientes transformaciones son fisicas y cuáles quimicas. Justiñcar. a) Azúcar + agua --> , solución azucarada _ b) Agua liquida *m3* vapor de agua c) Oxido de Mercutio “ê Mercurio + Oxigeno , g d) Carbonato de Calcio '-'-> dióxido de Carbono + óxido de Calcio e) Salmuera "'””'> agua + cloruro de Sodio f) Combustión del carbón 6) gPuede existir un sistema homogêneo formado por más de una sustancia pura? Ejempliiique. 7) @Cómo haría para preparar una solución saturada de, cloruro de Sodio a 25°C? 8) Dar un ejemplo de un sistema heterogêneo formado por una sola sustancia pura. 9) ; Cómo haria para saber si una solución de un sólido en agua «está saturada o sobresatttrada? 10) @Puedo dar ejemplos de un sistema heterogêneo formado por dos fases gaseosas? @Por qué? ll) En los siguientes sistemas heterogéneos, gcuántas y cuáles son las fases y cómo podria separarlas? a) Agua, aceite y _IO esferas de Plomo. b) Arena, arciíla, solución acuosa de cloruro de Sodio y cloruro de Sodio sólido. c) 5 trozos de hielo, Oxigeno, dióxido de Carbono (CO2 gas) y hielo seco (C02 sólido). 12) Indicar que nombre reciben y dé ejemplos de los tipos de dispersiones que se indican a
  9. 9. continuación: a) Fase dispersa sólida y medio dispersante líquido. b) Fase dispersa sólida y medio díspersante gaseoso. c) Fase dispersa liquida y medio dispersante gaseoso. 13) Dado un sistema homogêneo, @como puede decirse si se trata de una sustancia pura o una solución? 14) Indicar cuáles de los sistemas homogêneos son soluciones y cuáles sustancias puras: a) Hierro. b) Aire filtrado y seco. C) Carbonato de Magnesio. d) Agua potable, 15) Indicar si es correcto o incorrecto. La materia se caracteriza por: a) Ser sólida. b) Ser homogênea. c) Ser igual en todos los cuerpos gaseosos. d) Poder ser destruída. 16) Indicar si es correcto o incorrecto. Los cuerpos se caracterizam por: a) Ser sólidos. b) Tener masa. c) Ser porciones limitadas de materia. d) Temer propiedades definidas. i7) Indicar si es correcto o incorrecto. Una mezcla se caracteriza por: a) Tener una composicíón variable. b) Ser el resultado de un fenómeno químico. c) Tener siempre un componente sólido. d) Scr visible a simple vista. 18) Indicar si es correcto o incorrectoUn sistema homogêneo se caracteriza por: a) Poseer' dos o más fases. b) Porque según las direcciones presenta una variación continua en sus propiedades. c) Porque está constituida por una sola fase. d) Porque tomando porciones de masas iguales de 'distintas partes del sistema, todas elias presentan propiedades iguales. 19) Indicar si es correcto o incorrecto. Recibe el nombre de sublimación el; a) Pasaje de sólido a líquido. b) Pasaje de líquido a gas. 5 1a W f HVÕIM» , UVÊ *V
  10. 10. c) Pasaje de sólido a gas. d) Pasaje de gas a sólido. 20) Nombrar diferentes procesos de separación de mezclas en los distintos estados de agregación. Links para ampliar información o www. au] a2 I . net/ prirnera/ paginaspersonales. htm o concurso. cnice. mec. es/ cnice2005/93__iniciacion_interactiva_matería/ curso/ materiales / indicehtm o wwwñsicanetcomsar/ quimica o www. eis. uvaeshqgintro/ inicio. html o wwwquimicaysociedadorg o www. un. org/ spanish/ News/ fullstorynews. asp? NewsID= I4450 O O O O portaLunesco. org/ science/ es blogpucp. edupe/ item/9233 1/ano-internacional-de-lwquimica-ZO1 I aI-quimicosblogspot.00111/2009/05/201 1-ano-íntemacionabde-la-quimica. html wwwjnterempresas. net/ Quimica/ Artículos/ 3 7727-201 I -Ano-Internacional-dc-la- Quimicahtml o wwwfundacionquimicacr SISTEMAS MA TERIALES iratroducción Se denomina sistema material a toda porcíón del universo que se aísla, real o imaginariamente, para su estudio. Puede ser un cuerpo, conjunto de cuerpos, parte de un cuerpo o parte de un conjunto de cnerpos. Se pueden clasíficar como homogêneos o heterogéneos. Sistemas homogêneos: constituídos por una sola fase. Tienen iguales propiedades físicas y químicas en todos los puntos de su masa y se caracterizam por presentar continuidad cuando se observan a simple vista, al microscopio óptico y aún ai ultramicroscopio. Ej. : aire puro y seco, agua, soluciones. Sistemas iieterogéneos: constituídos por mas de una fase. En diferentes pontos del mismo tienen distintas propiedades fisicas y químicas. Presentan superfícies de separación. Ej. : agua y nafta, agua ' y arena, talco y Iimaduras de Hierro. Fase: cada sistema homogêneo que comporte a un sistema heterogêneo, separadas unas de otras por superfícies de discontinuidad. Mães e saetemgén, aos 1a_ 61 pf 'xy'
  11. 11. SOLUBILIZACION: permite separar sólidos donde uno de ellos sea soluble en un disolvente rena agregando agua como disolvente de la sal. EVAPORACIÓN: permite separar un sólido solubilizado en un disolvente. _Se entrega calor para Ej. : agua salada FILTRACIÓN: permite separar una fase sólida insoluble de una fase líquida. Las impurezas y isueltas pueden separarse por ñltración. El material tiltrante es en general un medio poroso: papel de filtro, algodón, lana de vidrio. En e] laboratorio se usa fundamentalmente el papel de filtro. l n IMANACIÓN o IMANTACIÓN: permite separar sólidos donde uno de ellos sea atraído por un gnétícas. Ej . : azufre de Hierro. ermite separar sólidos de distinta densidad , al agregar un líquido. Ej. : separar arena y corcho por el agregado de agua. DECANTACIÓN: permite separar dos líquidos no miscibles o un sólido de un líquido raprovechando su diferente densidad. Ej. : agua y aceite. CENTRIFUGACION: es una decantacíón acelerada por medio de la fuerza centrífuga (lo que io , M~__~_›_________ hace un método rápido). Se emplea en los mismos casos que el método anterior. Qíy se emplea para separar sólidos de distinto peso, donde los más livianos son arrastrados por una corriente de agua o aire. Ej. : arenas auríferas, el agua arrastra la arena y sedimentan las pepitas de Oro. TAMIZACION: se emplea para separar sólidos de distinto diametro de partícula usando una serie de tamíces. Ej. : harina de la cáscara de cereal. SUBLIMACIÓN Y VOLATILIZACION: permite separar sustancias sólidas donde al menos una . ... .., ... .._, _ pasa del estado sólido a gas y nuevamente a sólido sin pasar por el líquido. Ej. : Yodo de arena. Isa Litilización de las diversas técnicas de separación depende de la naturalezade Ia mezcla y de los componentes a separar Clasificacíón de sistemas homogêneos Sustancias puras: tambien llamadas especies químicas. Estas no se pueden ñaccionar por métodos físicos ni mecânicos, tienen propiedades intensivas específicas invariables que las caracterizan y una composición definida. Pueden ser simples si consisten en un sólo tipo de átomos. Ej. : 0;, H2, Na, Fe o compuestas si están constituídas por distintos átomos Ej. : HgO, CO2. Soluciones: constituídas por un soluto de menor concentración y un solvente. Se pueden fraccionar por medios físicos y no tienen propiedades definidas pudiendo variar su concentración. Ej. : aire, solución acuosa de cloruro de Sodio al amalgamas como el bronce, alpaca, etc. 17a 1 , alii ai'
  12. 12. Métodos de fraccionamiento de sistemas homogêneos l DESTILACIO LE: se emplea para separar dos líquidos de puntos de ebullición distante, o un sólido soluble en un líquido. Se transforma e] líquido en vapor, el que se condensa luego por enfriamiento. Ej. : agua salada. DESTILACIÓN FRACCIONADA: ' se emplea para separar líquidos de punto de ebullición próximos. Ej. : agua y alcohol. Para obtener líquidos puros se le deben emplear columnas fraccionadoras o rectiñcadoras. Ej. : petróleo. _ A CRISTALIZACIÓN: se emplea para separar sólidos que cristalizan de la solución en la que se hallan disueItos. Se deja reposar a1 sistema en un recipiente de boca ancha y a1 cabo de unas horas se observam los cristales. Ej. : azúcar en agua. Cuestionario 1; Dar tres diferencias entre sistemas homogêneos y heterogéneos. gCómo clasíñcaría una mezcla? @Se podría fraccionar' una solución? ¡JY una sustancia ptna? ;Qué hace posible 1a decantaoióiu? (Se podría separar los componentes de una solución por tiltración? Fundamentar 1a respuesta É-“P-P-*N Indicar en la ñltración, la sustancia que queda en el papel de filtro y la que se obtiene eu el vaso de precipitado. 6. Nombrar' todos los elementos del aparato de destilación indicando qué se obtíene como resíduo y como destilado. _ i 7. ; Cuál es la función de las piedras porosas en la destilación? 8. ; Cuando puede apliearse un método extractivo de separación? . 9. @Por qué es conveniente extraer varias veces con pequeñas cantidades de solvente en lugar de realizar una única extracción con mayor Volumen del mismo solvente? Bibliografia Chang? Raymond, Química. Séptima Edición, McGraxv-Hill Interamericana Editores (2004); . ' 2) Petrucci, Herring. Quimica General. Onceaba Edición. Pearson (2011). 3) Withen, K. Brown, L. Química: La Ciencia Central. Pearson (2009). 4) McMurray, John. Química General. Quinta Edición. McGraw-Hill Interamericana Editores (2009). y 5:) Cotton, F. Química Inorgánica Básica, Limusa (2006). iiârafa. V5* «v
  13. 13. 1a f _var . ã ' nLaÀ/ .ewavsky Exactas. . . _ .
  14. 14. ESTRUCTURAATÕMICA - http : //wwN. eis. uva. es/ ~qgintro/ atom/ atomhtml 1) &Cnántos protones y neutrones tiene el azufre 31? Posibles respuestas: 2 protones, 16 neutrones; 16 protones, 31 neutrones; 16 protones, 15 neutrones; 15 protones, 16 neutrones 2) ; Cuántos protones y neutrones tiene el Vanadio 51? Posibles respuestas: 51 protones, 23 neutrones; 23 protones, 51 neutrones; 23 protones, 28 neutrones; 28 protones, 23 neutrones 3) gCuál de los elementos siguientes no es un metaí): A1; O; Zn; Hg; Be 4) @Cuál de los elementos siguientes es. un metaloide? : Al; Ge; Be; Zn; Hg 6) ; Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente? K--metal alcalino; Ca--metal alcalinotérreo; Xe-walcógeno; Br-halógenm Sc--metal de transicion. 7) ; Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente? Na--metal alcalino; Ba--metal alcalinotérreo; Kr-«gas nobled-calcógeno; F-halógeno 8) ; Cuántos átomos de Carbono tiene el CH3.. O.. ..CH3.nC2IE-I5? 9) ; Cuántos átomos de Hídrógeno tiene el Co(lIH3)5HP04? 10) gCuántos átomos de Nitrógeno hay en la CH2(NH; )2? 11) Un elemento tiene 22 protones, 20 electrones y 26 neutrones. ;De cuál isótopo se trata? 12) Un elemento tiene 17 protones, 18 electrones y 20 neutrones. gDe cuál ísótopo se trata? 13) Cieito número de electrones tienen una carga total de 1.1 x 1048 C. @Cuántos electronesson? ) 14) Si un átomo tiene un diâmetro de 428 pm, Lcuál es el Volumen de 100 átomos? 15) @Cuántos protones y neutrones tiene el Germanio 72? 16) @Cuántos protones y neutrones tiene el Cobalto 58? 17) Escribir cinco metales, cinco metaloides y- cinco no metales. 18) Un elemento tiene 34 protones, 36 electrones y 44 neutrones. ;De cuál isótopo se trata? 19) El agua, no importa dónde se encuentre, se compone de Hidrógeno y Oxigeno combinados en proporción de 1:8 en masa. gEsto es un enunciado de qué ley? n 20) &Cuántos electrones, protones y neutrones hay en un átomo de 7735Xe3'? 21) Un elemento de la esquina inferior izquierda de 1a tabla periódica definitivamente es un. .. i l 22) Cíerto elemento metálico forma un compuesto con Cloro cuya fórmula general es XClz. El íon X de este compuesto tiene 28 electrones. ;Cuál es el elemento X? PR UPIEDADES PERIÓDICAS 1. (gQué está más cerca del núcleo, el nivel electrónico n = 3 del Ar o el nivel n = 3 del Kr? 2. En relación a la posicidn en la tabla periódica, predecir 'cual átomo de los pares siguientes tiene 1a energia de primera ionización mas grande: O, Ne y Mg, Sr. 16191 f var» › vs «v
  15. 15. 3. Para cada uno de los siguientes pares indicar cual elemento tiene la energia de primera ionización más grande: Ge y Br ; P y 0 4. En los siguientes pares indicar cuái elemento tiene el mayor carácter metálico: Li y Be; Li y Na Ux . ;Cuál de los siguientes no metales no existe como molécula diatómica gaseosa? : H2, 02, S2, F2, C12. ' . gCuál de los siguientes átomos es el más grande? : A1, Ca, Mg, Sr, Rb, B. LCuál de los siguientes átomos tiene 1a energia de ionización más grande? : K, Ca, Fe, Cu, Ge, S. . gCuál de los átomos siguientes tiene mayor alinidad electrónica? Ar, C1, Se, Na, I . gCuáles elementos en la Tabla Periódica son metaloides? @cegos F 0111114 CIÓN DE COMPUESTOS ESTADOS DE OXIDACIÓN 1. Ordene las siguientes especies en orden creciente del número de oxidación del átomo de azufre: a) HZS b) S3 c) H2SO4 d) HS” e) S03 A _ 2. De' el número de oxidación de los átomos subrayados en las siguiente: : moléculas e iones: a) CIF b) IF7 C) CHA! , d) C211; C2H4 KgCr04 Kgcrzoy KMIIO4 i) NaHCO3 j) NaI03 k. ) KO; l) KAuCL; @(1333 oxrnos 1. Mencione la Valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguíentes compuestos: a. S02 b. CugO linha. ,w115i *V
  16. 16. c. NH; d. N2O5 e. Al2O3 f. S03 2. Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. Na + O2 -à b. Ca+O2 *à c. Fe " + 02 -e d. Fe m + 02-_> e. C + O2 *à f. N2 " + o2-> g_ NZ ur + Orâ h. "N2 'V + 02m» 3. Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciortnes indicadas y nombrarlas: a- P205 “l” H2O 'r---> b. K20 + H2O _à c. BaO -I- H2O --> d. C120 + H2O--> e. P20,- + 3.H2O"""> V f. A120; + H2O “à g. 12 + H2 '“”> h. N2O5 + H2O -à i. S + H2 “à 4. Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar . que tipo de compuesto es cada uno: a. Hidróxido plúmbico. b. Óxido cuproso. 1a H a _Nathy , tells «V
  17. 17. c. Dióxido de carbono. d. Hídróxido niqueloso. e. Oxido férrico. f. Oxido de cinc. g. Oxido ferroso. h. Monóxido de carbono. i. Acido sulfuroso. j. Hidróxido ferroso. 5. Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas: a. Tríóxido de azufre + agua b. Cine + oxígeno c. Oxido de lítio + agua d. Oxido de aluminio + agua e. Oxido de cinc + agua f. Oxido férrico + agua g. Dióxido de carbono + agua h. Oxido ferroso + agua í. Sodio + agua Resultados: 1)a. S4~r()2 b. Cu¡ + O 2 c. N? + H' l d. Ns + O 2 e. A13 + O 2 is6+o2' 2) a. 4Na + O2 ---> b. 2.Ca + 02 m** c. 2.Fe H + O2 ”'“”""““> d. 4.Fe "I + 3.o2--> C. C 'l' 02 '“"“*°“"”? 2.Na2O ~ óxido de soclio 2.CaO - óxido de calcio 2.FeO - óxido ferroso 2.Fe2O3 - óxido férrico CO2 = dióxido de carbono 12312 f _Valljr , , › , tells «v
  18. 18. f. N21¡ + 02 _ra l 2.No - óxido de nitrógeno I g. 2.N2 f” + 3.02 ---à 2.N2O3 _ óxido de nitrógeno III u óxido nitroso h. 1x12” + 2.02 > 2.NO2 - óxido de nitrógeno IV i. 2.012* + 2.02 --›e. c12o - óxido hipocloroso j. 2.012 V” + 7.02 ___2. 20202 - óxido perclórico k. P41" + 3.02 ----> 2.P203 -óxido fosforoso 1. P4V + 5.02 _a 2.1505 - óxido fosfórico 3) a. P205 + H2O e _--9 2.HPO3 - ácido metafosfórico o. K20 + H2O *M* zxon - hidróxido de potasio c. BaO + H2O __°°> Ba(OH)2 - hidróxido de bario d. C120 + H2O "'“_9' 2.HClO - ácido hipocloroso e. P205 + 3.H2O "--> 2.H3PO3 - ácido ortofosfórico o fosfórico f. A120; + 3.1420 -'_> andou); - hidróxido dealuminio 2. 12 + H2 »À-e 2m ácido yodhidrico h. N2O5 -i- H2O »---> 2.HN03 - ácido nítrico l i. S + H2 -*'*“> H2S ~ ácido sulfhidrico o sulfuro de hidrógeno 4) a. Hidróxido plúmbico = PbO2 ~ óxido metálico b. Oxido cuproso = Cu2O - óxido metálico c. Dióxido de carbono = CO2 - óxido no metálico d. Hídróxído niqueloso = Ni(OH)2 ~ hidróxido e. Oxido fénico = F e2O3 - óxido metálico f. Oxido de cinc = ZnO - óxido metálico g. Oxido ferroso = F et) - óxido metálico h. Monóxido de carbono = ' CO ~ óxido no metálico i. Acido sulfuroso = H2SO3 ~ oxoácido j. Hidróxido fer-rose = Fe(Ol-l)2 »hidróxido 5) a. Trióxido de azufre + agua ---> ácido sulfúrico so; + ~n2e ' 112804 b. Cine + Oxígeno uma; óxido de cinc 18.13 f , ,Vã”Ír. ,› p , w115i *V
  19. 19. 2.Zn + O2 -. .e 2.ZnO c. Oxido de Lítio + agua --> hidróxido de lítio Li20 + H2O --à 2.LiOH d. Oxido de Aluminio + agua @à hidróxido de aluminio -47Aà(OH)3 e. Oxido de cinc + agua , ___9 hidróxido de cinc "ínâoHb AI2O3 + 3 . H2O ZnO + H2O E Oxido férrico + agua -â hidróxido férrico Fe2O3 + 3.H20 ___; Fe(OH)3 g. Dióxido de carbono + agua ----> l ácido carbônico C02 'i' H2O #-9 HzcOg h. Oxido ferroso + agua "*'““> hidróxido ferroso FeO + H2O m”, -Êe(OH)2 i. Sodio + agua ». ?.__> hidróxido de sódio + 2Na + 2.H2O -â-. NàOH + H2 SALES hídrógeno gaseoso 1) Escríbir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. HNO3 + Mg(ÚH)2_-~__> b. HCl + NaOH __. __> c. HI + LiOH . .m-a d. HQS + Ba(oH)_r_9 e. H2SO4 + KOH > f. Hzcog +~ca(o1i)2 -> 2) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancías e indicar que tipo de compuesto es cada uno: a. Sulñto de sódio. b. Carbonato básico de cobre (II). c. Carbonato de bario. 1a 14 f _var _ . .MV-S *V
  20. 20. d. Sulfuro de plomo (IV). e. Sulfato ácido de potasio. f. Bicarbonato de calcio. g. Nitrato cúprico. h. Sulfuro de hidrógeno. i. Fosfato ácido de calcio. j. Fluoruro de lítio. k. Bisulfato de magnesío. 3) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas: a. Flúor + hidrógeno b. Oxido de aluminio + hidróxido de Sodio c. Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico d. Oxido de aluminio + ácido clorhidrico e. I-Iidróxido de magnesio + ácido nítrico _ f. Bromo + hidrógerio g. Acido yodhídrico + hidróxido de bario h. Sulfuro de hidrógeno + hidróxido cúprico i. Acido fosfórico + hidróxido de calcio 4) Nombrar las siguientes sales noutras: a. Al2(SO4)3 b. FeS c. NÍCO3 d. NQNO; e. K2SO3 f. Ca(C1O¡)1 5) La fórmula correcta del sulfato antimonioso es: a. AIS b. AnS c. SbSg 1a 15 f _varrgy É *V
  21. 21. i d. Sbzsg; 6) La fórmula correcta del cincato de potasio cs: a. K2ZnO2 b. KzZn c. KzZnO d. KZn Resultados 1) a. 2.HN03 + Mg(0H)2"__9 Mg(N03)2 + 2.H2O - nitrato de magnesio b. HCl + NaOH ----> NaCl + H2O - cloruro de sodio c. HI + LiOH »me Lil o ' + H2O ' - yoduro de lítio a d. H2S + Ba(OH)2 -w-lkS , + 2.H2O - sulfuro de bario V_ e. H2SO4 + 2.KOH "W-Wà ! (2804 + 2.14120 ' - sulfato de potasio f. H2CO3 + Ca(OH)2'"""'9CaCO3+ 2.14.20 - carbonato de calcio 2) a. Sulfite de sodio: Na2SO3 - sal b. Carbonato básico dc cobre (Il): (CuOH)2C03 - sal básica c. Carbonato de bario: BaC03 - sal d. Sulfuro de plomo (IV): ' PbSg - sal e. Sulfato ácido de potasio: KHS04 - sal ácida f. Bicarbonato de calcio: CaGíCÓm - sal ácida g. Nitrato cúprico: Cu(N03)2 - sal h. Sulfuro dc hidrógcno: HgS ~ Iiidrãicido i. Fosfato ácido de calcio: l CaHPO4 - o sal ácida ' i j. Fluoruro de litio: LiF «- sal k. Bisulfato de magno-sic: - Mg(HSO4); - sal ácida 3) a. Flúor + : Hidrógcno _mM-à ácido ñuorhídrico. o Íluoruro . de hidrógeno F2 + H2 ----> 2.HF b. Oxido de aluminio + hidróxido de sodio-'---> alumínato de sódio fã W f _vaÍHy
  22. 22. Al2O3 + 2.NaoH --->› NaAlO2' + 2.H2O c. Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico E sulfato de alumínio ZAKOHI; + 3 . H2S04 _'_'“'"> A12( S041¡ + 6.H2O d. Oxido de aluminio + ácido clorhidrico _-_-> cloruro de aluminio A120; + 6.HCl w-à 2.AlCl3 + 3.1120 e. Hidróxido de magncsio + ácido nítrico __-.9 nitrato de magnesio Mg(0H)2 + 2.HN03 -->' Mgmog); + 21120 f. Bromo + Hidrógeno --à ácido bromhídrico Br2 + H2 -aHBi g. Acido yodhídrico + hidróxido de bario--_> ioduro de bario 2.HI + Ba(OH)2 ----> Bal2 + 2 H2O h. Sulñrro de hidrógeno + hidróxido cúprico --> sulfuro cúprico CL1(0H)2 ----> CuS+2.H20 H2S + i. Acido fosfóríco + hidróxido de calcio-_muà fosfato de calcio 2.H3P04 + 3.Ca(OH)2 ---> Ca3(P04)2 + 6.H2O 4) a. Al2(SO4)3 - sulfato de aluminio l b. FeS « sulfuro ferroso c. NiCOg ' - carbonato niqueloso d. NaNO2 - . nitrito de sodio e. K2SO3 u sulfito de potasio f. Ca(ClO2)2 - clorito de calcio 5) Ninguna 6) La fónnula correcta es la (a). OXIDOS II 1) Nombrai' los siguientes compuestos: a. HBrO2 b. H2S C. HCÍOA,
  23. 23. Cl. NH4OH l e. Fe(OH)2 f. Cu0H 2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. K + 02 ---> l b. Ba + O2 “'19 c. Cu l + O2 '““'°“> d. Cu " + o; --> e. s“+o2_. _9 tÍSW+02 à g. S V¡ + O2 _'19 n h. Br2¡ + 02 -m-à í. 134-2 "I + o2---> j. 31'11"' 02 ““"_'> k. Br2V" + o; ---> 1. pb " + 02 -~à m. Pb 'V + o, .me 3). Escribir e igualar las ecuaciones corrcspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. 5110.2 + H2O -~«--> h LizO + H2O ---> 9- Cão + H2O '"“""> 12,0 + H2O "“'_*> 5,1505 + 2.14120 ~--> f. P320¡ + H2O É"? g. Br2 + H2 _mm-Aa h. N20; + H2O ---~> i. F2 + H2 -> 4) Escribir' las fórmulas dc las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto cs cada uno: a. Anhídrido carbônico.
  24. 24. b. Óxido cúprico. c. Óxido de bario. d. I-Iidróxido de calcio. c. Hidróxido de aluminio. f. Hidróxido de potasio. A' g. Ácido clórico. h. Ácido ortofosfórico. 5) La fórmula correcta del ácido sulfúrico esz' a. H2S02 b. [-1503 c. H2S03 d. H2SO4 6) Escribir ! as ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas: a. Dióxido de azufre + agua E b. Berilio + oxígeno c. Oxido estánico + agua d. Oxido estanioso + agua 7) Escribir las ecuacioneS de formación de todos los óxidos del cromo, nombrarlos y decir qué tipo de óxido cs cada uno. Resultados l) a. HBrO2 - ácido bromoso b. H2S - ácido sulfhídrico c. HCl04 ~ ácido perclórico a, NH4OH - hidróxido de amonio c. Fe(OH)2 » hidróxido ferroso f. CuOH ~ hidróxido cuproso 2) a. 4.x + 02 '___g.1<2o ~ óxido de potasio b. 2.Ba + O2 -_. ___> 2.13210 - óxido de bario 1a i9 f _Vallj l í › . ivrV-S *V
  25. 25. c. 4.Cu¡ - óxido cuproso d. 2.Cu " + 02 ---> 2 CuO - óxido cúprico e. 2.8' + 02 ----> 2 SO - monóxido de azufre r. s W + 02 _us so2 - dióxido de azufre g 2.s V' + 3.02 ___s. so3 - «trióxido do azufre h. 2.8121 t O2 _____> 2vB1-2O - óxido hipobromoso 1 AZ-Brz m + 3 O2 ___> 2 Br2O3 - óxido bromoso _i 2.Br2 v + 5.02 _____> 2.Br2O5 - óxido brómico k. 2.13M* - + 7 02 . ..x 2 Br2O7 _ óxido perbrómico 1. 2.135 " + 02 __. _.> 2 PbO - óxido plumboso m. Pb 'V + 02 ___. __> PbO2 - óxido plúmbico 3) a. Sn02 + 2.H2O _. __. _$i(OH)4 ~ hidróxido estánico b. Li2O+ H2O _'“"'> 2.LiOH -_ hidróxido de lítio c. CaO + H2O °---> ACa(OH)2 . '- hidróxido de calcio d. I2O + H2O *'-*-> ZÇHIO - ' ácido hipoyodoso e. AP2O5+ 2.H2O ””“'“"“> H4P207 ácido pirofosfórico f. Fe2O3 + 3.1120 . ._-_-à›Fe(0H)3 hidróxido férrico* g. Br2 + A H2 _m9 l ZHBI' - ácido bromhídrico h. N20; + Hzéà--ã ZHN O2 ~ ácido nitroso i. F2 + H2 -w--à 2.HF ~ ácido fluorhídrico 4) a. Anhídrido carbônico: CO2 - óxido no metálico b. Óxido cúpríco: CuO - óxido metálico c. Óxido de bario: BaO « óxido metálico d. Hidróxido de calcio: Ca(0H)2 - base e. Hídróxido de aluminio: AKOH); - base f. Hidróxido de potasio: KOH - base g. Ácido clórico: HCIO; « oxoácido h. Ácido ortofosfórico: H3PO4 -loxoácído 5) La fórmula correcta es Ia (d).
  26. 26. 6) a. Dióxido de azufre + agua _. ._> ácido sulfuroso S02 + H2O -"'> H2SO3 b. Berilio + oxígeno ----> óxido de beriiio 2.Be + O2 "””“'> 2.BeO ~ c. Oxido estanico + v agua ___> hidróxido estánico ' 81102' +2.H20 a-sxxoir), d. Oxido estannoso + agua ----> hidróxido estannoso o¡ _a SnO + H2O -9 Sn(OH)2 7) 2.Cr" + 02 . ..à 2.CrO ~ óxido cromoso (metálico) 4.06" + 3.02 ---â. Cr2O3 Ã óxido crómico (metálico) Cr w + 02 -à CrO2 » dióxido de cromo (no metálico) 2.Cr V¡ + 3.02 ; ___; >2.Cr03 - trióxido de cromo (no metálico) OXIDOS III 1) Escribir las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos: a. Óxido de plata. b. Óxido áurico. c. Óxido mercurioso. d. Óxido mercúrico. c. Óxido hipobromoso, f. Óxido cloroso. g. Óxido yódico. h. Óxido perbrómico. i 2) Con los óxidos anteriores escribir ias ecuaciones de formación de los respectivos hidróxidos y oxoácidos y nombrarlas. 3) Equiiibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar ias sustancias obtcnidas: 3. Na "i" 0g D____> Na2O b. Ca + 02 _mx CaO c. Fc + O2 > FcO 1a/ W y 'iai'
  27. 27. d. Fe 'Í' 02 --->_ Fezog õ- Nz + 02 --*> N203 f- N2 + 02 N20s g, S + O2 --~> S02 4) Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las susrancias obtenídas: a. Na20 + +56? NaOH b. N20; + +136» HNO; c. C024' H2O'”“"9 112003 d. S02 + H2O ---> E2803 &A120; + H2O ---> AKOHb f. F30 + H2O ---> FÇ(OH)2 g. Nzos 'i' "HQG HNOQ, 5) La fórmula desarrollada correcta del hidróxido de bario es: a) Ba -OH M¡ b) OH Ba<0H OH c) Ba-OH d) Ninguna es correcta. 6) A partir del elemento correspondiente escríbir las ecuaciones de formación de los siguientes compuestos, equilibradas y con el nombre coirespondiente a cada paso: o a. Acidoperrnangánico. b. -Acidopirofosforoso ç, Acidoortofosfórico. d, Acidodicrómico. e. Hidróxido crómico. Resultados
  28. 28. 1) a. 4.Ag+ O2 . ..-9 2.Ag2O _: . J o f -° n* óxido de plata. b. 4.Au + 3.O2--~> 2.Au2O3 - óxido áuríco. c. 4.Hg+ O2 *à 2.Hg; ›,0 - óxido mercurioso. d. 2.Hg + 02x “à HgO - óxido mercúrico. e. 2.Br2 + O; -----) 2.Br2O - óxido hipobromoso. f. 2012+ 3.02M"? 2.01203 - óxido cloroso. g. 2.12 + 5.02 ---> 2.1205 - óxido yódico. h. 2.Br2 + 7.02 W-à 2.31307 - óxido perbrómíco. 2) a. Ag20 + H2O v--à 2.AgOH ~ hidróxido de piata. b. AugOg + 3.H2O -27Au(OH)3 _ ~ hidróxido áurico. c. HgzO + H2O __. .;. 2.HgoH hidróxido mercurioso. d. Hg0+ H2O '_"'> Hg(OH)2 ~ hidróxido mercúrico. e. Br2O + H2O --~> ZHBrO ~ ácido hipobromoso. f. C120; + H2O "*“_> 2.HClO; - ácido cloroso. g. 1205+) H2O --> 2.HI03 ~ ácido yódico. hi. 131307 + H2O "Wi-à 2.HBr04 - ácido perbrómíco. 3) a. 4.Na+ O2 _mà 2.Na2O óxido de sodio i b.2.Ca+ o; ---> 2.CaO à óxido de calcio c. 2.Fe + O2 --> 2.FeO óxido ferroso d. 4.Fe+ 3.02 -m-à ' 2.FegO3 óxido férrico o. ZN; + 3.02 ---> 2.NgO3~' óxido nitrosoi f. 2.N2 + 5.02 *à 2.N205- óxido nítrico g. S + O2 d. > S02 óxido suiñiroso 4) Nagü + H2O _-_-> ZNaOH hidróxido de sodio b. Nzog + H2O ---> 2.HNO2 ácido nitroso c. CO2 + H2O -à H2C03 ácido carbônico d. SO; + H2O -wà H2SO3 ácido suifuroso' c. A130# 31-120 zràiflôHh hidróxido de aluminio f. Foo + 'hidróxido forioso' H2O ma» Fe(OH)2 1323 f ivan . y ›
  29. 29. g. N2O5 + H2O *à 2.HNO3 ácido nítrico 5) La fórmula correcta es (a). 6) a. Acidopermangánico. 4.Mn + 7.02 : à 2.Mn2O7 - óxido permangánico Mn207 + H2O me 211mm, ” b. Acidopirofosforoso. P4 + 3.02 ---> 2.P2O3 - óxido fosforoso P203 + 2.H2O ---> II4P2O5 c. Acidoonofosfórico. P4 + 5.02 '-"°> 2.P2O5~ óxido fosfórico P205 _ y i + 37H56 211m0.. d. Acidodicrómico. Cr + O2 Cr2O6 - óxido dicrómico Cr2O5 + H2O mv-à H2Cr2O7 2 e. Hidróxido crómico. 4.C1' + 3.02 -w-à 2.Cr2O3 - , óxido crómico (X203 + 3.H20 ztrromg, SALES II 1) Escribir las fórmulas do las siguienies sales e indicar que tipo de compuesto gs [cada uno: a. Yoduro cúprico. b. Percloratoidc oglcio. c. Sulfato de bario. . i d. Cincato de sodio. e. Sulfuro férrico. f. Hipoclorito de sodio. Nitrato básicoioúprico. h. Ortofosfato bieicido de bario. i. Carbonato ácido de calcio. ? ia 2VdhÍ› . will-Si *V
  30. 30. j. Yoduro básico de magnesio. 2) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas: a. Acidoortofosfórico + hidróxido de potasio b. Hidróxido cúprico + ácido nítrico c. Acido suifuroso + hidróxido ferroso d. Acidosuihídrico + hidróxido cuproso e. Hidróxido de potasio + ácido dicrómico f. Hidróxido de sodio + ácido permangánico 3) Nombrar las siguientes sales: a. (CuOH)2CO3 b. Pb0HNO2 c. NaH2PO4 d. CaH2P2O7 4) Escribir y nombrar las fórmulas de las sales obtenidas la por reacción entrar a. Acido sulfúrico e hidróxido de calcio. b. Acido carbônico e hidróxido de bario. 5) La formula correcta del bisulñto de calcio es: a. HSOaCa b- (HSOshCaz c. (HSO3)2Ca d. CaS 6) La formula correcta del yoduro básico de magnesio es: a. MgOHI2 b. MgOHI c. Mg2OHi d. Mg(OH)2I 7) La formula correcta del perbromato de bario es: a. Ba(BrO4)2 b. BaBrO4 1 . i _lia“l'›ia› roll-S* *V
  31. 31. c. Ba(BrO3)2 d. Ba3(BrO4)2 ' 8) La fórmula correcta del hipoclorito de sodio es: a. NaClO2 b. Na(C10)2 c. Na2(Cl0)2 d. NaCIO Resultados 1) a. Yoduro cúprico = Cnh - sal l b. Perclorato de calcio É Ca(ClO4)2 ~ sal c. Sulfato de bario = BaSO4 - sal d. Cincato de sodio = Nazco - sal metálica e. Sulfuro férrico = A Fe2S3 V - sal f. Hipoclorito de sodio = ' NaCl0~ sal g. Nitrato básico cúprico = Cu(OH)NO3~ sal básica h. Ortofosfato biácido de bario = BaH2PO3 -sal ácida í. Carbonato ácido de calcio = CaH2(CO3)À2 - sal ácida j. Yoduro básico de magnesio = Mg(OH)I - sal básica 2) a. Acidooitoibsfórico + hidróxido de p0tasio~~v~> fosfato de potasio + agua 121290., + 3.KOH -”°-> K3PO3 + 3.H2O b. Hidróxido cúprico + ácido nítrico *à nitrato cúprico fr agua Cu(OH)2 + A2.HNO3 ---»> Cu(NO3)2 + 2.14120 c. Acido sulfuroso + hidróxido ferroso '““*“'“> suifito ferroso + agua H2S03 + Fe(0H)2 _m9 FeSO3 + 2.5120 d. Acídosuihidrico + hidróxido cuproso m-->vsi1lfu1'o cuproso + agua H2S + ZCuOH «nm-à- Cu2S + 2.1120 e. Hidróxido de potasio + ácido dicrómico *m9 dícromato de potasio + agua y 2.KOH+ H2Cr2O7 *à K2Cr2O7 + 2.H2O ? iiar›~ à. .will-Si *V
  32. 32. f. Hidróxido de sodio + ácido permangánico _e pexmanganato de sodio + agua NaOH + HMnOi; 04 + H2O 3) a. (CuOH)2CO3 - carbonato bibásico cúprico b. PbOI-INO; - nitrito básico plumboso c. NaH2PO4 - ortofosfato biácido de sodio d. CaH2P2O7 - pirofosfato biácido de calcio _ 4 4) a. H2S02¡ + Ca(0H)2 #-9 CaSO4+ 2.H20 - sulfato de calcio b. H2C03 +› Ba(OH)2 5 BaCO3+ 2.H20 -= carbonato de bario S) c. (HSO3)2Ca - bisulfito de calcio 6) b. MgOHI - yoduro básico de magnesio 7) a. Ba(BrO4)2 ~ perbromato de bario 8) d. NaClO - hipoclorito de sodio COMBINACIONES 1) Dados los siguientes elementos: Cr, Au, Cu, F, I) Si, B, Mg, Li, Na, Zn y C. _ a) Clasíficarlos en metales, no mctales y anfóteros. b) La ecuación química correspondientc a 1a formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. c) Nombrar los compuestos obtenidos. d) Díbujar _la fórmula desarrollada. 2) Dar los nombres de los siguientes compuestos: a) F20 b) 12o c) MgO d) Li20 e) Ni2O3 t) HCl g) LiOH h) Ni(0H)3 a ~ i) HI04 j) HN03 _ k) H2S 1) HMnO4 o m) H3P04 n) Fe203 o) BaO p) PbO q) Na2O r) Ag2O s) Cu2O ' t) FcO ' u) Fe(NO3)2 v) 142503 w) Fe(C03)3 x) A12(SO4)3 y) znci~2o2 z) HNa2PO4 3) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos: a) Oxido yódico. . b) Acido perclórico. 1 27 2 oiia*r›~ ? o .
  33. 33. c) Acido dicrómico. d) Acido yodhídrico. e) Acido arsenioso. f) Acido Huorhidrico. g) Hidróxido crómico. h) Peróxido de hidrógeno. 4) Clasíñcar los siguientes compuestos en óxidos básicos y anhídridos, nombrarlos: a) S03 b) CO2 c) A120; d) SiO2 5) Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas: a) Monóxido de potasio más agua = b) Oxido pilumboso más agua= Ii c) Acido sulfúrico más hidróxido manganoso d) Acido nitroso más hidróxido de plata = e) Acido clórico más hidróxido de plata = 6) Escribir _las ecuaciones de-neutralización para las siguientes sales: n i a) Cromato mercúrico. n b) Bisuifato de calcio. c) Cloruro cúprico. d)_ Pirofosfato de potasio. e) Bicarbonato de magnesio. ) : COMBINACIONES II 1) Dados los siguientes elementos: Fe, K, Mn, Pb, Ba, Be, Si, Br, Ag, Hg, Ni, (la y Pt; a) Clasificados en metales, no metales y anfóteros. 1 b) La ecuación quimica correspondiente a 1a formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. c) Nombrai' los compuestos obtenidos. “ia _Vdli . Ç , › roydvg *V
  34. 34. d) Dibujar Ia fórmula desarrollada. 2) Dar 10s nombres de 10s siguientes compuestos: a ~ Cr2O3 b ~ CuO c - H2C03 d - C02 e -1203 f - Ba(OH)2 g - HI h - HIO; a i - HN02 j - AI(OH)3 k - N205 l - Fe(OH)2 m - K2S04 n ~ Na2CO3 ' o » AgCl p - FeS04 q - BaBr2 o) Acido clorhidrico inás hidróxido de calcio Il d) Acido bromhidrico más hidróxido de sodio e) Acido nítrico más hidróxido de potasio = 4) Escribir las ecuaciones de neutralízación para las siguientes sales: a) Sulfato de potasio. b) Bicarbonato de sodio. 1 roiar›il› xvs *V
  35. 35. c) Sulfite ferroso. d) Nitrato de aluminio. 5) Igualar por el método algebraico las siguientes ecuaciones: a) MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + C12 b) Zn + HCl --> ZnC12 + H2 A c) KCl+ _ MnO2 + H2S04 "r-à K2S04 + MnS04 + H2O + C12 d) Br2 -I- KOH “"'9 KBr + KBrO2 + H2O e) K2Cr207 + H2SO4 K-¡Sêzràl- Cr2(S04)3 + H2O + 02 DKMnO. ; + H2SO4 > MnS04 + K2SO4 + H2O -i- 02 6) @Por qué decimos que al calentar una mezcla de hieiro y azufre se produce una reacción quimica? REA CCIONES QUÍMICAS Una reacción química es la forma de expresar una transfonnación o fenómeno quimico (aquellos que se producen con alteracíón de las estructuras moleculares de las sustancias). Las reacciones químicas son la fuente de producción de innumerables sustancias que hacen al progreso de la humanidad y son fuentes de energia (calor, electricidad, luz). Pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos y gaseosos, y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades fisicas tales como producción de un gas, foirnación de un sólido (precipitado), cambio de color, desprendimento o absorción de calor, etc. * De la misma manera que cada sustancia puede representarse por una fórmula quimica, cada reacción química puede rcpresentarse por una ecuación quimica. En la ecuación quimica, se indicam las_ sustancias que reaccionan o REACTIVOS, y las sustancias que se producen o PRODUCTOS y las cantidades relativas de las mismas _para 1a reacción en cuestión. Clastfícación y Tipos de Reacciones m) Scgún su reversibilidad a Reversibles Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originaies (reactivos). Se representam con dos flechas en sentido opuesto. Ej: KCl + NaN03 = ___o_NaCl + K N03 b lrreversibles 3 a i *f
  36. 36. Se producen en una sola direcciónLos productos formados no pueden volver a sus estados o sustancias originales. Ej: 2 Mg + 02 ~%~MgO à Reacciones de óxido reducción o rédox Son aquellas en las que se producen cambios en los números de oxidación de los átomosCuando un átomo pierde electrones se produce la oxidacíón; cuando un átomo gana electrones se produce la reducción. u Ej: ZnO - 2 e _SEJ Fe” - l -à Fe+3 Cu” + 2 e _$110 _ à Reacciones con intercambiode energia (calor) a Reacciones endotérmicas: se necesita suministrar energia en forma de calor para que se produzcan. Los productos tienen más energia que los reactivos. e b Reaceiones exotérmicas: son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de cornbustión à Reaceiones generales 1) Reacciones de síntesis Son reacciones que dan lugar a la formación de nuevos productos. Bj: 4 Fe + 3 -Qgâ P620; 2) Reaceiones de descomposíción o análisis Se produced nuevas sustancias por descomposición de otras. Ej: 2 Hgocalg¡ 'l' O2 3) Reacciones de desplazamiento Son aquellas en las cuales un átomo desplaza a otro en un compuesto. Bj: CuS03 + -Ee FeSO4 + Cu 4) Intercambio o doble desplazamiento Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionam. K2S + MgS04 _E2904 + MgS 1a 31 _VHF f 1 › . e V5 iv
  37. 37. 5') Neutralización Un ácido y una base reaccionan para formar una sal y desprenden agua. Ej: H; SO4 + 2 -NàOH Na2SO4 + 2 H2O Ejercicíos: clasificar las síguientes reacciones químicas CuS04-5 H2O (s)+ ca1or--› CuSOm) + CH3CH20H (ac) -› FeCIMaQ-t- K4Fe(CN)5(ac) -› AgNOg (ag)+ K2CIO4 @da Zn° + HCl (ao) -› KMnO4 (ao) +I-I; ›_O2(a. ~_) «~› F e° + CuSO4 (m) + calor-› CuSO4 (ac) + Na2S (s) -› CuSO4 (ao) + NH4OH (ao) -› Pb(NO3)2(ac) + IK (m) -› producto de reacción + calor -› FeCl3(-ac)+ KSCN (ac) -› Cu° + 4 HNOgmnc) ~-› (Realízarla bajo Campana) NaHCOg (s) + H2SO4(ac) 'à 2 KCEOMS) -› 2 KCl + 3 O21 FeClam) + NaOH (ao) -› K2C1'207(ac) + Pb(N0_3)2(ac) *à Bibliografia 9 Chang, Raymond. Química. Séptima Edicíón, McGraw-_Hill Interamericana Editores (2004). Petrucci, Herring. Química General. Onceaba Edición. Pearson (2011). Withen, K. Brown, L. Química: La Ciencia Central. Pearson (2009). McMurray, John. Química General. Quinta Edición. McGraw-Hill Interamericana, Editores (2009). Cotton, F. Química Inorgánica Básica. Limusa (2006). x) 3 a _VÔÊ . ; _ › "t
  38. 38. ESTEQUIOMETRÍA Conceptos previos Peso atómico y peso molecular. Mol de átomos y moléculas, uma. , Volumen molar. Composición centesimal. Fórmula mínima. Fórmula empírica y molecular. Cálculos estequiométricos. Relaciones cuantitativas establecidas por las ecuaciones químicas. Peso equivalente. Equivalente grama. Problemas 1. Indicar el número de cada uno de los elementos y el número total de átomos que componen las moléculas de cada uno de los siguíentes compuestos a. I-I2SO3 . NazNOg Fe(OH)3 NaHC03 AMS 0413 NH4C1 l ago. , . _Fe2O3 i. HNO: : 2. Calcular la masa, expresada en gramos, contenida en: c" “b” @i'm-sv 9- . o a. 1,2 moles de ácido sulfúrico - Rta: 117,6 gr. b. 2,13 litros de Nitrógeno en CNPT. Ria: 2,66 gr. i p. 1,3 moles de átomos de Sodio. Ria: 279,9 gr. d. x 1023 moléculas de cloruro de Barío. Rta: 897,89 gr. 2,3 _x 10241 óxido cúprico. Rta: 3,82 gr. 1,3_ x 1023 iátomos de Calcio. Rta: 8,63 gr. 3. Determinar el número de moles presentes en: g1. 12,7 gramos de Calcio. Rta: 0,372 moles. 2,6 x 1025átomos de Sodio. Rta: 43,17 moles. o, 7,4 1026 u. m.a. de ácido sulfúricoRta: 12,5 moles. 27,3 litros de Nitrógeno en CNPTRta: 1,22 moles. . e. 5,6 ; L 10ml moléculas de ácido sulfúricoRta: 9,3 moles. i”. 5,3 . moles de átomos de PotasioRta: 5,3 moles. 4. Calcular el número de moléculas presentes en: a. 4,6 moles de cloruro de Bario. Rta:27,7l x 10” moléculas. . b. 28,9 gramos de ácido sulfúrico. Rta: 1,78 x 10” moléculas. li3a*r› 5 . ,v V5 *V
  39. 39. i 1 c. 78,3 litros de Nitrógeno en CNPT. Rta: 21,05 x 1023 moléculas. d. 83,6 x 1023 u. m.a. de nitrato de Sodio. Rta: 9,8 x 10-1 moléculas. 5. Indicar si las síguientes proporciones son verdaderas ó falsas, en caso de no ser falsa indicar cuál es la proposición verdadera. a El peso atómico relativo del Sodio es 23 gramas. b 1 mol de átomos de Calcio tiene una masa de 40 u. m.a. c '2 átomos de Oxígeno tienen una masa de 32 u. m.a. d 11,2 litros de Hidrógeno en CNPT es el Volumen de 0,15 moles de Nitrógeno. 6. Si la molécula de Fósforo es tetraatónxica (P4), calcular: _ A a Números de átomos contenidos en 1,5 moles de moléculasRtaz 36,14 x 10” átomos. b Número de moles de átomos contenidos en 2,6 x 10" moIéculasRta: 10,4 x 10” moles de átomos. c Masa, expresada cn gramos, de 1,3 x 10" molécu1as. Rta:2,68 gr. 7. Dado el siguiente compuesto NaZNSO4, calcular: a. Masa, expresada en u. m.a. , de 2,3 x 1023 átomos de Sodio contenidos en el compuesto. Rta:5,29 x 1024 u. m.a. b. Número de moles de moléculas contenidas en 3,76 x 1024112112. del compuesto. Rta:0,044 moles. ' c. Níunero de moles de átomos de Oxigeno y de Azufre, contenidos en 123,7 gramas del compuesto. Rta:3,48 moles de Oxígeno y 0,87 moles de Azufre d. Número de átomos de Azufre y Sodio contenidos en 1,6 moles del compuesto. Rta:9,64 x 10” átomos_ de Azufre; 19,27 x 10” átomos de Sodio 8. Calcular 1a fóirnula mínima de las sustancias que tienen la siguiente composieión _ centesimal. a. 3,40% Na; 11,32% c; 45,28% oz. Rta: NaCOg b. 3,23% H2; 19,35% c; 77,42% 02. Ria: Hzco, c. 55,81% Ca; 14,42% P; 29,77% 02. Rta: Ca3P04 9. Determinar la composición centesimal de los siguientes compuestos: a. 11,30,. Rta: 2,04% H2; 32,65% s; 65,31% 02. b. Cu(OH)2. 111g; 65,13% Cu; 32,82% 02; 2,05% H2. c. NaHC03. até; 27,38% Na; 14,29% c; 57,14% 02; 1,19% H2. d. so, Rta: 40% s; 60% 02. e. CaClg. Rta: 36,04% Ca; 63,96% C12. r HCL Rta: 2,74% H2; 97,26% C12. 10. 1 Se ataca con ácido sulfúrico una muestra que contiene 20,4 gramos de Zine. 34 13-
  40. 40. o Escribir la ecuación balanceada. o Calcular la masa, el número de moles_ y moléculas 'de ácido sulfúrico requerido. Rta:30,62 gr; 0,31 moles; 1,87 x 10” moléculas. ZnSO4; 1,88 x 10” moléculas ZnS04; 0,62 g H2; 1,88 x 10” moléculas H2; l I. Dada ia siguiente reaccíón: a) Número de moles de cloruro de Sodio necesarios para reaccionar con 1,8 x 1023 moléculas de ácido sulfürícaRta: 0,60 moles. sodio. Rta:8,03 x 10” moléculas. i 12. Dada la siguiente reacción: Nqg) 'l' Hqg) Ú NHgw Calcular: b) Masa, expresada en u. m.a. , de Híclrógeno necesaría para reaccionan' con 3,2 x 1023 moléculas de Nitrógeno. Rta: 19,2 x 1023 u. m.a. i3. gCuántos gramos de óxido de CalciolCaO) pueden obteners de 50 Kg de carbonatoide Calcio (CaCO3) de 92% 14. e por descomposición térmica de pureza? Rita: 30456 gr. Si reacciona 52 gr de hidróxido de Sodio (NaOH) y 75 gr de ácido clorhídríco (HCl). @Cuántos gramas de cloruro de Sodio y agua se formam? cantidad? Rta: 120,27 gr de NaCl y 37,04 gr de H; O. 15. ; Qué reactiva está en exceso y en qué Para determinar el contenido de Azufre de un mineral, se trataron 0.2170 gr del mismo con ácido nítrico concentrado (HNOg) en exceso. El ácido sulfúrico fonnado' se precipitó con cloruro de bario (BaClz), obteniéndose 0.3571 gr de sulfato de bario (BaSO4). @Qué cantidad (%) de Azufre contiene el mineral? Rta: 23,5% ' 16. Calcular la fórmula de un compuesto que contiene: 43.396% de Sodio, 1l.321% de' Carbono y el resto de Oxigeno. Rta: NazC03. i7. Calcular cuántos grarnos de sulfato de Barão se obtienen, mediante la combinación de 3.5 ; noles de ácido sulfúrico y 2.5 moles de cloruro de Bario. Rta: 582,5 gr. 18. Calcular cuántos gramos de sulfato de Aluminio, se iproducen si reaccionan 225 gramos de hidróxido de Aluminio con 784 de ácido sulfúrico. Rta: 912 gr. ,
  41. 41. 19. El fluoruro de calcio es un compuesto que está asociado con fosfatos de calcio en huesos y dientes. La carencia de flúor en el organismo facilita la destrucción del esmalte dentaria por caries. Para evitar esto, en muchas cíudades, se practica la fluoración de! agua potable incorporando alrededor de ll ppm de flúor en forma de fluoruro de Sodio, asegurando la dosis mínima requerida por el organismo. lDícha ñuoración del agua potable, debe hacerse en forma controlada, ya que se ha comprobado que un exceso de flúor en el organismo puede producir cancer de piel. En determinadas condiciones, el fluoruro de calcio, reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de calcio y ácido fluorhídrico. Teníendo en cuenta esta atirmación: a Escribir la ecuación química correspondíente. i 20. Dado el compuesto CS2, calcular: a El pesode un mol de compuesto. Rta: 76 gr. b El peso equivalente de sus elementos. Rta: 38 eq. gn 21. @Cuántos gramas de cada elemento están contenidos en 56 gramos del compuesto? Rta: 7,89 gr de C y 21,05 gr de S. 22. Al hacer pasar una corriente de Cloro sobre 8 gramos de Sn en caliente, se formar¡ 17.558 gramos de un cloruro de estaño. Si el peso equivalente del Cl es 35.46, calcular el peso equivalente del Sn en dicho compuesto. . DISOL UCIONES Conceptos previos Describir brevemente el proceso de_ disolución a nivel molecular. Utilizar como ejemplo la çlisolución de un sólido en un líquido. é &Qué es la solvatación? ;Cuáles son los factores que influyen en 'el grado de solvatación? Ejempliñcar. Describir los factores que afectan a la solubilidad de un sólido en un líquido. ¡JQué significa decir que dos líquidos son miscibles? A A @Cómo cambia la solubilidad de la mayoria de los compuestos iónícos en agua con la temperatura? Analizar los factores que iniluyen envia solubilidad de un gas en un liquido. i n gQué son las propiedades coligativas? Describir cada una de ellas Problemas 36
  42. 42. l. Cuántos gramos de soluto serán necesarios para preparar las siguientes soiuciones: a. 200 ml de solución de Ca(OH)2 1,2 N. Rta: 44,4 gr. b. 300 ml de solución de CaClg 0,1 M. Rta: 3,33 gr. c. 400 : :m3 de solución de KOH 40 % P/ V. Rta: 1,60 gr. d. 150 ml de solución de H2SO4 98 % P/ P õ= 1,84 g/ mLRta: 270,47 gr. 2. Cuántos equivalentes gramos de soluto están contenidos en: a) 3,2 m1 de solución de H3PO4 1,3 M. Rta: 0,01248 eq. b) 400 cm3 de solución de Ca(OH)2 2,1 N. Rta: 0,84 eq. c) 0,200 litrosde solución de NazSO4 40 % P/ V. Rta: 0,56 eq. d) 200 ml de solución de H2SO4 98 % P/ P ô= 1,84 g/ mLRta: 7,36 eq. , 3. En qué Volumen de solución se encontrarán las cantidades de soluto indicadas en cada caso. m) 1,2 g de soluto en una solución de Na2SO3 30 % P/ V. Rta: 0,067. n) 4 eq-g de soluto en una solución de F 62 (S04); 2,3 M. Rta: 0,1348. o) 1,3 moles de soluto en una solución de Ca (OH); 0,6 N. Rta: 1,08. p) 2,3 eq-g de soluto en una solución deHzSO/ i 98 % P/ P õ= 1,84 g/ mLRta: 0,96. 4. Una solución se prepara disolviendo 3,23 g de CuSO4 y se obtiene una solución de 300 ml de ô = 1,12 g/ ml. Calcular 1a concentración de la solución expresada en: a) M; b) N; c) % P/ V; d) % P/ P. Rta: 0,227 M; 0,454 N; 3,89 % P/ V; 3,77 % P/ P. 5. Se disuelven 13x10” moléculas de Ba(OH)2 eniagua hasta obtener un Volumen de solución de 950 ml y õ = 1,02 g/ ml. Calcular de la solución: a) M; b) N; c) % P/ V; d) % P/ P. 6. Se díspone de una-solución de H3P04 0,8 N y se quiere saber cual es la concentración % P/ P (la densídad de la solución es õ = 1,13 g/ mDRta: 2,31 % P/ P. 7. LCuántos átomos de Bario hay en la masa de Ba(OH)2 necesaria para preparar 100 ml de solución al 10% PÀ/ P y õ = 1,02 g/ mL? Rta:0,36.1023 átomos. 8. Sie dispone de una solución de H2SO4 1,2 N. ;Coal es' 1a molaridad en' HJ' y en SOÍ? Rta:0,6 M en soar” ; 1,2 M en Há 9. Calcular el número de moles de Na+ y S04: que se encuentran en 400 ml de . solución de Na2SO4 43 % P/ P, õ 1,3 g/ rnl. Rta:1,57 moles de S04: ; 2,14 moles de Nal. 10. Se prepara una solución mezclando 300 m1 de solución de Ca(OH)2 1,2 N con 200 ml de solución de K(OH) 0,2 M. Calcular la concentración molar en OH', ca** y Kiara: 0,44 M en ou ; 0,36 M , en Ca” ; 0,08 M en KÍ 11. Una disolución acuosa de hidróxido de Sodio a1 20 % en masa tiene una densidad de 1,25 g/ cm3 . Encuentre: a) La masa de la disoluciórt que contiene 36 g de NaOH. b) El Volumen de disolrtción que debemos tomar si necesitamos 4-0 g de NaOH. 1 l _z ill'
  43. 43. c) La masa de NaOH contenida en 300 g de disolución. d) La masa de NaOH que hay disuelta en 200 ml de disolución. 12. Una disolución se ha preparado disolviendo 20 g de ácido sulfúrico puro en 80 g de agua. Si su densidad es de 1,143 g/ rnl: a) À @Qué concentración de ácido en % en peso hay en esa disolución? b) ; Cuál es su molaridad? ' c) &Cuál es su molalidad? 13) Una disolución 5 molal de glicerina (C3Hg03) en agua tiene una densídad de 1,2 Kg/ l. Encuentre: a) *La cantidad de glicerina y agua que hay en 25 0 g de disolución. b) La cantidad de glicerina y agua que hay en 250 m¡ de disolución. : E- 14) Se disuelven 90 g de glucosa (C6HHO5) en 0,500 Kg de una disolución 0,2 molal de A glucosa. i a) @Cuál es la molaridad de 1a solución resultante? b) &Cuál es el porcentaje en peso de soluto? 15) 25.0 ml de una dísolncíón de KNO; 0.866 M se le agrega agua hasta que el Volumen de la dísolución es de 500 ml exactos. gJCuál es la concentración de la dísolución final? 16) Se mezclan 35.2 ml de una disolución de KMnO4 1.66 M con 16.7 ml de disolución de 7 KMnO4 0.892 M. Calcule 1a concentración de la disolución final. Para concentrar una disoluoión de sulñto de amonío 2 M, se toman 250 m1 de 1a mista? , se les añade 174 g de sulñto de amonio y se completa el Volumen de la disglucíón 500 en? , utilizando un matraz aforado y agua destilada. Determina 1a concentració ln de la' disolución resultante. 1a 38 van? . VS* *V

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