Este documento presenta las propiedades coligativas de las disoluciones, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica cómo estas propiedades dependen de la concentración del soluto y proporciona fórmulas para calcular cambios en el punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica.

1. Propiedades
Coligativas
Cybill Godoy Alvarez
Profesora de Química
Segundo Medio

2. OBJETIVO DE LA CLASE
Valorar la importancia de las propiedades
coligativas de las disoluciones para la
comprensión de fenómenos comunes asociado a
dichas propiedades.

3. COLIGATIVAS Y
CONSTITUTIVAS
“ Cuando se mezcla un soluto y un solvente
forman una solución, esta mezcla posee
propiedades particulares y diferentes a las
del soluto y solvente por separado”

4. Propiedades de las disoluciones
Naturaleza química
del soluto
Propiedades constitutivas
• Densidad
• Viscosidad
• Conductividad Eléctrica

5. Propiedades de las disoluciones
Concentración de
soluto en disolución Propiedades coligativas
• Disminución de la
presión de vapor
• Aumento del punto de
ebullición
• Disminución del punto
de congelación
• Presión osmótica

6.  Disminución de la presión de vapor
Presión de vapor: Presión que se genera por el
vapor de un liquido, cuando el vapor y el liquido
están en equilibrio dinámico.
“ si tengo un liquido en un recipiente cerrado, la
fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del
recipiente, golpeándola y así provocando la
condensación.”

7. Presión de vapor
Volátiles No Volátiles
- T° ambiente, alta presión
-Presión de vapor muy bajas.
- Fuerzas de atracción débiles
- Mercurio
- éter , acetona

8. Ley de Raoult
“ La adición de un soluto no volátil a un
disolvente volátil provocara la disminución de
su presión de vapor”
Pa = Xa * P°a
Ley: al aumentar la fracción molar del soluto no
volátil , la presión de vapor disminuirá.

9. Aumento del punto de ebullición
• Punto de ebullición: punto donde las
moléculas pasan al estado gaseoso, debido a
que la presión del liquido se iguala a la presión
del medio.
ΔTb = Tb – T°b
• ΔTb= punto de ebullición ( valor positivo)
• Tb= punto de ebullición de la disolución
• T°b= Punto ebullición disolvente puro.

10. ¿ Como calculo ΔTb?
ΔTb = Kb * m
Kb = Constante ebulloscópica o constante
molal de elevación del punto de ebullición.
Su unidad es °C /m
m = Molalidad

11. Disminución del punto de
congelación
• Punto de congelación : temperatura a la cual
la presión de vapor del liquido coincide con la
presión de vapor del solido.
ΔTf = T°f – Tf
• ΔTf= disminucion del punto de congelación
• T°f=punto de congelación disolvente puro
• Tf= Punto de congelación de la disolución

12. ¿ Como calculo ΔTf?
ΔTf = Kf * m
Kf = Constante crioscopica o constante molal
de disminución del punto de congelación. su
unidad es °C /m
m = Molalidad

13. Aplicando lo aprendido
Un químico preparo 1000 g de una disolución
anticongelante para automóviles a partir del
etilenglicol y agua ¿Cuál será el punto de
ebullición y el punto de congelación de la
disolución si se tienen 250 g etilenglicol?
Datos:
m.m etilenglicol: 62 g/mol
Kb= 0,52 °C/m Kf= 1,86 °C/m

14. Osmosis
Movimiento de un disolvente a través de una
membrana de permeabilidad selectiva.
“si ponemos en contacto dos soluciones de
diferentes concentraciones, a través de una
membrana semipermeable se produce el paso
desde la solución diluida a la mas
concentrada”

15. Presión Osmótica
Es la presión que ejerce la solución mas
concentrada sobre la membrana semipermeable,
deteniendo la difusión de disolvente.
π=M*R*T
 Independiente de la naturaleza del soluto.
 Directamente proporcional a la concentración de
la disolución.

16. Se pueden clasificar…
 Isotónicas: tienen igual concentración, por
ende la misma presión osmótica.
Si presentan diferente presión osmótica:
Hipertónicas: con mayor concentración
Hipotónica: la mas diluida.

17. Trabajo en clases
1. Realice un mapa conceptual utilizando los
siguientes conceptos: Osmosis- disolvente-
membrana- solución diluida- solución
concentrada- presión osmótica- isotonica-
hipertonica- hipotonica
2. Calcule la presión osmótica a 25ºC de 2 L de
disolución acuosa que contiene 12 g de urea.
(mm= 60 g/mol ; R= 0,082 at L/ k mol)

18. 3. Un mol de glucosa se agrega a 10 moles de
agua a 25ºC. Si la presión de vapor del agua
pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg
¿cual será la presión de vapor de la mezcla?
4. ¿Cuáles serán los puntos de ebullición y
congelación de una disolución preparada a
partir de 150 g de sacarosa (C12H22O11) en 250
g de agua? (mm sacarosa= 342 g/mol)