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INTRODUÇÃO
Neste trabalho de investigação de Química Analítica falamos de
Análise Quantitativa que em Química Analítica é o estudo de métodos
para separação e determinação da quantia de um componente em uma
mistura ou solução, falamos Também da Concentração molar ou
Molaridade que é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume
de solução em litros, e por último a Molalidade que normalmente é
representada pela letra W, é outra grandeza usada pelos químicos para
expressar a concentração de uma solução.

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Análise quantitativa
Utiliza-se de diversas técnicas e recursos, possuindo amplo
emprego no setor agrónomo, setor farmacêutico, amostragem industrial,
diagnósticos médicos, áreas de pesquisas como química, bioquímica,
biologia, geologia e inúmeras outras ciências.
Métodos Empregados
Diferente de uma análise qualitativa, onde o objetivo é determinar
a natureza do composto em uma amostra, a química quantitativa se baseia
em determinar a concentração, a massa ou o peso molar da amostra em
estudo, chamada de analito.
Para isso normalmente usa-se de reações químicas conhecidas e
bem compreendidas, onde um dos reagentes é o analito. Pode-se empregar
então diversos instrumentos para determinação das quantidades gastas
durante as reações, normalmente usando-se relações molares já
conhecidas.
Dois processos de análise são amplamente utilizados em
laboratórios atualmente, sendo eles a gravimetria e a titrimetria. Com o
avanço tecnológico na fabricação de instrumentos de pesagem e as atuais
balanças analíticas com altos graus de precisão, a gravimetria constitui um
dos métodos mais precisos em análise quantitativa, sendo, no entanto, mais
demorada e complexa em comparação a titulações, que embora menos
exatas em seus resultados finais, são mais convenientes e facilmente
automatizadas, sendo muito empregadas em análises de rotina em
laboratorios e industrias.
Molaridade
Para calcular a concentração molar de uma substância é
necessário ter em mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve
o número de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula
geral é:
M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução
Assim, se 1 litro de solução foi preparado pela dissolução de 1 mol
de cloreto de sódio, isto significa que esta é uma solução de cloreto de sódio
de 1,0 molL.
Para entender melhor como realizar os cálculos da molaridade,
veja o exemplo a seguir:

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"Qual a molaridade de uma solução cujo volume é 0,250 L e
contém 26,8 g de cloreto de cálcio, CaCl2?"
Resolução:
Fórmula
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (Z) dos elementos
do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl): Ca = 40,1 e Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)
Para encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:
1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2
Logo o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2.
Aplicamos por fim, a fórmula (anteriormente citada) para
encontrar a concentração molar da solução:
M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L ou 0,964 molar ou 0,964M
Molalidade
A Molalidade, normalmente representada pela letra W, é outra
grandeza usada pelos químicos para expressar a concentração de uma
solução. Ela pode ser definida da seguinte maneira:
Molalidade = quantidade de soluto (mol) / massa de solvente (kg)
ou W = n1/m2
A unidade de molalidade é mols de soluto por kg de solvente
(mol/kg ou mol. kg-1), mas ela é normalmente expressa pela palavra
“molal” ou simplesmente “m”.
Essa grandeza é muito útil quando se trabalha com soluções cuja
temperatura varia, visto que a temperatura pode fazer com que o volume
mude e o cálculo da molalidade não precisa do volume.
Além disso, essa medida de concentração é proveitosa quando se
estuda os aspectos relacionados às propriedades coligativas,que dependem
dos números relativos de moléculas de soluto e de solvente.

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Para entender melhor como realizar os cálculos da molalidade,
veja o exemplo a seguir:
“Meio mol de um sal foi dissolvido em 580 g de água. Vamos
determinar então a concentração do soluto em mol por kg da solução.”
Para isso, podemos fazer o seguinte raciocínio:
0,58 kg (580g) de solvente dissolve 0,5 mol de
soluto
1 kg de solvente dissolverá x
x = 1 kg . 0,5 mol
0,58 kg
x = 0,86 mol em 1 kg da solução = 0,86 mol/kg
Ou, então, podemos resolver essa questão substituindo os valores
na fórmula da molalidade:
W = n1
m2
W = 0,5 mol
0,58 kg
W = 0,86 molal

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CONCLUSÃO
Depois de uma pesquisa sob tema acima mencionado, chegamos
a conclusão que para estudar os métodos de separação e determinação de
um componente em uma mistura ou solução, usa–se a Análise Quantitativa,
para calcular a Concentração Molar de uma substância é necessário ter em
mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve o número de
massa de cada elemento que faz parte do soluto.
Quanto a Molalidade, ela relaciona a quantidade de matéria de
uma espécie de soluto (em mols) em uma solução dividida pela massa do
solvente (em quilogramas).
Por isso, a molalidade também é chamada de concentração em
quantidade de matéria por massa e essa relação pode ser expressa pela
fórmula matemática.

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BATANERO, Sanchez P.; MEDEL, Sanz A. Quimica Analitica
Básica. Universidad de Oviedo. 195.
PICKERING, William F. Química analítica moderna. Espanha:
Reverté. 1980.
SKOOG, Douglas A.; WEST,D. m. Introducción a la química
analítica. Espanha: Reverté. 1986.
SKOOG, Douglas A.; WEST,D. m. Fundamentos de química
analítica. México: Thomson. 2005.