ESTRUTURA ATÔMICA
DALTON:
A matéria é constituída de 
diminutas partículas 
amontoadas como laranjas.
Postulados de Dalton: 
1- Toda matéria é formada 
por entidades 
extremamente pequenas, os 
átomos. 
2- Os átomos são 
ind...
3- O número de átomos 
diferentes que existe na 
natureza é relativamente 
pequeno.
4- A formação de materiais 
se dá por meio de 
diferentes associações 
entre átomos iguais ou 
não. Essas associações são ...
THONSON:
Thomson teve 
importante contribuição 
com a descoberta do 
elétron.
* Conseguiu mostrar a 
existência de cargas 
elétricas (positivas e 
negativas) em um 
átomo.
Seu modelo era conhecido 
como... 
Pudim de 
passas.
RUTHERFORD: 
*O átomo estaria dividido 
em duas regiões: 
Núcleo (prótons e nêutrons) 
Eletrosfera (elétrons).
Através do experimento 
a seguir RUTHERFORD 
através de emissão de 
partículas alfa 
(radioativas) conseguiu 
provar que o...
Chadwick 
Chadwick descobriu 
que no núcleo 
também existem os 
nêutrons, que são 
partículas sem carga.
Sistema 
Planetário
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO 
Número Atômico (Z): 
quantidades de prótons. 
Z = p+ = e-
Número de Massa (A): a 
soma das partículas que 
constitui o átomo. 
A = Z + n + e- 
A = Z + n
REPRESENTAÇÃO DE UM 
ÁTOMO
ÍONS, CATIONS E 
ANIONS 
Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma 
quantidade de prótons e elétrons,...
EXEMPLO 
Primeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número 
de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o con...
SEMELHANÇA ATÔMICA 
ISÓTOPOS: mesmo número 
de prótons.
ISÓBAROS: mesmo 
número de massa.
ISÓTONOS: mesmo 
número de nêutrons.
ISOELETRONICOS: mesmo 
número de elétrons.
ÍONS: são átomos que 
ganharam ou perderam 
elétrons
BOHR 
*Explicação do átomo 
baseado na luz emitida por 
alguns elementos quando 
aquecidos.
* O átomo é formado por 
um núcleo e níveis de 
energia quantizada (onde 
estão os elétrons), num 
total de sete.
DISTRIBUIÇÃO 
ELETRÔNICA
EVOLUÇÃO DO 
MODELO ATÔMICO 
OBS: desta forma os elétrons passam a 
ocupar regiões, onde é máxima a 
probabilidade de esta...
HEISEMBERG: demonstrou 
que é impossível determinar 
ao mesmo tempo a posição 
e a velocidade do elétron 
(PRINCÍPIO DA 
I...
OBS: desta forma os 
elétrons passam a 
ocupar regiões, onde é 
máxima a 
probabilidade de 
estarem (ORBITAIS).
DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: 
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital 
comporta no máximo dois elétrons com sp...
Estrutura atomica(1)
Estrutura atomica(1)
Estrutura atomica(1)
Estrutura atomica(1)
Estrutura atomica(1)
Estrutura atomica(1)
Estrutura atomica(1)
Estrutura atomica(1)
Estrutura atomica(1)
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Estrutura atomica(1)

299 visualizações

Publicada em

Publicada em: Educação
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
299
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
3
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
10
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Estrutura atomica(1)

  1. 1. ESTRUTURA ATÔMICA
  2. 2. DALTON:
  3. 3. A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.
  4. 4. Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis.
  5. 5. 3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.
  6. 6. 4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).
  7. 7. THONSON:
  8. 8. Thomson teve importante contribuição com a descoberta do elétron.
  9. 9. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
  10. 10. Seu modelo era conhecido como... Pudim de passas.
  11. 11. RUTHERFORD: *O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
  12. 12. Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não era maciço como pensava-se até então!
  13. 13. Chadwick Chadwick descobriu que no núcleo também existem os nêutrons, que são partículas sem carga.
  14. 14. Sistema Planetário
  15. 15. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p+ = e-
  16. 16. Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e- A = Z + n
  17. 17. REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
  18. 18. ÍONS, CATIONS E ANIONS Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, surge então os compostos denominados de íons. ÍONS- são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions. Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2, Pb+4.
  19. 19. EXEMPLO Primeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o contrário: o número de elétrons é menor que o número de prótons. 15P → 15P-3 Átomo neutro recebe 3 elétrons Observe que o átomo de fósforo (P) possuía Z = 15 (número atômico), mas ele ganhou 3 elétrons e então passou a se apresentar como um Ânion. 12Mg → 12Mg2+ Átomo neutro perde 2 elétrons O átomo de Magnésio (Mg) possuía Z = 12 (número atômico), como ele perdeu 2 elétrons passou a ser um cátion.
  20. 20. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
  21. 21. ISÓBAROS: mesmo número de massa.
  22. 22. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
  23. 23. ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
  24. 24. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
  25. 25. BOHR *Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.
  26. 26. * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons), num total de sete.
  27. 27. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
  28. 28. EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)
  29. 29. HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
  30. 30. OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS).
  31. 31. DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.

×