JIMENEZ BAUTISTA GUADALUPE ELISEO N.20 LOPEZ CORONEL ESAU MOISES N.21

2. CULTURA HELENICA PTOMEO I Y PTOMEOII FUNDARON EN ALEJANDRIA EL TEMPLO DEDICADO MUSAS, QUE DERIVO EN LO QUE HOY SE CONOCE COMO MUSEO, EL CUAL ERA PROPIAMENTE UN LUGAR DEDICADO ALA INVESTIGASION DE LA CIENCIA Y DONDE TAMBIEN SE COLECCIONABAN OBJETOS DE ARTE , ASI COMO UNA BIBLIOTECA. AL UNIRSE LAS CULTURAS EGIPSIAS Y GRIEGA , LOS JONIOS ACEPTARON EL MISTISIMO EN LA CIENCIA FENOMENO QUE RETRASO EL AVANCE DEL CONOCIMIENTO . EL ARTE DE KHEMEIA APARESI0 ESTRECHAMENTE RELASIONADO CON LA RELIGION, Y LA GENTE COMUN ASOCIABA EXTRAÑOS PODERES A AQUELLOS QUE PRACTICABANESTAS ARTES ESTO PROBOCO EL SURGIMIENTO DE UN LENGUAJE ESCRITO EN FORMA DE CLAVE PARA LA PRACTICA DE LA KHEMERIA

3. DOMINACION ROMANA 100 A.C. CON LA DOMINACION ROMANA ENTRE ENDECADENCIA EL ARTE DE KHEMENIA Y EL CONOCIMIENTO GRIEGO ZOSIMO. ESCRIBIO UNA ENSICLOPEDI DE 28 VOLUMENES DONDE DESCRIBE AL ARSRNICO Y AL ACETATO DE PLOMO COMO SUSTANCIA VENENOSA CON SOBOR DULCE. DIOCLECINO. ENPERADOR ROMANO QUE TEMOROSO ANTE LA POSIBILIDAD DE QUE LOS ENEMIGOS PUDIERAN ABTENER ORO POR MEDIOS BARATOS Y PUSIERON EN PELIGROSU IMPERIO, ORDENO QUEMAR TODO LIBRO SOBRE KHEMEIA. EN ESTA EPOCA SE PERDIO MUCHA INFORMACION PORQUE LA BIBLIOTECA DE ALEJANDRIA RESULTO SERIAMENTE MITILADA A CAUSA DE LOS MOTINES CON LOS CRISTIANOS FUE UN NUEVO RETRASO AL AVANSE DEL CONOCIMIENTO.

4. DOMINACION ARABE SIGLO VII. ESTA SURGIO EL TERMINO ALQUISEMIA Y SE MANTUBO ASI ASTA 1600 SE ENRIQUESIO EL VOCABULARIO QUIMICO CON TERMINO COMO ALCALI ALCO IHN’HOL NAFTA, CIRCON ETCETERA. JABIR- HAYYAN DESCUBRIO EL CLORURO DE ANOMIO , PREPARO EL ALBAYELDE , CARBONATO DE PLOMO, OBTUVO EL ACETICO POR DESTILACION DEL VINAGRE Y PREPARO ACIDO NITRICO , AUNQUE SU FAMA LA OBTUVO POR LOS ESTUDIOS EN TRASMUTASION DE LOS METALES , SE DEBE CONSIDERAR A GEBER COMO EL PRIMER DESCUBRIDOR DE LOS ACIDOS . ALBERTO MAGNO FUE EL PRIMER ALQUIMISTA EUROPEO QUE DESCUBRIO EL ARSENICO, AUNQUE EN FORMA IMPURA

5. LA QUIMICA EN LA EDAD MEDIA ROGER BACON, 12214-1294. MOSTRO INTERES EN LA IDEA DE INCORPORAR LAS MATEMATICAS A LA CIENCIA, IDEA QUE FUE RECHASADA Y FUE QUIEN POR PRIMERA VEZ INVENTO, LA POLVORA NEGRA, LA CUAL CAUSO ESTRAGOS EN LOS CASTILLOS MEDIEVALES SEUDONIMOGERBE FIRMO SUS TRABAJOS CON EL NOMBRE DEL ARABE QUE DESCUBRIO EL ACIDO ACETICO. ESTE SEGUNDO GEBER DESCUBRIO EL ACIDO SULFIRICO Y EL ACIDO NITRICO FUERTE , A LOS QUE LA DENOMINO ACIDOMINERALES.SU DESCUBRIMIENTO HA SIDO MAS IMPORTANTE PARA LA HUMANIDAD QUE LA TRANSMUTASION DE OTROS METALES EN ORO , PERO EL HOMBRE NO LO CONSIDERO ASI Y SUQUIO EN SU PERSECUCION POR EL ORO CAIDA DEL IMPERIO BIZANTINO .EN ESTA EPOCA LOS GRIEGOS RECUPERARON CONSTANTINOPLA Y RECONSTRUYERON SUS BIBLIOTECAS.

6. EPOCA MODERNA LIBARIUS 1550-1616. PUBLICO EL PRIMER TEXTO DE QUIMICA EN 1597 Y DESCUBRIO POR PRIMERA BES EL ACIDO CLORHIDRICO, EL SULFATO DE AMONIO Y PREPARO EL AGUA REGIA. DESPUES TUVIERON LUGAR LOS DESCUBRIMIENTO AISLADO, POR EJEMPLO EL SULFATO DE SODIO. EN EL SIGLO XVII LA ALQUIMIA ENTRO EN UNA ETAPA DE DECADENCIA Y RESURGIO EN EL SIGLO XVII COMO LA CIENCIA QUE HOY SE CONOCE COMO QUIMICA. EN ESE MOMENTO LA REALIDAD ECONOMICA NECESITABA DEL APROBECHAMIENTO DE LOS MINERALES Y DE LAS MEDICINAS Y NO DE LA IRRACINAL BUSQUEDA DEL ORO.} EN EL ASPECTO DE LA QUIMICA DE PRODUCTOS ORGANICOS SE DESCUBRIO NUEVOS ACIDOS POE EJMPLO EL CITRICO. DALTON EMITIO SU TEORIA ATOMICA SOBRE LA ATOMO PARA FORMAR MOLECULAS

7. SIGLOS XIX Y XX EL SIGLO XIX ES EL SIGLO DE LA EXPLOSION EN LA QUIMICA DEL CARBONO , WHOLERE SINTETIZO LA UREA, VANTHALL ESTABLESIO QUE EL ATOMO DE CARBONO ES TETRAEDRICO Y EL AISLAMIENTO Y SINTESIS DE COLORANTE COBRO GRAN IMPORTANCIA.KEKULE ESTABLECIO LA FORMULA DEL BENCENO. APRINCIPIO DEL SIGLO XX WERNER ESTUDIO LA QUIMICA DE LOS COMPUESTO METALICOS Y ORIGINO LA QUIMICA DE COORDINACION LA QUIMICA DE EXPLOSIVO SE DESERROLLA NOTABLEMENTE A CAUSA DE LA PRIMERA Y SEGUNDA GERRA MUNDIAL. SE AISLARON ANTIBIOTICOS Y EN LOS ULTIMOS 40 AÑOS EL ASPECTO DE INVESTIGASION EN QUIMICA SE TORNO INMENSO

8. PASOS DEL METODO CIENTIFICO LA QUIMICA SE DESARROLLO DIA TRAS DIA E INTERVIENE EN TODOS LOS ASPECTO DE NUESTRO ACONTESER, HASTA EL MOMENTO MISMO DE LA MUERTE . AL OBSERBAR ALGUN OBJOTO DETENIDAMENTE PODEMOS PREGUNTARNOS…. DE QUE MATERIAL ESTA HECHO ETC. LA INVESTIGACION EN QUIMICA SE LLEVA A CABO UTILIZANDO EL METODO CIENTIFICO, QUE PUEDE RESUMIRSE BREVEMENTE EN LOS SIGUIENTE PASOS A UNA ETAPA OBSERVACION DEL FENOMENO PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA FORMULACION DE LA HIPOTESIS PLANTEAMIENTO DE LOS OBJETIVOS DISEÑODEL EXPERIMENTO OBTENCION DE RESULTADO CONCLUSIONES

9. INDENTIFICACION DE PLOBLEMAS Y FORMULASCION DE PREGUNTAS DE CARÁCTER CIENTIFICO EL RAZONAMIENTO CONSTITUYE UN ESTRICTO PROCESO DE DEDUCCION, PROCESO DEL QUE ESTAN EXCLUIDOS LA IMAGINACION Y EL PENSAMIENTO INTUITIVO. EN TERMINOGENERALES , POR PROBLEMAS ENTENDEMOS QUE NO SE PUEDE RESOLBER DE MANERA AUTOMATICA, ES DESIR, CON LA SOLA ACCION DE NUESTRO REFLEJOS INSTINTIVOS YCONDICIONADO, MEDIANTE EL RECUERDO DE LOS QUE HEMOS APRENDIDOS ANTERIORMENTE.

10. FORMULA DE LA HIPOTESIS ES LA EX LICASION QUE NOS DAMOS ANTE HECHO OBSERVADO. SU UTILIDAD CONSISTE EN QUE NOS PROPORSIONA UNA INTERPRETASION DE LOD HECHOS DE QUE DISPONEMOS , INTERPRETACION QUE DEBE SER PUESTA A PRUEBA DE OBSERVASIONES Y EXPERIMENTO EXTERIORES. LAS HIPOTESIS NO DEBEN SER TOMADAS NUNCA COMO VERDADERA , DEBIDO A QUE UN MISMO HECHO OBSERVADO PUEDE EXPLICAR MEDIANTE NUMEROS CAUSAS. LA FINALIDAD DE UNA BUENA HIPOTESIS CONSISTE SOLAMENTE EN DARNOS UNA EXPLICACION PARA ESTIMULARLO A HASER MAS EXPERIMENTO

11. OBTENCION Y REGISTRO DE INFORMACION PRIMERO, SE HACE UN PLAN DE CÓMO SE PROBAR, LA HIPOTESIS, CUALES MATERIA Y EQUIPO SERAN NECESARIO, QUE , QUE PERSONAS ASESORARAN Y EN QUE LUGAR Y TIMPO SE HARA LA INVESTIGAR

12. EXPERIMENTACION UNA VEZ QUE TENGAS CLARA TU HIPOTESIS , DEBES DICEÑAR LA FORMA EN QUE VAS A DEMOSTARLA. ES DECIR DE LOS CAMBIO QUE SE ASEN TIENES QUE DISEÑAR UN EXPERIMENTO EN EL QUE PUEDAS COMPROBAR TIU HIPOTESIS. LO ANTERIOR SE CONOCE COMO PLAN DE INVESTIGACION PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. AL DISEÑAR UN EXPERIMENTO ES IMPOTANTE CONOCER LO QUE SON VARIABLES Y CONTROLES. PARA QUE UN EXPERIMENTO TE DE LAS RESPUESTA EN LAS QUE SE PUEDAN CONFIAR DEBE TENER UN CONTROL, ES EL PUNTO DE REFERENCIA NEUTRAL PARA PODER COMPARAR EL EFECTO DE LOS CAMBIOS QUE SE ASEN ENTU EXPERIMENTO

13. CONTRASTACION DE RESULTADOS EN ESTA ETAPA DEL METODO SE ANALIZAN LOS DATOS DERIVADOS DE LA EXPERIMENTACION PARA DAR UNA EXPLICASION DEL PROSEDIMIENTO DE LOS FENOMENOS QUE SE OBSERVAN , ADEMAS DE CONFRONTARSE LA HIPOTESIS CON DICHO COMPORTAMIENTOY ASI CONCLUIR SI LA HIPOTESIS ES SATISFACTORIA O SE REQUIERE FORMULAR UNA NUEVA

14. COMUNICASION DE LAS CONCLUSIONES SE CONCLUYE FINALMENTE APROBANDO O DESECHANDO O INVALIDO LA HIPOTESIS FORMULADA Y DANDO UN RESUMEN FINAL DE LO OBTETENIDO. SE SUGIERE EL SIGUIENTE FORMATO PARA PRESENTAR UN INFORME DE INVESTIGASION} INFORME DE INVESTIGACION RESUMEN INTRODUCCION METODO RESULTADO PROSEDIMIENTO DISCUSION Y O CONCLUSIONES REFERENSIA

15. PROPIEDADES DE LA MATERIA EXTERNA E INTESIVAS FISICA Y QUIMICA Todos los cuerpos tienen masa ya que están compuestos por materia. También tienen peso, ya que son atraídos por la fuerza de gravedad. Por lo tanto, la masa y el peso son dos propiedades diferentes y no deben confundirse. Otra propiedad de la materia es el volumen, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen, entre otras, propiedades como la impenetrabilidad y la dilatabilidad.

16. CAMBIOS FISICOS, QUIMICOS Y NUCLEARES DE LA MATERIA Todos los materiales que vemos y tenemos a nuestro alrededor constantemente sufren cambios. Por ejemplo: la fruta se madura, los charcos se evaporan, las hojas de los árboles se amarillean, podemos moldear el barro, patear un balón, etc. Algunos de estos cambios son producidos por el hombre, por ejemplo cortar papel, disolver azúcar en el café, cocinar los alimentos, elaborar quesos, otros cambios son producto de la naturaleza por ejemplo, cuando cae un rayo, la formación de la lluvia, la realización de la fotosíntesis, etc. Los cambios de la materia se clasifican en cambios físicos, cambios químicos y nucleares.

17. CAMBIOS FISICOS Son aquellos cuando la materia NO cambia en su estructura, ni su composición; es decir solo cambia su tamaño, su forma, su posición o su estado de agregación, ocurre un cambio físico. Por ejemplo la solidificación del agua: al bajar su temperatura a cero grados centígrados, ésta se congela y forma hielo, pasa del estado líquido al estado sólido, pero sigue siendo agua.

18. CAMBIOS QUIMICOS Son aquellos cuando la materia cambia en su composición y propiedades es un cambio químico; es decir las sustancias iniciales se transforman y no se parecen a las sustancias obtenidas después del cambio ocurre un cambio químico, por ejemplo la fermentación del jugo de la uva produce el vino: el jugo de uva es muy dulce y rico en glucosa, una vez fermentado se obtiene alcohol etílico, que es una sustancias con diferentes propiedades a la glucosa que es un azúcar.

19. CAMBIOS NUCLEARES Son aquellos que implican la transformación de los átomos, implican una gran cantidad de energía y pueden ser de dos tipos: fisión nuclear y fusión nuclear. La fusión nuclear es el proceso mediante el cual dos núcleos atómicos se unen para formar uno de mayor peso atómico, por ejemplo en el Sol se unen los núcleos de hidrógeno para formar átomos de helio, por medio de le fusión nuclear.La fisión es un proceso nuclear, lo que significa que tiene lugar en el núcleo del átomo. La fisión ocurre cuando un núcleo se divide en dos o más núcleos pequeños, más algunos subproductos, por ejemplo en la bomba atómica los átomos de uranio se fraccionan en átomos más pequeños.

20. LEYES DE LA CONSERVACION La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonosov en 1745 y por AntoineLavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos» . Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos de la química.

21. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el Instituto Mazarino. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola. Como dirigente de los campesinos, fue arrestado y juzgado por el tribunal revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794. Los experimentos de Lavoisier fueron de los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos que se realizaron. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia y la masa. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno

22. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso: Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

23. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal.Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.

24. EBULLICIÓN Cuando se calienta el agua por encima de 100 grados, se transforma en un gas, que llamamos vapor. Pero no se puede ver porque es transparente.El agua hierve a una temperatura de 100 grados, que se llama punto de ebullición. En una olla a presión, el agua llega a una temperatura de 120 grados antes de hervir y así la comida se cuece más rápidamente

25. SUBLIMACIÓN La sublimación de un elemento o compuesto es una transición de la fase gas a la fase sólida sin pasar por una etapa líquida intermedia. La sublimación es una transición de fase que ocurre a temperaturas y presiones por debajo del punto triple.A presiones normales, la mayor parte de compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a temperaturas distintas. En estos casos, la transición del sólido al estado gaseoso requiere un estado líquido intermedio. Sin embargo, para algunos elementos o sustancias, a determinadas presiones, el material puede pasar directamente de sólido al estado gaseoso. Esto puede ocurrir si la presión atmosférica ejercida en la sustancia es demasiado baja para evitar que las moléculas escapen del estado sólido.

26. SOLIDIFICACION Las distintas condiciones de presión y temperatura a los que puede estar un material provocan que éste pueda encontrarse en distintos estados, entre los que en este momento interesa destacar el sólido y el líquido. El estado sólido se caracteriza porque los átomos se encuentran en posiciones fijas, vibrando en función de su temperatura. Ésto implica una forma y un volumen propios, y una capacidad para soportar fuerzas sin deformación aparente. Si se incrementa la temperatura de un sólido, el movimiento de sus partículas va aumentando hasta desaparecer el orden atómico cuando se alcanza el estado líquido. Aunque aún existe cierta ligazón entre los átomos del cuerpo, es mucho menos intensa que en los sólidos, lo que le confiere a los líquidos la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que los contiene.

27. LICUEFACCIÓN Cambio de una sustancia del estado sólido o gaseoso al estado líquido. Puesto que los diversos estados de la materia corresponden a diversas cantidades de energía de las moléculas que hacen encima de la sustancia, la energía en la forma de calor se debe proveer a una sustancia o quitar de la sustancia para cambiar su estado. Así, cambiar un sólido a un líquido o a un líquido a un gas requiere la adición del calor, mientras que cambiar un gas a un líquido o a un líquido a un sólido requiere el retiro del calor. En la licuefacción de gases, se emite el refrescarse extremo no es necesario, porque si un gas se lleva a cabo en un espacio confinado y se sujeta a la alta presión, calor pues experimenta la compresión y da vuelta eventual a un líquido. Algo que se refresca es, sin embargo, necesario; fue descubierta por Thomas Andrew en 1869 que cada gas tiene una temperatura definida, llamada su temperatura crítica, sobre la cual no puede ser licue fecha, no importa qué la presión se ejerce sobre ella..

28. LA ENERGIA Al mirar a nuestro alrededor se observa que las plantas crecen, los animales se trasladan y que las máquinas y herramientas realizan las más variadas tareas. Todas estas actividades tienen en común que precisan del concurso de la energía. La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza. La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo. La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica

29. ENERGIA CALORIFICA El calor es una palabra que usamos muy a menudo en nuestra cultura pero rara vez nos detenemos a pensar que significa realmente ; ¿Porque tenemos calor ? , ¿porque en verano sentimos que el aire nos agobia ? La verdad es que sabemos muy o poco del calor o de la energía calórica siendo que constantemente la estamos utilizando o sintiendo siendo la energía que desprende una fogata , una estufa calentando la casa o un sartén que se a puesto al fuego pero debemos diferenciar dos conceptos muy parecidos pero diferentes.

30. ENERGIA LUMINOSA Es la energía que transporta la luz y que puede ser aprovechada por las plantas para llevar a cabo la fotosíntesis y formar de esta manera compuestos orgánicos a partir de compuestos inorgánicos. También es, en última instancia, la energía responsable de las corrientes de aire en nuestro planeta.

31. ENERGIA POR BIOMASA La energía de la biomasa se refiere a la proveniente de las plantas, los animales y los microorganismos. Su origen final está en la energía solar, fijada por las plantas a través de la fotosíntesis, y almacenada en forma de energía bioquímica. Puede ser aprovechada por combustión o por conversión térmica.

32. ENERGIA EOLICA el uso del viento para la producción eléctrica se ha estado extendiendo rápidamente en años recientes, debido en gran parte a las mejoras tecnológicas, la maduración de la industria y una creciente preocupación por las emisiones asociadas a la quema de combustibles fósiles. Todavía hay mucho lugar para crecer, pues solamente una porción pequeña del recurso utilizable del viento está siendo aprovechada

33. ENERGIA NUCLEAR La energía nuclear es aquella que se libera como resultado de una reacción nuclear. Se puede obtener por el proceso de Fisión Nuclear (división de núcleos atómicos pesados) o bien por Fusión Nuclear (unión de núcleos atómicos muy livianos). En las reacciones nucleares se libera una gran cantidad de energía debido a que parte de la masa de las partículas involucradas en el proceso, se transforma directamente en energía. Lo anterior se puede explicar basándose en la relación Masa-Energía producto de la genialidad del gran físico Albert Einstein

34. ENERGIA HIDRAULICA Es aquella energía obtenida principalmente de las corrientes de agua de los ríos. El agua de un río se almacena en grandes embalses artificiales que se ubican a gran altura respecto de un nivel de referencia. El agua adquiere una importante cantidad de energía potencial (aquella que poseen los cuerpos que se encuentran a cierta altura respecto de un nivel de referencia). Posteriormente, el agua se deja caer por medio de ductos hasta el nivel de referencia, por lo tanto toda su energía potencial se forma en energía cinética (aquella que posee un cuerpo gracias a su estado de movimiento). La energía cinética de las caídas de agua se aprovecha, por ejemplo, para mover turbinas generadoras de electricidad, tal es el principio de las Centrales Hidroeléctricas.

35. MODELO ATOMICO DE DALTON Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso). Los postulados básicos de esta teoría atómica son: La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y alterarse. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

36. MODELO ATOMICO DE RUTHENFORD Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de espesor) con un haz de partículas a. (Las partículas a son iones He2+; son uno de los tipos de partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva.) Según el modelo de Thompson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina, separándose algo más unas partículas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo unos resultados sorprendentes: algunas partículas sufrían desviaciones considerables y una mínima parte incluso rebotaba en la lámina y volvía hacia atrás. El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras: "...Esto era lo más increíble que me había ocurrido en mi vida. Tan increíble como si un proyectil de 15 pulgadas, disparado contra una hoja de papel de seda, se volviera y le golpeara a uno..."

37. MODELO ATOMICO DE THOMSON Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: Electrones, con carga eléctrica negativa Protones, con carga eléctrica positiva Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones. Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

38. MODELO ATOMICO DE BOHR El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente con los datos experimentales. Para evitar esto, Böhr planteó unos postulados que no estaban demostrados en principio, pero que después llevaban a unas conclusiones que sí eran coherentes con los datos experimentales; es decir, la justificación experimental de este modelo es a posteriori. Primer postulado El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante. La idea de que "el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares" existía ya en el modelo de Rutherford, pero Böhr supone que, por alguna razón desconocida por el momento, el electrón está incumpliendo las leyes del electromagnetismo y no emite energía radiante, pese a que se trata de una carga eléctrica en movimiento, que debería emitirla continuamente.

39. NUMERO ATOMICO Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes número de electrones y protones. El número de protones en el núcleo de una átomo recibe el nombre de número atomico, se representa con la letra Z y da la identidad del átomo. N átomo en su estado natural es neutro y tiene numero igual electrones y protones. Un átomo de sodio tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 electrones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de Uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones y el orden en la tabla periódica esta de acuerdo a números atómicos.

40. NUMERO DE MASA El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones. El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico (A - Z.). Por ejemplo, el número de masa del flúor es 19 y su número atómico es 9 (lo que indica que tiene 9 protones en el núcleo). Así. el número de neutrones en un átomo de flúor es 19 - 9 = 10. Observe que el número atómico, el número de neutrones y el número de masa deben ser enteros positivos.