Informes de practicas de laboratorio Quimica Organica

1. DESTILACION SENCILLA Y FREACCIONADA
Lorayne Pedroza, Laura Rivera, Sebastián Salgado, Andrea Viera
Universidad de Cartagena, Facultad de Ingeniería
Programa De Ingeniería Química II Semestre
Cartagena, Bolívar, Colombia
Marzo 2015
RESUMEN:
En el presente informe de laboratorio se tocaron los temas que fueron, la evaporación y la condensación de los
compuestos para la segregación; este método es mejor conocido como la destilación, método ampliamente utilizado
para la separación de mezclas a base de las diferencias en las condiciones requeridas para cambiar la fase de los
componentes de la mezcla; para poder realizar dicha práctica, se realizó el montaje del método de destilación simple
debido a que se trabajó con un compuesto con punto de ebullición menor a 150°C, que en nuestro caso, fue la acetona.
Siguiendo un orden en la práctica donde primero se agrega al matraz una mezcla de acetona con de agua destilada (30
ml cada una), junto con las perlas de ebullición, se expuso al fuego y se hicieron las respectivas mediciones con el
termómetro.
PALABRAS CLAVES:. Destilación, Destilación Simple y Fraccionada, Cambio de Fase.
ABSTRACT:
This laboratory report topics were about the evaporation and condensation of compounds for segregation touch, this
method is better known as distillation, a widely used method for separating mixtures based on differences under the
conditions required to change the phase of the components of the mixture, to perform the practice, the method used was
simple distillation because we worked with a compound with boiling point less than 150 °C, in our case, it was used the
acetone. Following the instructions for the practice, we first flask with acetone and distilled water (30ml each), with
boiling beads are added, it is exposed to fire and the respective measurements are made with the thermometer.
KEYWORDS: Distillation, Simple and Fractional Distillation, Change of Phase.

2. 1. OBJETIVO GENERAL:
Aprender a realizar el montaje adecuado para
destilación simple y destilación fraccionada
con el fin de separar e identificar sustancias,
además de aprender a identificar el método
más adecuado de destilación dependiendo la
naturaleza del liquido o mezcla de líquidos que
se va a destilar.
1.1. Objetivos específicos
 Conocer los métodos de destilación simple y
fraccionada así como sus principales características
y factores que en ellas intervienen.
 Establecer comparaciones entre la destilación
simple y fraccionada.
 Apropiar conceptos fundamentales como separación
y purificación de mezclas.
2. MARCO TEÓRICO:
Destilación: es la operación de separar, mediante
vaporización y condensación en los diferentes
componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o
gases licuados de una mezcla, aprovechando los
diferentes puntos de ebullición de cada una de las
sustancias ya que el punto de ebullición es una
propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía
en función de la masa o el volumen, aunque sí en
función de la presión.
Tipos de destilación
Destilación Simple: o destilación sencilla es una
operación donde los vapores producidos son
inmediatamente canalizados hacia un condensador, el
cual los enfría (condensación) de modo que el destilado
no resulta puro. Su composición será diferente a la
composición de los vapores a la presión y temperatura
del separador y pueden ser calculada por la ley de
Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias
con una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya
que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de
crear azeótropos. Al momento de efectuar una
destilación simple se debe recordar colocar la entrada de
agua por la parte de arriba del refrigerante para que de
esta manera se llene por completo. También se utiliza
para separar un sólido disuelto en un líquido o 2 líquidos
que tengan una diferencia mayor de 50 °C en el punto de
ebullición.
Destilación Fraccionada:La destilación fraccionada de
alcohol etílico es una variante de la destilación simple
que se emplea principalmente cuando es necesario
separar líquidos con puntos de ebullición cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación
simple es el uso de una columna de fraccionamiento.
Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que
ascienden, junto con el líquido condensado que
desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto
facilita el intercambio de calor entre los vapores (que lo
ceden) y los líquidos (que lo reciben).
3. MATERIALES Y REACTIVOS
 Balón con desprendimiento lateral de 100 mL
 Condensador
 Matraz de fondo redondo de 100mL
 Columna de fraccionamiento Vigreux
 Adaptador
 Erlenmeyer de 50 o 100 mL
 Probeta de 50 o 100mL
 Soporte universal
3.1. Reactivos:
 Perlas de ebullición o trozos de porcelana.
 Acetona o etanol
 Agua destilada

3. Nombre IUPAC
Propanona
General
Otros nombres Dimetilcetona
Acetona
Fórmula estructural
Fórmula molecular C3H6O
Propiedades físicas
Apariencia Incoloro
Masa molar 58 g/mol
Punto de fusión 178,2 K (-95 °C)
Punto de ebullición 329,4 K (56 °C)
Viscosidad 0,32 cP a 20 °C (293 K)
Índice de
refracción (nD)
1.35900 (20 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad enagua Soluble. También puede
disolverse
en etanol,isopropanoly tolueno
Momento dipolar 2,91 D
Peligrosidad
Punto de
inflamabilidad
253 K (-20 °C)
NFPA 704
Temperatura de
autoignición
738 K (465 °C)
Riesgos
Ingestión Náuseas,vómitos
Inhalación Salivación, confusión mental,
tos
Piel Piel seca, enrojecimiento.
Ojos Enrojecimiento, dolor.
4. METODOLOGIA
1) Comenzamos agregando agua destilada con acetona
(60ml) por partes iguales en el matraz y le
agregamos “perlas de ebullición” para ayudar al
proceso.
2) Con las pinzas ajustamos el condensador, el matraz
de destilación, y el termómetro de tal manera que el
montaje sea como el presentado a continuación:
3) Después de verificar que todos los tapones estén
bien colocados, etiquetamos y preparamos 4
erlenmeyer limpios para recibir los destilados.
4) Calentamos la mezcla a fuego lento hasta presenciar
que hierva, y, teniendo presente la temperatura, con
ayuda del termómetro tomamos las siguientes
muestras de destilado:
 Lo que destila desde el principio hasta los 62 ºC.
 Lo que destile entre 62 y 72 ºC
 Lo que destile entre 72 y 82 ºC
 Lo que destile entre 82 y 95 ºC
5) Cuando la temperatura alcance los 95°C el
calentamiento se detiene y se enfria el residuo en el
matraz
6) Al finalizar comparamos los volúmenes obtenidos y
hacemos su sumatoria .

4. 5. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
La práctica de laboratorio que se llevó a cabo el 24
de febrero de 2015 se trato en aprender a hacer una
correcta destilación simple y fraccionada, pero por
falta de de la columna fraccionadora el
procedimiento de destilación fraccionada no pudo
realizarse.
Luego de hacer el montaje con el condensador, en
el balón con desprendimiento lateral metimos la
solución de agua destilada y acetona y esta solución
la expusimos al calor mediante el mechero, cuando
llego a cierta temperatura el termómetro con el
corcho salió “disparado” de la boca del balón por la
presión. Debido a esto debimos repetir el proceso ya
que mientras no estaba tapado el balón se perdió
una cantidad de nuestra solución.
Al hacer nuevamente el procedimiento nos
aseguramos de que estuviese bien instalado, y
empezamos a medir las temperaturas a las que se
evaporaba la solución. Y obtuvimos las siguientes
cantidades de solución en un rango determinado de
temperaturas:
6. CONCLUSION
De la práctica de laboratorio plasmada en el
presente informe se puede extraer la conclusión que
El proceso de la destilación consiste en calentar un
líquido hasta que sus componentes más volátiles
pasen a fase vapor y, posteriormente, enfriar el
vapor hasta recuperar estos componentes en forma
líquida mediante un proceso de condensación. A
demás también podemos llegar a la conclusión que
el proceso de destilación es desarrollado por
diferentes métodos dependiendo del punto de
ebullición del compuesto en esta práctica fue
utilizado el método simple que es aquel utilizado
fundamentalmente cuando la temperatura del punto
de ebullición se encuentra por debajo de la
temperatura de descomposición química del
producto.
7. BIBLIOGRAFIA
1) ACETONA, (Marzo, 2010).
http://es.wikipedia.org/wiki/Acetona.
2) DESTILACION FRACCIONADA
(enero,2015).http://es.wikipedia.org/wiki/Destil
aci%C3%B3n_fraccionada.
3) DESTILACION SIMPLE EN EL
LABORATORIO, (nd).
http://www.sabelotodo.org/termicos/destilacion
fraccionada.html
4) DESTILACION FRACCIONADA, (nd).
http://apuntescientificos.org/dest-fracc-
azotropos-qfi.html
5) LA DESTILACION SIMPLE, (nd).
http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3
n_simple
6) DESTILACION SIMPLE, (2014).
http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3
n_simple
7) DESTILACION SENCILLA, (nd),
http://www.iqcelaya.itc.mx/~tere/grupos/grupo
1/practicas/P4%20DESTILACION%20SENCI
LLA.pdf
Rango de
temperaturas
(°C)
Cantidad de
solución obtenida
(ml)
De temperatura
ambiente a 62°
1
De 62° a 72° 7
De 72° a 82° 6.5
De 82° a 95° 3

5. 8) DESTILACION ACETONA Y AGUA, (nd).
http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docen
cia/basesFQ/Pract/ochoynueve.pdf
9) DESTILACION DE LA ACETONA Y EL
AGUA SEPARACION, (2013).
https://www.google.com.co/url?sa=t&rct=j&q=
&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8
&ved=0CBwQFjAA&url=http%3A%2F%2Fie
sinfantas.wikispaces.com%2Ffile%2Fview%2F
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AGUA.doc&ei=tpD2VL_mMoLnsATf6ILQC
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