Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la fuerza de unión entre átomos que los lleva a alcanzar una configuración estable. Luego describe los diferentes tipos de enlaces como el iónico, el covalente normal, el covalente dativo y los múltiples enlaces covalentes. Finalmente resume algunas propiedades características de los compuestos iónicos y covalentes.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 05 / 2014
TEORÍA DE QUÍMICA
TEMA: ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo
elemento o de elementos diferentes que desean alcanzar
una configuración estable. Cuando los átomos se unen
se desprende una cantidad de energía de enlace.
Representación gráfica de la formación de un enlace:
A B AB
LIBERACIÓN
DE ENERGÍA
+
NOTACIÓN DE LEWIS
Los diagramas de Lewis constituyen una forma sencilla
de representar simbólicamente cómo están distribuidos
los electrones de la última capa en un átomo. Para los
elementos representativos (grupos A) se cumple:
NOTA:
El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia,
por lo que su notación de Lewis es He:
REGLA DEL OCTETO
Se dice cuando se forma un enlace químico los átomos
ganan, pierden o comparten electrones de tal forma que
la capa más externa de cada átomo contenga ocho
electrones, y así adquiere la estructura electrónica del
gas noble más cercano en el sistema periódico.
Ejemplo: Molécula de Cloro, Cl2
Es la fuerza de atracción electrostática que se da
entre un catión y un anión.
Se produce transferencia de electrones.
Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y un
no metal (VIIA, VIIA)
Generalmente se cumple que la diferencia de
electronegatividad entre los átomos que forman
enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 )
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl.
Propiedades de los Compuestos Iónicos
A condiciones ambientales se encuentran en
estado sólido.
Posee alta temperatura de fusión
Ejemplo: NaCl (Tf = 801°C)
Son solubles en agua y en otros solventes
polares mediante el proceso de solvatación
iónica
Al estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero si son buenos conductores
cuando están disueltos en agua o cuando están
fundidos.
Son duros y frágiles por su estructura
empaquetada y porque sus iones no se pueden
deslizar cuando son sometidos a presión
externa.
Es la fuerza de atracción electromagnética que se
da generalmente entre átomos no metálicos
Se produce compartición de uno o más pares de
electrones
Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9
Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
II. ENLACE COVALENTE

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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CLASIFICACIÓN DE LOS E. COVALENTES
1. ENLACE COVALENTE NORMAL
Cada átomo aporta un electrón para la formación del
enlace.
Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr
2. ENLACE COVALENTE DATIVO O
COORDINADO
Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2
electrones para la formación del enlace. El átomo
que aporta electrones se llama dador y el otro átomo
que acepta electrones es llamado aceptor.
Ejemplo: Ión amonio, NH4
+1
3. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Se comparte de 1 par de electrones entre los átomos
enlazantes.
Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2
4. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando se comparte 2 o
más pares de electrones entre los átomos enlazantes.
Pueden ser:
a) Enlace Covalente Doble
Se comparte de 2 pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2
b) Enlace Covalente triple
Se comparte tres pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2
5. ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0)
Ocurre entre átomos distintos (compartición no
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno, HCI
6. ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0)
Ocurre entre átomos iguales (compartición equitativa
de electrones)
Ejemplo: Molécula de bromo, Br2
Propiedades de los Compuestos covalentes
Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de
fusión bajos
Los compuestos polares se disuelven en el agua, y
los compuestos apolares se disuelven en solventes
apolares
No conducen la corriente eléctrica ni el calor
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Mayo del 2014